Osmolaliti vs Osmolariti
Osmolaliti dan osmolariti digunakan untuk menunjukkan kepekatan zat terlarut zarah terlarut dalam larutan. Idea di sebalik kedua-dua perkataan ini berkaitan dengan kemolaran dan kemolaran, tetapi ia mempunyai makna yang berbeza. Dalam sesetengah kes kemolaran, kemolaran dan osmolaliti, osmolaliti boleh menjadi nilai yang serupa. Sebagai contoh, larutan bukan ionik boleh dipertimbangkan. Tetapi dalam kes zat terlarut ionik yang dibubarkan dalam pelarut, ia mempunyai nilai yang berbeza. Untuk memahami dua fenomena tersebut, kita perlu memahami maksud perkataan ini. Kedua-dua istilah ini digunakan secara meluas merujuk kepada cecair badan dan juga dalam biokimia. Osmometer digunakan untuk mengukur nilai ini.
Osmolaliti
Osmolaliti ialah unit kepekatan berdasarkan osmol. Osmoles ialah ukuran zarah terlarut dalam pelarut. Zarah boleh terurai kepada dua atau lebih zarah apabila ia terlarut. Mol ialah ukuran zat terlarut, tetapi osmol ialah ukuran zarah terlarut ini. Takrif osmolaliti ialah osmol zarah terlarut dalam satu unit jisim pelarut (1 kg). Jadi unit osmolaliti ialah Osm/kg. Di klinik, milliosmol digunakan secara meluas, jadi unit osmolaliti juga boleh dinyatakan sebagai milliosmol/kg (mOsm/kg). Sebagai contoh, osmolaliti Serum ialah 282 – 295 mOsm/kg air. Ia sama dengan molaliti di mana mol zat terlarut diukur dalam 1 kg pelarut. Perbezaan antara molaliti dan osmolaliti ialah penggunaan mol zat terlarut berbanding dengan osmol zat terlarut masing-masing.
Osmolariti
Osmolariti adalah sama dengan kepekatan osmotik. Ini ialah ukuran kepekatan zat terlarut suatu larutan. Unit osmolariti ialah Osm/L. Ia ditakrifkan sebagai bilangan osmol zarah terlarut dalam satu liter larutan. Ia juga boleh diberikan sebagai miliosmol/liter (mOsm/L). Sebagai contoh, plasma dan osmolariti cecair badan yang lain ialah 270 – 300 mOsm/L. Kemolaran ditakrifkan sebagai bilangan mol zat terlarut dalam satu unit isipadu larutan. Dalam osmaloliti, osmoles bermaksud, bilangan zarah terlarut. Sebagai contoh, dalam larutan natrium klorida 1M, terdapat 1 mol natrium klorida dalam 1 L. Tetapi apabila mempertimbangkan osmolariti, terdapat 2 osmol. Ini kerana apabila natrium klorida dilarutkan dalam larutan, zarah natrium dan klorida dianggap sebagai 2 zarah terlarut yang berasingan, oleh itu 2 osmol. Jadi untuk sebatian ionik, kemolaran dan osmolariti akan berbeza. Tetapi untuk molekul bukan ionik, kerana ia tidak berpisah apabila dibubarkan, satu mol zat terlarut bersamaan dengan 1 osmol. Dalam diagnostik penyakit pesakit, perbezaan antara osmolariti yang dikira dan osmolariti yang diukur dipertimbangkan, dan ini dikenali sebagai jurang osmolar.
Osmolaliti vs Osmolariti
• Unit osmolaliti ialah Osm/kg dan unit osmolariti ialah Osm/L.
• Dalam osmolaliti, bilangan osmol terlarut dalam unit jisim pelarut dipertimbangkan, tetapi dalam osmolariti, bilangan osmol terlarut dalam unit isipadu pelarut dipertimbangkan.
