Perbezaan utama antara kepekatan dan kemolaran ialah kepekatan ialah kandungan zat terlarut dalam larutan manakala kemolaran ialah kaedah menyatakan kepekatan larutan.
Kepekatan dan kemolaran adalah dua fenomena penting dalam kimia. Kami menggunakan kedua-dua istilah ini untuk menunjukkan ukuran kuantitatif sesuatu bahan. Jika anda ingin menentukan jumlah ion kuprum dalam larutan, kami boleh memberikannya sebagai ukuran kepekatan. Begitu juga, untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Selain itu, untuk mengira kepekatan kepekatan setiap komponen, kita perlu mengetahui jumlah relatif terlarut dalam larutan. Kepekatan ialah istilah yang kami gunakan secara meluas; walau bagaimanapun, kemolaran juga merupakan sejenis ukuran kepekatan.
Apakah itu Kepekatan?
Terdapat beberapa kaedah untuk mengukur kepekatan. Mereka adalah kepekatan jisim, kepekatan nombor, kepekatan molar, dan kepekatan isipadu. Kami memberikan semua ini sebagai nisbah, di mana pengangka mewakili jumlah zat terlarut, dan penyebut mewakili jumlah pelarut. Cara menyatakan zat terlarut berbeza dalam semua kaedah ini.
Rajah 01: Larutan Cair dan Pekat
Walau bagaimanapun, penyebutnya sentiasa isipadu pelarut. Dalam kepekatan jisim, kami memberikan jisim zat terlarut dalam satu liter pelarut. Begitu juga, dalam kepekatan nombor, kita memberikan bilangan zat terlarut, dan dalam kepekatan molar, mol zat terlarut. Selanjutnya, dalam kepekatan isipadu, kami menggunakan isipadu zat terlarut.
Selain daripada ini, kita boleh memberikan kepekatan sebagai pecahan mol di mana kita memberikan mol zat terlarut berhubung dengan jumlah bahan dalam campuran. Dengan cara yang sama, kita boleh menggunakan nisbah mol, pecahan jisim, dan nisbah jisim untuk menunjukkan kepekatan. Juga, kita boleh menunjukkan ini sebagai nilai peratusan. Mengikut keperluan, kita perlu memilih kaedah untuk menunjukkan kepekatan.
Apakah Molariti?
Molariti ialah kepekatan molar. Ini ialah nisbah bilangan mol bahan dalam satu isipadu pelarut. Secara konvensional, isipadu pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liter atau desimeter padu. Oleh itu, unit kemolaran ialah mol per liter/ desimeter padu (molL-1, moldm-3). Selain itu, kami boleh menunjukkan unit sebagai M.
Video 01: Kemolaran Diterangkan
Sebagai contoh, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air mempunyai kemolaran 1 M. Kemolaran ialah kaedah kepekatan yang paling biasa digunakan. Sebagai contoh, kita menggunakannya dalam pengiraan pH, pemalar penceraian/pemalar keseimbangan dsb. Selain itu, kita perlu melakukan penukaran jisim zat terlarut yang diberikan kepada nombor molarnya untuk memberikan kepekatan molar. Untuk melakukan ini, kita perlu membahagikan jisim dengan berat molekul zat terlarut. Contohnya, jika ingin menyediakan 1 M larutan kalium sulfat, 174.26 g mol-1 (1 mol) kalium sulfat hendaklah dilarutkan dalam satu liter air.
Apakah Perbezaan Antara Kepekatan dan Molariti?
Molariti ialah kaedah menyatakan kepekatan larutan. Oleh itu, perbezaan utama antara kepekatan dan kemolaran ialah kepekatan ialah kandungan zat terlarut dalam larutan manakala kemolaran ialah kaedah menyatakan kepekatan larutan. Selain itu, kita boleh menentukan kepekatan sebagai kepekatan jisim, kepekatan nombor, kepekatan molar, dan kepekatan isipadu. Tetapi kita boleh menentukan kemolaran sebagai kepekatan molar sahaja. Selanjutnya, unit ukuran kepekatan adalah mengikut kaedah yang kami gunakan untuk menentukan kepekatan manakala unit ukuran untuk kemolaran ialah mol/L.
Ringkasan – Kepekatan vs Molariti
Molariti ialah satu cara untuk menyatakan kepekatan. Perbezaan utama antara kepekatan dan kemolaran ialah kepekatan ialah kandungan zat terlarut dalam larutan manakala kemolaran ialah kaedah menyatakan kepekatan larutan.
