Perbezaan Utama – Hidroksil lwn Hidroksida
Dua istilah hidroksil dan hidroksida bunyi sangat serupa kerana kedua-duanya mempunyai dua atom yang serupa, Oksigen (O=16) dan Hidrogen (H=1). Hidroksida ialah ion negatif dengan cas tunggal dan hidroksil tidak terdapat dalam bentuk bebasnya, ia adalah sebahagian daripada molekul atau ion lain. Ion hidroksida lebih reaktif daripada kumpulan hidroksil dalam molekul. Ini adalah perbezaan utama antara hidroksil dan hidroksida.
Apakah Hidroksil?
Hydroxyl ialah sebatian neutral dan ia adalah sebatian neutral elektrik yang sepadan bagi ion hidroksida. Bentuk bebas hidroksil (•H O) ialah radikal dan apabila ia terikat secara kovalen kepada molekul lain ia dilambangkan sebagai kumpulan hidroksil (–OH). Kumpulan hidroksil boleh bertindak sebagai nukleofil dan radikal hidroksil digunakan sebagai pemangkin dalam kimia organik. Kumpulan hidroksil tidak sangat reaktif seperti nukleofil lain. Walau bagaimanapun, mereka adalah fasilitator dalam pembentukan daya intramolekul yang kuat yang dipanggil 'ikatan hidrogen'.
Apakah Hidroksida?
Hydroxide ialah anion diatomik yang mengandungi atom oksigen dan atom hidrogen. Ikatan antara oksigen dan atom hidrogen adalah kovalen dan formula kimianya ialah OH– Pengionan sendiri air menghasilkan ion hidroksil dan oleh itu ion hidroksil adalah bahagian semula jadi dalam air. Ion hidroksida digunakan sebagai bes, ligan, nukleofil dan pemangkin dalam tindak balas kimia. Selain itu, ion hidrogen menghasilkan garam dengan kation logam dan kebanyakannya terurai dalam larutan akueus, membebaskan ion hidroksida terlarut. Banyak bahan kimia tak organik mengandungi istilah "hidroksida" dalam namanya, tetapi ia bukan ionik dan ia adalah sebatian kovalen yang mengandungi kumpulan hidroksil.
Apakah perbezaan antara Hidroksil dan Hidroksida?
Struktur:
Hidroksil: Hidroksil ialah sebatian neutral elektrik yang boleh didapati dalam dua cara, sebagai radikal dan bentuk terikat kovalen.
radikal hidroksil Apabila ia terikat secara kovalen pada molekul
Hidroksida: Hidroksida ialah ion bercas negatif dan cas negatif berada pada atom oksigen.
Properti:
Hydroxyl: Kumpulan hidroksil terdapat dalam banyak sebatian organik; alkohol, asid karboksilik dan kumpulan hidroksil yang mengandungi gula. Sebatian yang mengandungi kumpulan hidroksil seperti air, alkohol, dan asid karboksilik boleh deprotonasi dengan mudah. Di samping itu, kumpulan hidroksil ini terlibat dalam pembentukan ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen membantu molekul untuk melekat bersama dan ini membawa kepada pemilikan takat didih dan lebur yang lebih tinggi. Secara amnya, sebatian organik kurang larut dalam air; molekul ini menjadi sedikit larut dalam air apabila ia mengandungi dua atau lebih kumpulan hidroksil.
Hydroxide: Kebanyakan bahan kimia yang mengandungi hidroksida dianggap sangat menghakis, dan sesetengahnya sangat berbahaya. Apabila bahan kimia ini dilarutkan dalam air, ion hidroksida bertindak sebagai bes yang sangat kuat. Memandangkan ion hidroksida mempunyai cas negatif, ia selalunya terikat kepada ion bercas positif.
Sesetengah sebatian ionik yang mengandungi kumpulan hidroksida dalam molekulnya larut dengan baik dalam air; asas mengakis seperti natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH) boleh diambil sebagai contoh. Walau bagaimanapun, beberapa hidroksida lain yang mengandungi sebatian ionik sedikit tidak larut dalam air; contohnya ialah kuprum (II) hidroksida [Cu(OH)2 – berwarna biru terang] dan besi (II) hidroksida[Fe(OH)2 – coklat].
Kereaktifan:
Hydroxyl: Kumpulan hidroksil kurang reaktif berbanding dengan kumpulan hidroksida. Tetapi, kumpulan hidroksil mudah membentuk ikatan hidrogen dan menyumbang kepada menjadikan molekul lebih larut dalam air.
Walau bagaimanapun, radikal hidroksil sangat reaktif dan sangat berguna dalam tindak balas kimia organik.
Hidroksida: Kumpulan Hidroksida (OH–) dianggap sebagai nukleofil kuat dalam kimia Organik.
