Perbezaan Antara Tahi Lalat dan Molariti

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Mola lwn Molariti

Kedua-dua tahi lalat dan kemolaran adalah berkaitan dengan bahan penyukat.

Mole

Kita boleh mengira dan mengukur perkara yang boleh kita lihat dan sentuh. Pensel, buku, kerusi, rumah atau apa-apa sahaja seperti itu boleh dikira dan diberitahu dengan mudah dalam nombor, tetapi sukar untuk mengira perkara yang sangat kecil. Atom dan molekul dalam perkara itu sangat kecil, dan terdapat berbilion-bilion daripadanya dalam ruang kecil tertentu. Jadi cuba mengiranya sebagai objek lain adalah sia-sia. Itulah sebabnya unit ukuran yang dipanggil "mol" telah diperkenalkan. Ini digunakan untuk mengukur jumlah bahan (atom, molekul, ion, elektron dll.) dalam kimia. Simbol unit ialah mol. Isotop karbon 12 digunakan untuk mentakrifkan mol. Bilangan atom dalam 12 gram isotop karbon-12 tulen dikenali sebagai 1 mol. Nilai ini bersamaan dengan 6.02214179(30) ×10²³ karbon-12 atom. Oleh itu, 1mol ialah 6.02214179(30)×10^{23 daripada sebarang bahan. Nombor ini dikenali sebagai nombor Avogadro. Jisim satu mol bahan yang dinyatakan dalam gram adalah sama dengan berat molekul bahan itu. Jika kita mengambil jisim 1 berat molekul, ia akan mengandungi 1 mol bahan dan, oleh itu, bilangan bahan Avogadro. Dalam kimia, tahi lalat digunakan secara meluas untuk menunjukkan ukuran dan bukannya isipadu atau berat.}

Molariti

Kepekatan ialah fenomena penting dan biasa digunakan dalam kimia. Ia digunakan untuk menunjukkan ukuran kuantitatif sesuatu bahan. Jika anda ingin menentukan jumlah ion kuprum dalam larutan, ia boleh diberikan sebagai ukuran kepekatan. Hampir semua pengiraan kimia menggunakan ukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan setiap kepekatan komponen, jumlah relatif terlarut dalam larutan perlu diketahui. Terdapat beberapa kaedah untuk mengukur kepekatan, dan kemolaran adalah salah satunya.

Molariti juga dikenali sebagai kepekatan molar. Ini ialah nisbah antara bilangan mol bahan dalam satu isipadu pelarut. Secara konvensional, isipadu pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liter atau desimeter padu. Oleh itu, unit kemolaran ialah mol per liter/ desimeter padu (mol l^-1, mol dm^{-3). Unit ini juga ditunjukkan sebagai M. Contohnya, larutan I mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air mempunyai kemolaran 1 M.}

Molariti ialah kaedah pengukuran kepekatan yang paling biasa digunakan. Contohnya, ia digunakan dalam pengiraan pH, pemalar penceraian/ pemalar keseimbangan dsb. Penukaran jisim zat terlarut yang diberikan kepada nombor molarnya perlu dilakukan untuk memberikan kepekatan molar. Untuk melakukan ini, jisim dibahagikan dengan berat molekul zat terlarut. Contohnya, jika kita ingin menyediakan 1 M larutan kalium sulfat, 174.26 g mol^{-1 (1 mol) kalium sulfat hendaklah dilarutkan dalam satu liter air.}

Apakah perbezaan antara Mol dan Molariti?

• Mol ialah ukuran bilangan bahan, manakala kemolaran ialah ukuran kepekatan.

• Kemolaran memberi gambaran tentang jumlah bahan yang terdapat dalam campuran.

• Kemolaran diberikan sebagai mol bahan dalam satu isipadu pelarut.

• Mol ialah satu unit manakala kemolaran tidak.