Berat Formula vs Berat Molekul
Atom bergabung dan membentuk molekul. Atom boleh bergabung dalam pelbagai kombinasi untuk membentuk molekul, dan untuk tujuan kajian kami, kami mempunyai cara tertentu untuk menunjukkan molekul. Formula molekul adalah jenis yang berbeza. Sebelum bercakap tentang berat formula atau berat molekul, adalah perlu untuk mengetahui apakah formula molekul dan formula empirik. Formula molekul ialah formula yang menunjukkan semua atom dalam molekul. Sebagai contoh, formula molekul glukosa ialah C6H12O6 Jadi molekul glukosa mengandungi enam atom karbon dan oksigen dan dua belas atom hidrogen. Formula empirik menunjukkan nisbah termudah bagi bilangan atom dalam molekul. Contohnya, CH2O ialah formula empirik glukosa. Bagi sesetengah molekul seperti air (H2O), formula empirik dan formula molekul adalah sama.
Apakah itu Berat Formula?
Berat formula ialah jumlah berat semua atom dalam formula empirik molekul. Oleh kerana formula empirik hanya menunjukkan jenis atom dalam molekul dan nisbah termudahnya, ia tidak memberikan formula molekul yang betul. Jadi dengan berat formula berat molekul yang betul tidak diberikan. Walau bagaimanapun, dalam polimer dan sebatian ionik yang besar, formula empirik diberikan untuk menunjukkan molekul. Dalam kes itu, berat formula adalah penting.
Untuk molekul seperti air, berat formula dan berat molekul akan serupa kerana formula empiriknya dan formula molekul adalah sama.
Apakah itu Berat Molekul?
Berat molekul ialah pengumpulan berat semua atom dalam molekul. Unit SI bagi berat molekul ialah g mol-1 Ini memberikan jumlah atom/molekul/sebatian yang terdapat dalam satu mol bahan. Dalam erti kata lain, ia ialah jisim bilangan Avogadro atom/molekul atau sebatian.
Adalah penting untuk mengukur berat atom dan molekul dalam senario praktikal. Walau bagaimanapun, sukar untuk menimbangnya sebagai zarah individu, kerana jisimnya sangat kecil mengikut parameter penimbang biasa (gram atau kilogram). Oleh itu, untuk memenuhi jurang ini dan mengukur zarah dalam tahap makroskopik, konsep jisim molar berguna. Takrifan berat molekul berkaitan secara langsung dengan isotop karbon-12. Jisim satu mol karbon 12 atom adalah tepat 12 gram, iaitu jisim molarnya ialah tepat 12 gram setiap mol.
Berat molekul molekul yang mengandungi atom yang sama seperti O2 atau N2 dikira dengan mendarabkan bilangan atom dengan atom berat atom. Berat molekul sebatian seperti NaCl atau CuSO4 dikira dengan menambah berat atom setiap atom.
Apakah perbezaan antara Berat Formula dan Berat Molekul?
