Perbezaan utama antara formaliti dan kemolaran ialah formaliti tidak mempertimbangkan apa yang berlaku kepada bahan selepas ia dibubarkan dalam pelarut apabila mengira nilai, manakala kemolaran mengambil kira apa yang berlaku kepada bahan terlarut apabila ia dibubarkan apabila mengambil ukuran.
Formal ialah jumlah kepekatan bahan dalam larutan tanpa mengambil kira bentuk kimia spesifiknya. Molariti pula ialah kepekatan molar.
Apakah itu Formaliti?
Formal ialah jumlah kepekatan bahan dalam larutan tanpa mengambil kira bentuk kimia spesifiknya. Dalam erti kata lain, formaliti ialah bilangan jisim formula zat terlarut dibahagikan dengan isipadu larutan dalam liter. Sebagai contoh, jika kita melarutkan natrium klorida 0.1 mol dalam satu liter air, ia memberi kita larutan yang terdiri daripada 0.1 mol kation natrium dan 0.1 mol anion klorida.
Simbol untuk singkatan formaliti ialah “F.” Formaliti boleh digambarkan sebagai satu cara untuk menyatakan kepekatan sebatian dalam larutan. Kadangkala, formaliti adalah serupa dengan kemolaran apabila tiada pemisahan menjadi ion berlaku. Ini kerana ukuran formaliti tidak mengambil kira apa yang berlaku kepada sebatian kimia apabila ia dilarutkan dalam pelarut. Oleh itu, walaupun ia adalah elektrolit atau bukan elektrolit, formalitinya adalah nilai yang sama.
Apakah Molariti?
Molariti ialah kepekatan molar. Ini ialah nisbah bilangan mol bahan dalam satu isipadu pelarut. Secara konvensional, isipadu pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liter atau desimeter padu. Oleh itu, unit kemolaran ialah mol per liter/ desimeter padu (molL-1, moldm-3). Selain itu, kami boleh menunjukkan unit sebagai M.
Sebagai contoh, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air mempunyai kemolaran 1 M. Kemolaran ialah kaedah kepekatan yang paling biasa digunakan. Sebagai contoh, kita menggunakannya dalam pengiraan pH, pemalar penceraian/pemalar keseimbangan, dsb. Selain itu, kita perlu melakukan penukaran jisim zat terlarut yang diberikan kepada nombor molarnya untuk memberikan kepekatan molar. Untuk melakukan ini, kita perlu membahagikan jisim dengan berat molekul zat terlarut. Sebagai contoh, jika kita ingin menyediakan 1 M larutan kalium sulfat, 174.26 g mol-1 (1 mol) kalium sulfat hendaklah dilarutkan dalam satu liter air.
Apakah Perbezaan Antara Formaliti dan Molariti?
Formaliti dan kemolaran ialah parameter analisis yang penting. Perbezaan utama antara formaliti dan kemolaran ialah formaliti tidak mempertimbangkan apa yang berlaku kepada bahan selepas ia dibubarkan dalam pelarut apabila mengira nilai, manakala kemolaran mengambil kira apa yang berlaku kepada bahan terlarut sebaik sahaja ia dibubarkan semasa mengambil ukuran.
Maklumat di bawah menunjukkan perbezaan antara formaliti dan kemolaran dalam bentuk jadual untuk perbandingan sebelah menyebelah.
Ringkasan – Formaliti vs Molariti
Formaliti ialah jumlah kepekatan bahan dalam larutan tanpa mengambil kira bentuk kimia spesifiknya. Molariti ialah kepekatan molar. Perbezaan utama antara formaliti dan kemolaran ialah formaliti tidak mempertimbangkan apa yang berlaku kepada bahan selepas ia dibubarkan dalam pelarut apabila mengira nilai, manakala kemolaran mengambil kira apa yang berlaku kepada bahan terlarut sebaik sahaja ia dibubarkan semasa mengambil ukuran. Dalam erti kata lain, formaliti tidak bergantung pada penceraian zat terlarut selepas terlarut, manakala kemolaran bergantung pada penceraian zat terlarut selepas terlarut
