Radioisotop lwn Isotop
Atom ialah blok binaan kecil semua bahan sedia ada. Terdapat variasi antara atom yang berbeza. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh untuk perbezaan dalam satu elemen. Terdapat perbezaan dalam isotop unsur yang sama disebabkan oleh bilangan neutron yang berbeza-beza. Walau bagaimanapun, semua isotop unsur yang sama akan mempunyai kelakuan kimia yang serupa.
Isotop
Atom unsur yang sama mungkin berbeza. Atom-atom yang berbeza dari unsur yang sama ini dipanggil isotop. Mereka berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana nombor neutron berbeza, nombor jisim mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza-beza dan, ini diberikan sebagai nilai peratusan yang dipanggil kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Bilangan neutron dan kelimpahan relatifnya adalah seperti berikut.
1H – tiada neutron, kelimpahan relatif ialah 99.985%
2H- satu neutron, kelimpahan relatif ialah 0.015%
3H- dua neutron, kelimpahan relatif ialah 0%
Bilangan neutron yang boleh dipegang oleh nukleus berbeza dari unsur ke unsur. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Selalunya unsur mudah mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi dalam unsur berat, lebih banyak neutron terdapat daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, ia menjadi tidak stabil; oleh itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Contohnya, 238 U memancarkan sinaran dan mereput kepada nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai sifat yang berbeza kerana jisimnya yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektronnya adalah serupa sehingga menimbulkan kelakuan kimia yang serupa.
Spektrometer jisim boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat tentang isotop. Ia memberikan bilangan isotop yang mempunyai unsur, kelimpahan dan jisim relatifnya.
Radioisotop
Radioisotop ialah isotop dengan radioaktiviti. Radioaktiviti ialah transformasi nuklear spontan yang mengakibatkan pembentukan unsur-unsur baru. Dalam erti kata lain, radioaktiviti ialah keupayaan untuk membebaskan sinaran. Terdapat sejumlah besar unsur radioaktif. Dalam atom biasa, nukleus adalah stabil. Walau bagaimanapun, dalam nukleus unsur radioaktif, terdapat ketidakseimbangan nisbah neutron kepada proton; oleh itu, mereka tidak stabil. Untuk menjadi stabil, nukleus ini akan mengeluarkan zarah, dan proses ini dikenali sebagai pereputan radioaktif. Sebagai contoh, Uranium mempunyai dua isotop sebagai U-235 dan U-238. Daripada kedua-dua ini, U-238 adalah stabil, tetapi isotop U-235 adalah radioaktif dan ia digunakan dalam bom atom dan reaktor pembelahan nuklear. Radioisotop juga penting dalam diagnosis dan rawatan perubatan.
Apakah perbezaan antara Isotop dan Radioisotop?
• Radioisotop ialah isotop dengan radioaktiviti.
• Isotop normal adalah stabil dan radioisotop tidak stabil.
• Radioisotop mempunyai masa hidup, dan ia sentiasa reput dan berubah menjadi bentuk lain.
• Isotop bagi unsur yang sama mungkin mempunyai aktiviti radio yang berbeza kerana bilangan neutron di dalamnya berbeza.
