Normaliti vs Molariti
Molariti dan kenormalan ialah dua fenomena penting dan biasa digunakan dalam kimia. Kedua-dua istilah digunakan untuk menunjukkan ukuran kuantitatif sesuatu bahan. Jika anda ingin menentukan jumlah ion kuprum dalam larutan, ia boleh diberikan sebagai ukuran kepekatan. Kesemua kebanyakan pengiraan kimia menggunakan ukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan setiap komponen, jumlah relatif terlarut dalam larutan perlu diketahui. Kepekatan adalah istilah yang lebih luas digunakan, dan kemolaran dan kenormalan adalah jenis pengukuran kepekatan.
Normaliti
Seperti yang dinyatakan di atas kenormalan adalah cara lain untuk menunjukkan kepekatan. "N" ialah simbol yang digunakan untuk menunjukkan kenormalan. Normaliti diberikan sebagai setara per liter. Setara ialah bilangan mol unit reaktif dalam sebatian. Persamaan/L dan mol/L ialah unit yang digunakan untuk menunjukkan kenormalan. Sebagai contoh, satu mol hidrogen klorida memberikan satu mol ion hidrogen dan satu mol ion klorida ke dalam larutan. Satu mol ion hidrogen adalah sama dengan satu setara dengan ion hidrogen. Oleh itu, 1M HCl adalah sama dengan 1N HCL, tetapi apabila kita mengambil asid sulfurik, 1 mol asid sulfurik memberikan 2 mol ion hidrogen ke dalam larutan. Oleh itu, kenormalan ion hidrogen ialah 2N untuk larutan asid sulfurik. Untuk pemahaman lanjut tentang kenormalan, kami akan mengambil larutan kalsium klorida. Bagi ion klorida, kenormalan ialah 2 N kerana satu mol kalsium klorida menghasilkan dua mol ion klorida. Untuk kalsium, valensi ialah +2. Jadi ia seperti kalsium boleh mengambil tempat dua ion hidrogen. Oleh itu, kenormalannya juga ialah 2.
Molariti
Molariti juga dikenali sebagai kepekatan molar. Ini ialah nisbah antara bilangan mol bahan dalam satu isipadu pelarut. Secara konvensional, isipadu pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liter atau desimeter padu. Oleh itu, unit kemolaran ialah mol per liter/ desimeter padu (mol l-1, mol dm-3). Unit ini juga ditunjukkan sebagai M. Contohnya, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air mempunyai kemolaran 1 M. Kemolaran ialah kaedah kepekatan yang paling biasa digunakan. Contohnya, ia digunakan dalam pengiraan pH, pemalar penceraian/ pemalar keseimbangan, dsb. Penukaran jisim zat terlarut tertentu kepada nombor molarnya perlu dilakukan untuk memberikan kepekatan molar dan, untuk melakukan ini, jisim dibahagikan dengan berat molekul zat terlarut. Contohnya, jika ingin menyediakan 1 M larutan kalium sulfat, 174.26 g mol-1 (1 mol) kalium sulfat hendaklah dilarutkan dalam satu liter air.
Apakah perbezaan antara Normaliti dan Molariti?
• Normaliti diberikan sebagai setara seliter. Molariti diberikan sebagai bilangan mol seliter.
• Normaliti memberikan maklumat tentang bilangan unit reaktif dalam satu liter larutan, manakala kemolaran memberikan maklumat tentang bilangan molekul dalam satu liter larutan.
• Kenormalan larutan boleh diberikan oleh kepekatan molar dibahagikan dengan faktor kesetaraan.
