Charles Law vs Boyle law
undang-undang Charles dan undang-undang Boyle ialah dua undang-undang yang sangat penting berkaitan dengan gas. Kedua-dua undang-undang ini boleh menerangkan banyak sifat gas ideal. Undang-undang ini digunakan secara meluas dalam bidang seperti kimia, termodinamik, penerbangan dan juga aplikasi ketenteraan. Adalah penting untuk mempunyai pemahaman yang kukuh dalam kedua-dua undang-undang ini untuk mencapai kecemerlangan dalam bidang tersebut. Dalam artikel ini, kita akan membincangkan apakah undang-undang Charles dan undang-undang Boyle, definisi mereka, aplikasi undang-undang Charles dan undang-undang Boyle, persamaan mereka, dan akhirnya perbezaan antara undang-undang Charles dan undang-undang Boyle.
Undang-undang Boyle
Hukum Boyle ialah undang-undang gas. Ia ditakrifkan untuk gas ideal. Pemahaman yang betul tentang gas ideal adalah perlu, untuk memahami undang-undang gas ideal ini. Gas ideal ialah gas yang isipadu yang diduduki oleh setiap molekul adalah sifar; juga tarikan antara molekul antara molekul adalah sifar. Gas ideal tersebut tidak wujud dalam keadaan kehidupan sebenar. Gas, yang wujud dalam kehidupan sebenar, dikenali sebagai gas sebenar. Gas nyata mempunyai isipadu molekul dan daya antara molekul. Jika isipadu gabungan semua molekul gas sebenar boleh diabaikan berbanding dengan isipadu bekas, dan daya antara molekul boleh diabaikan berbanding dengan halaju molekul, maka gas itu boleh dianggap sebagai gas ideal dalam sistem itu. Undang-undang Boyle, yang dicadangkan pada tahun 1662 oleh ahli kimia dan ahli fizik Robert Boyle, boleh dinyatakan seperti berikut. Untuk jumlah tetap gas ideal, disimpan pada suhu tetap, tekanan dan isipadu adalah berkadar songsang.
Sistem tertutup ialah sistem di mana tiada pertukaran jisim antara persekitaran dan sistem boleh dilakukan, tetapi pertukaran tenaga adalah mungkin. Hukum Boyle mencadangkan bahawa hasil darab tekanan dan isipadu gas ideal, dalam suhu malar, adalah malar. Dengan kata lain, P V=K, di mana p ialah tekanan, V ialah isipadu, dan K ialah pemalar. Ini bermakna, jika tekanan sistem sedemikian digandakan, isipadu sistem itu menjadi separuh daripada nilai asalnya.
Charles’ Law
Undang-undang Charles juga merupakan undang-undang gas, yang ditakrifkan kepada gas ideal dalam sistem tertutup. Ini menyatakan bahawa untuk sistem gas ideal tertutup di bawah tekanan malar, isipadu sistem adalah berkadar terus dengan suhu sistem. Undang-undang ini pertama kali diterbitkan oleh ahli falsafah Perancis Joseph Louis Gay-Lussac, tetapi dia mengkreditkan penemuan itu kepada Jacques Charles. Undang-undang ini mencadangkan bahawa untuk sistem sedemikian, nisbah antara suhu dan isipadu mestilah pemalar. Dengan kata lain, V/T=K, di mana V ialah isipadu gas dan T ialah suhu gas. Perlu diingat bahawa secara matematik, perkadaran ini hanya akan berfungsi untuk skala Kelvin, yang merupakan skala suhu mutlak.
Apakah perbezaan antara undang-undang Charles dan undang-undang Boyle?
• Hukum Charles ditakrifkan untuk sistem dengan tekanan malar manakala hukum Boyle ditakrifkan untuk sistem dengan suhu malar.
• Dua istilah yang terlibat dalam undang-undang Charles adalah berkadar terus antara satu sama lain manakala istilah yang terlibat dalam undang-undang Boyle adalah berkadar songsang.
