Perbezaan utama antara tonik dan osmolariti ialah tonik hanya mengukur kepekatan bahan larut tidak menembusi melalui membran separa telap manakala osmolariti mengukur jumlah kepekatan bahan larut yang menembusi dan tidak menembusi.
Osmolariti ialah ukuran tekanan osmotik larutan. Dalam istilah yang lebih mudah, ia adalah kira-kira ukuran jumlah zat terlarut dalam larutan. Sebaliknya, tonik merujuk kepada kepekatan relatif zarah terlarut di dalam sel berkenaan dengan kepekatan di luar sel. Oleh itu, kedua-dua tonik dan osmolariti nampaknya merupakan konsep yang serupa. Walau bagaimanapun, terdapat perbezaan yang akan kita bincangkan dalam artikel ini.
Apakah itu Tonicity?
Tonicity ialah ukuran kecerunan tekanan osmotik melalui potensi air bagi dua larutan yang dipisahkan oleh membran separa telap. Ia bermaksud; istilah tonisitas menerangkan kepekatan relatif larutan I yang menentukan arah dan tahap resapan. Pengukuran ini penting dalam menentukan tindak balas sel yang direndam dalam larutan luaran.
Rajah 01: Kesan Tonisitas pada Sel Darah Merah dalam Penyelesaian Luar
Berbeza dengan tekanan osmotik, tonik hanya dipengaruhi oleh zat terlarut yang tidak boleh melalui membran. Zat terlarut yang boleh melalui membran secara bebas tidak mempunyai pengaruh pada tonisitas. Ia adalah kerana, kepekatan zat terlarut ini akan sentiasa kekal sama di kedua-dua belah membran. Biasanya, kami menyatakan tonisitas berkenaan dengan penyelesaian lain. Sehubungan itu, terdapat tiga jenis penyelesaian berdasarkan tonisitas; larutan hipertonik, larutan hipotonik, dan larutan isotonik. Larutan hipertonik mempunyai kepekatan zat terlarut yang tinggi daripada larutan lain manakala larutan hipotonik mempunyai kepekatan zat terlarut yang lebih rendah. Sesuatu larutan menjadi isotonik jika kepekatan osmol berkesan larutan tersebut adalah sama dengan larutan lain.
Apakah itu Osmolariti?
Osmolariti atau kepekatan osmotik ialah ukuran kepekatan zat terlarut yang diberikan oleh unit osmol zat terlarut per liter larutan. Kita boleh menandakan unit sebagai Osm/L. Begitu juga, kita boleh menggunakan nilai ini untuk mengukur tekanan osmotik larutan. Oleh itu, tonisitas penyelesaian juga. Persamaan yang boleh kita gunakan untuk mengukur parameter ini adalah seperti berikut:
Osmolariti=∑ψi iCi
Di sini, ψ ialah pekali osmotik, n ialah bilangan zarah yang mana molekul tercerai, dan C ialah kepekatan molar zat terlarut. Begitu juga, terdapat tiga jenis penyelesaian mengikut osmolariti; isosmotik, hiperosmotik dan hipoosmotik.
Apakah Perbezaan Antara Tonisitas dan Osmolariti?
Istilah tonik dan osmolariti adalah berkaitan tetapi konsep yang berbeza. Sebab mengapa ia berkait antara satu sama lain ialah kedua-dua istilah ini membandingkan kepekatan zat terlarut bagi dua larutan yang dipisahkan daripada membran separa telap. Terma-terma ini berbeza antara satu sama lain mengikut jenis bahan terlarut yang mereka ambil kira semasa mengukur. Oleh itu, perbezaan utama antara tonik dan osmolariti ialah tonik hanya mengukur kepekatan bahan larut tidak menembusi melalui membran separa telap manakala osmolariti mengukur jumlah kepekatan bahan larut yang menembusi dan tidak menembusi.
Maklumat di bawah memberikan fakta lanjut tentang perbezaan antara tonik dan osmolariti.
Ringkasan – Tonicity vs Osmolariti
Istilah osmolariti dan tonik adalah saling berkaitan kerana kedua-dua istilah ini membandingkan kepekatan zat terlarut dalam larutan. Tetapi, pada masa yang sama, istilah tersebut adalah konsep kimia yang berbeza mengikut jenis bahan terlarut yang diambil kira dalam ukurannya. Oleh itu, perbezaan utama antara tonik dan osmolariti ialah tonik mengukur hanya kepekatan bahan larut tidak menembusi melalui membran separa telap manakala osmolariti mengukur jumlah kepekatan bahan terlarut yang menembusi dan tidak menembusi.
