Perbezaan utama antara KH2PO4 dan K2HPO4 ialah KH2PO4 adalah monobes dan boleh membebaskan jumlah kalium yang rendah manakala K2HPO4 adalah dibasic dan boleh membebaskan jumlah kalium yang tinggi apabila digunakan dalam baja.
Istilah monobasic dan dibasic merujuk kepada bilangan kation kalium yang terikat pada molekul fosfat. Dalam erti kata lain, sebatian monobes boleh mengambil hanya satu ion hidrogen atau proton, manakala sebatian dibasik boleh mengambil sehingga dua ion hidrogen atau proton.
Apakah itu KH2PO4?
KH2PO4 ialah monopotassium fosfat. Ia juga dikenali sebagai MKP, kalium dihidrogenfosfat, KDP, atau kalium fosfat monobes. Ia adalah sebatian bukan organik yang sering digunakan sebagai baja bersama dengan dipotassium fosfat. Tiga kegunaan utama KH2PO4 ialah pengeluaran baja, sebagai bahan tambahan makanan dalam industri makanan dan sebagai agen penimbal. Selain itu, kita boleh perhatikan bahawa garam ini mengalami penghabluran dengan garam dipotassium dan juga dengan asid fosforik. Walau bagaimanapun, kita dapat melihat terdapat kristal tunggal KH2PO4 yang paraelektrik pada suhu bilik. Mereka boleh menjadi ferroelektrik pada suhu rendah. Dalam bentuk yang tersedia secara komersial, KH2PO4 ialah serbuk putih yang deliquescent.
Rajah 01: Kemunculan KH2PO4
KH2PO4 boleh wujud dalam struktur polimorfik yang berbeza. Pada suhu bilik, KH2PO4 berlaku dalam bentuk kristal paraelektrik yang mempunyai simetri tetragonal. Pada suhu rendah, ia boleh bertukar menjadi bentuk kristal ferroelektrik yang mempunyai simetri ortorombik. Selain itu, pemanasan bahan pada suhu tinggi boleh menyebabkan pembentukan KH2PO4 monoklinik. Apabila dipanaskan lagi, bahan ini boleh bertukar menjadi kalium metafosfat KPO3 melalui penguraian KH2PO4.
Apabila mempertimbangkan penghasilan KH2PO4, kita boleh menghasilkannya melalui tindak balas asid fosforik pada kalium karbonat.
Apakah itu K2HPO4?
K2HPO4 ialah dipotassium fosfat. Nama lain untuk sebatian ini ialah dipotassium hidrogen ortofosfat dan kalium fosfat dibasic. Ia adalah sebatian bukan organik yang berguna dalam pengeluaran baja, sebagai bahan tambahan makanan dan sebagai agen penimbal. Bahan ini kelihatan sebagai pepejal putih atau tidak berwarna, yang larut dalam air.
Rajah 02: Kemunculan K2HPO4
Pada skala komersial, kita boleh menghasilkan K2HPO4 melalui peneutralan separa asid fosforik menggunakan dua sebatian kalium klorida yang setara.
Kita boleh menggunakan K2HPO4 sebagai bahan tambahan makanan sebagai tiruan krimer tenusu, minuman serbuk kering, suplemen mineral dan kultur permulaan. Selain itu, ia boleh berfungsi sebagai pengemulsi, penstabil, dan sebagai pentekstur, agen penimbal, agen pengkelat khusus untuk kalsium dalam produk susu, dsb.
Apakah Persamaan Antara KH2PO4 dan K2HPO4?
- KH2PO4 dan K2HPO4 berguna dalam pengeluaran baja.
- Kedua-duanya kelihatan seperti serbuk putih yang deliquescent.
- Ia larut dalam air.
Apakah Perbezaan Antara KH2PO4 dan K2HPO4?
Istilah monobasic dan dibasic merujuk kepada bilangan kation kalium yang terikat pada molekul fosfat. Perbezaan utama antara KH2PO4 dan K2HPO4 ialah KH2PO4 adalah monobes, jadi ia boleh melepaskan jumlah kalium yang rendah, manakala K2HPO4 adalah dibasic, jadi ia boleh mengeluarkan jumlah kalium yang tinggi apabila digunakan dalam baja. Selain itu, sebatian monobes KH2PO4 boleh mengambil hanya satu ion hidrogen atau proton daripada larutannya, manakala sebatian K2HPO4 dibasic mempunyai dua ion kalium yang boleh ditukar kepada dua ion hidrogen atau proton.
Maklumat berikut membentangkan perbezaan antara KH2PO4 dan K2HPO4 dalam bentuk jadual.
Ringkasan – KH2PO4 lwn K2HPO4
Istilah monobasic dan dibasic merujuk kepada bilangan kation kalium yang terikat pada molekul fosfat. Perbezaan utama antara KH2PO4 dan K2HPO4 ialah KH2PO4 adalah monobes dan boleh membebaskan jumlah kalium yang rendah, manakala K2HPO4 adalah dibasic dan boleh membebaskan jumlah kalium yang tinggi apabila digunakan dalam baja.
