Ion Hidronium lwn Ion Hidrogen
Hidrogen, yang merupakan unsur pertama dan terkecil dalam jadual berkala, dilambangkan sebagai H. Ia dikategorikan di bawah kumpulan 1 dan kala 1 dalam jadual berkala kerana konfigurasi elektronnya: 1s 1 Hidrogen boleh mengambil elektron untuk membentuk ion bercas negatif, atau boleh menderma elektron dengan mudah untuk menghasilkan proton bercas positif atau berkongsi elektron untuk membuat ikatan kovalen. Kerana keupayaan ini, hidrogen hadir dalam sejumlah besar molekul, dan ia adalah unsur yang sangat banyak di bumi. Hidrogen mempunyai tiga isotop yang dinamakan sebagai protium-1H (tiada neutron), deuterium-2H (satu neutron) dan tritium- 3H (dua neutron). Protium adalah yang paling banyak di antara tiga yang mempunyai kira-kira 99% kelimpahan relatif. Hidrogen wujud sebagai molekul diatomik (H2) dalam fasa gas, dan ia adalah gas tidak berwarna dan tidak berbau. Tambahan pula, hidrogen ialah gas yang sangat mudah terbakar, dan ia terbakar dengan nyalaan biru pucat. Di bawah suhu bilik biasa hidrogen tidak begitu reaktif. Walau bagaimanapun, dalam suhu tinggi ia boleh bertindak balas dengan cepat. H2 berada dalam keadaan pengoksidaan sifar; oleh itu, ia boleh bertindak sebagai agen pengurangan, untuk mengurangkan oksida logam, atau klorida dan membebaskan logam. Hidrogen digunakan dalam industri kimia seperti untuk pengeluaran ammonia dalam proses Haber. Hidrogen cecair digunakan sebagai bahan api dalam roket dan kenderaan.
Unsur dalam jadual berkala tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh itu, unsur cuba bertindak balas dengan unsur lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan. Begitu juga, hidrogen juga perlu mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, Helium. Semua bukan logam bertindak balas dengan hidrogen, membentuk ion hidrogen. Ion adalah penting dalam pelbagai cara. Mereka mengalirkan elektrik dalam larutan. Apabila ion yang berbeza digabungkan, sebatian dengan sifat baru terhasil. Terutamanya ion hidrogen adalah penting dalam mengekalkan keasidan.
Ion Hidrogen
Ion hidrogen juga dipanggil hidron. Ia dibuat dengan penyingkiran satu elektron daripada hidrogen atom. Ion hidrogen mempunyai cas +1 (monovalen). Kation protium secara khusus dikenali sebagai proton, dan ia adalah jenis atom hidrogen yang kami anggap sebagai protium, kelimpahan semula jadi yang sangat tinggi berbanding dengan isotop lain. Ini wujud dalam larutan akueus sebagai ion hidronium (H3O+). Ion hidrogen bertanggungjawab untuk keasidan, dan kepekatan ion hidrogen diambil untuk mengira nilai pH. Apabila atom hidrogen bertindak balas dengan bukan logam lain ion hidrogen terbentuk, dan ini dibebaskan ke medium akueus sepenuhnya atau sebahagiannya apabila molekul dibubarkan.
Ion Hidronium
Ion hidronium dilambangkan dengan simbol H3O+ Ia adalah ion positif, yang dihasilkan oleh protonasi air. Apabila dua molekul air bertindak balas satu ion hidronium dan ion hidroksida boleh dijana (penceraian automatik air). Dalam air tulen bilangan ion hidronium dan ion hidroksida akan sama memberikan nilai pH 7.
Apakah perbezaan antara Ion Hidrogen dan Ion Hidronium?
• Ion hidrogen ditunjukkan dengan simbol H+ dan ion hidronium dilambangkan dengan simbol H3O +.
• Ion hidrogen diperoleh dengan mengeluarkan elektron daripada atom hidrogen. Oleh kerana ini sangat reaktif, dalam medium akueus ia bergabung dengan air, untuk membentuk ion hidronium.
• Ion hidronium juga dihasilkan melalui protonasi air.
• Ion hidronium adalah stabil daripada ion hidrogen.
