Perbezaan Utama – Sebatian Ionik lwn Kovalen
Banyak perbezaan boleh diperhatikan antara sebatian ionik dan kovalen berdasarkan sifat makroskopiknya seperti keterlarutan dalam air, kekonduksian elektrik, takat lebur dan takat didih. Sebab utama perbezaan ini adalah perbezaan dalam corak ikatan mereka. Oleh itu, corak ikatan mereka boleh dianggap sebagai perbezaan utama antara sebatian ionik dan kovalen. (Perbezaan Antara Ikatan Ionik dan Kovalen) Apabila ikatan ionik terbentuk, elektron didermakan oleh logam dan elektron yang didermakan diterima oleh bukan logam. Mereka membentuk ikatan yang kuat kerana tarikan elektrostatik. Ikatan kovalen terbentuk antara dua bukan logam. Dalam ikatan kovalen, dua atau lebih atom berkongsi elektron untuk memenuhi peraturan oktet. Secara amnya, ikatan ionik lebih kuat daripada ikatan kovalen. Ini membawa kepada perbezaan dalam sifat fizikalnya.
Apakah Sebatian Ionik?
Ikatan ionik terbentuk apabila dua atom mempunyai perbezaan besar dalam nilai elektronegativitinya. Dalam proses pembentukan ikatan, atom yang kurang elektronegatif kehilangan elektron dan lebih banyak atom elektronegatif memperoleh elektron tersebut. Oleh itu, spesies yang terhasil ialah ion bercas bertentangan dan ia membentuk ikatan kerana tarikan elektrostatik yang kuat.
Ikatan ionik terbentuk antara logam dan bukan logam. Secara amnya, logam tidak mempunyai banyak elektron valens dalam kulit terluar; walau bagaimanapun, bukan logam mempunyai hampir lapan elektron dalam petala valens. Oleh itu, bukan logam cenderung menerima elektron untuk memenuhi peraturan oktet.
Contoh sebatian ionik ialah Na+ + Cl–à NaCl
Natrium(logam) hanya mempunyai satu elektron valens dan Klorin (bukan logam) mempunyai tujuh elektron valens.
Apakah Sebatian Kovalen?
Sebatian kovalen terbentuk dengan berkongsi elektron antara dua atau lebih atom untuk memenuhi “peraturan oktet”. Jenis ikatan ini biasanya ditemui dalam sebatian bukan logam, atom sebatian yang sama atau unsur berdekatan dalam jadual berkala. Dua atom yang mempunyai nilai keelektronegatifan yang hampir sama tidak menukar (menderma / menerima) elektron daripada petala valensinya. Sebaliknya, mereka berkongsi elektron untuk mencapai konfigurasi oktet.
Contoh sebatian kovalen ialah Metana (CH4), Karbon monoksida (CO), Iodin monobromida (IBr)
Ikatan Kovalen
Apakah perbezaan antara Sebatian Ionik dan Kovalen?
Definisi Sebatian Ionik dan Sebatian Kovalen
Sebatian ionik: Sebatian ionik ialah sebatian kimia kation dan anion yang disatukan oleh ikatan ionik dalam struktur kekisi.
Sebatian kovalen: Sebatian kovalen ialah ikatan kimia yang terbentuk melalui perkongsian satu atau lebih elektron, terutamanya pasangan elektron, antara atom.
Sifat Sebatian Ionik dan Kovalen
Sifat Fizikal
Sebatian Ionik:
Semua sebatian ionik wujud sebagai pepejal pada suhu bilik.
Sebatian ionik mempunyai struktur kristal yang stabil. Oleh itu, mereka mempunyai takat lebur dan takat didih yang lebih tinggi. Daya tarikan antara ion positif dan negatif sangat kuat.
| Sebatian Ionik | Penampilan | Takat Lebur |
| NaCl – Natrium klorida | Pepejal hablur putih | 801°C |
| KCl – Kalium klorida | Kristal vitreous putih atau tidak berwarna | 770°C |
| MgCl2– Magnesium klorida | Pepejal hablur putih atau tidak berwarna | 1412 °C |
Sebatian Kovalen:
Sebatian kovalen wujud dalam ketiga-tiga bentuk; sebagai pepejal, cecair dan gas pada suhu bilik.
Takat lebur dan didihnya agak rendah berbanding dengan sebatian ionik.
| Sebatian Kovalen | Penampilan | Takat Lebur |
| HCl-Hidrogen klorida | Gas tidak berwarna | -114.2°C |
| CH4 -Metana | Gas tidak berwarna | -182°C |
| CCl4 – Karbon tetraklorida | Cecair tidak berwarna | -23°C |
Kekonduksian
Sebatian Ionik: Sebatian ionik pepejal tidak mempunyai elektron bebas; oleh itu, ia tidak mengalirkan elektrik dalam bentuk pepejal. Tetapi, apabila sebatian ionik dibubarkan dalam air, ia menghasilkan larutan yang mengalirkan elektrik. Dalam erti kata lain, larutan akueus bagi sebatian ionik ialah konduktor elektrik yang baik.
Sebatian Kovalen: Sebatian kovalen tulen mahupun bentuk terlarut dalam air tidak mengalirkan elektrik. Oleh itu, sebatian kovalen adalah konduktor elektrik yang lemah dalam semua fasa.
Keterlarutan
Sebatian Ionik: Kebanyakan sebatian ionik larut dalam air, tetapi ia tidak larut dalam pelarut bukan polar.
Sebatian Kovalen: Kebanyakan sebatian kovalen larut dalam pelarut bukan polar, tetapi tidak dalam air.
Kekerasan
Sebatian Ionik: Pepejal ionik adalah sebatian yang lebih keras dan rapuh.
Sebatian Kovalen: Secara umumnya, sebatian kovalen lebih lembut daripada pepejal ionik.
Imej Ihsan: “Ikatan kovalen hidrogen” oleh Jacek FH – Karya sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Commons "IonicBondingRH11" oleh Rhannosh - Kerja sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
