Isotop lwn Ion
Atom ialah blok binaan kecil semua bahan sedia ada. Terdapat variasi antara atom yang berbeza. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh untuk perbezaan dalam satu elemen. Selain itu, atom tidak stabil dalam keadaan semula jadi. Mereka membentuk pelbagai kombinasi antara mereka atau dengan unsur-unsur lain untuk wujud. Apabila membentuk gabungan ini, ia mungkin menghasilkan ion.
Isotop
Atom unsur yang sama mungkin berbeza. Atom-atom yang berbeza dari unsur yang sama ini dipanggil isotop. Mereka berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana nombor neutron berbeza, nombor jisim mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza-beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang dipanggil kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Bilangan neutron dan kelimpahan relatifnya adalah seperti berikut.
1H – tiada neutron, kelimpahan relatif ialah 99.985%
2H- satu neutron, kelimpahan relatif ialah 0.015%
3H- dua neutron, kelimpahan relatif ialah 0%
Bilangan neutron yang boleh dipegang oleh nukleus berbeza dari unsur ke unsur. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Selalunya unsur mudah mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi dalam unsur berat, lebih banyak neutron terdapat daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, ia menjadi tidak stabil dan, oleh itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Contohnya, 238 U memancarkan sinaran dan mereput kepada nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai sifat yang berbeza kerana jisimnya yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, nombor elektronnya adalah serupa sehingga menimbulkan kelakuan kimia yang serupa.
Spektrometer jisim boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat tentang isotop. Ia memberikan bilangan isotop yang mempunyai unsur, kelimpahan dan jisim relatifnya.
Ion
Kebanyakan atom (kecuali gas nobel) bersifat tidak stabil kerana ia tidak mempunyai cangkang valensi yang terisi sepenuhnya. Oleh itu, kebanyakan atom cuba melengkapkan cangkang valens dengan mendapatkan konfigurasi gas nobel. Atom melakukan ini dalam tiga cara.
- Dengan memperoleh elektron
- Dengan menderma elektron
- Oleh s haring elektron
Ion terhasil kerana dua kaedah pertama (mendapat dan menderma elektron). Biasanya atom elektropositif, yang berada dalam blok s dan blok d, cenderung untuk membentuk ion dengan menderma elektron. Dengan cara ini, mereka menghasilkan kation. Kebanyakan atom ektronegatif yang berada dalam blok p suka mendapatkan elektron dan membentuk ion negatif. Biasanya ion negatif lebih besar berbanding atom dan ion positif lebih kecil. Ion boleh mempunyai satu cas, atau berbilang cas. Sebagai contoh, unsur kumpulan I membuat +1 kation, dan unsur kumpulan II membuat +2 kation. Tetapi terdapat unsur dalam blok d yang boleh membuat +3, +4, +5 ion, dll. Oleh kerana terdapat perubahan dalam bilangan elektron apabila membentuk ion, bilangan proton tidak sama dengan bilangan elektron dalam ion. Selain daripada ion poliatomik yang diterangkan di atas, boleh terdapat juga ion poliatomik dan molekul. Apabila ion unsur hilang daripada molekul, ion poliatomik terbentuk (cth: ClO3–, NH4 +).
Apakah perbezaan antara Isotop dan Ion?
• Isotop ialah atom berbeza bagi unsur yang sama. Mereka berbeza dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Ion berbeza daripada atom, kerana bilangan elektron. Ion boleh mempunyai lebih atau kurang elektron daripada atom yang sepadan.
• Ion ialah spesies bercas, tetapi isotop adalah neutral.
• Isotop unsur boleh mengambil bahagian dalam membentuk ion.
