Molariti vs Osmolariti
Kepekatan ialah fenomena penting, dan ia digunakan sangat biasa dalam kimia. Ia digunakan untuk menunjukkan ukuran kuantitatif sesuatu bahan. Jika anda ingin menentukan jumlah ion kuprum dalam larutan, ia boleh diberikan sebagai ukuran kepekatan. Kesemua kebanyakan pengiraan kimia menggunakan ukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan setiap kepekatan komponen, jumlah relatif terlarut dalam larutan perlu diketahui. Terdapat beberapa jenis kaedah untuk mengukur kepekatan. Mereka adalah kepekatan jisim, kepekatan nombor, kepekatan molar, dan kepekatan isipadu. Semua adalah nisbah di mana pengangka mewakili jumlah zat terlarut, dan penyebut mewakili jumlah pelarut. Dalam semua kaedah ini, cara pemberian zat terlarut berbeza. Walau bagaimanapun, penyebutnya sentiasa isipadu pelarut.
Molariti
Molariti juga dikenali sebagai kepekatan molar. Ini ialah nisbah antara bilangan mol bahan dalam satu isipadu pelarut. Secara konvensional, isipadu pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liter atau desimeter padu. Oleh itu, unit kemolaran ialah mol per liter/ desimeter padu (mol l-1, mol dm-3). Unit ini juga ditunjukkan sebagai M. Contohnya, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air mempunyai kemolaran 1 M. Kemolaran ialah kaedah kepekatan yang paling biasa digunakan. Contohnya, ia digunakan dalam pengiraan pH, pemalar penceraian/ pemalar keseimbangan, dsb. Penukaran jisim zat terlarut yang diberikan kepada nombor molarnya perlu dilakukan untuk memberikan kepekatan molar. Untuk melakukan ini, jisim dibahagikan dengan berat molekul zat terlarut. Contohnya, jika anda ingin menyediakan 1 M larutan kalium sulfat, 174.26 g mol-1 (1 mol) kalium sulfat hendaklah dilarutkan dalam satu liter air.
Osmolariti
Dalam osmolariti, jumlah zat terlarut diberikan dalam osmol. Hanya zat terlarut, yang boleh berpisah dalam larutan, diberikan dalam osmol. Jadi, osmolariti boleh ditakrifkan sebagai bilangan osmol (Osm) bagi suatu zat terlarut per liter (L) larutan. Oleh itu, unit osmolariti ialah Osm/L. Garam seperti natrium klorida diasingkan dalam larutan; oleh itu kita boleh memberikan nilai osmolariti untuk mereka. Contohnya, apabila natrium klorida bercerai ia memberikan ion Na+ dan ion Cl–. Jadi, apabila 1 mol NaCl larut dalam air, ia memberikan 2 osmol zarah terlarut. Apabila bahan larut bukan ionik larut, ia tidak tercerai. Oleh itu, ia hanya memberikan 1 osmol zat terlarut bagi setiap 1 mol zat terlarut.
Apakah perbezaan antara Molariti dan Osmolariti?
• Kemolaran bermaksud bilangan mol zarah terlarut per unit isipadu larutan, tetapi osmolariti bermaksud bilangan osmol zarah terlarut per unit isipadu larutan.
• Unit kemolaran ialah mol dm-3 manakala unit osmolariti ialah Osm/L.
• Apabila sebatian tidak boleh terurai apabila dibubarkan, osmolariti dan kemolaran sebatian itu akan serupa, tetapi jika sebatian itu tercerai ia akan berbeza.
