Perbezaan utama antara nombor kuantum azimut dan utama ialah nombor kuantum azimut menerangkan momentum sudut elektron dalam atom manakala nombor kuantum utama menerangkan saiz orbital elektron.
Nombor kuantum ialah nilai yang penting dalam menerangkan tahap tenaga atom. Terdapat empat nombor kuantum yang boleh kita gunakan untuk menerangkan kedudukan elektron dalam atom. Mereka ialah nombor kuantum utama, nombor kuantum azimut, nombor kuantum magnetik dan nombor kuantum putaran.
Apakah Nombor Kuantum Azimuthal?
Nombor kuantum azimut ialah nombor kuantum yang menerangkan momentum sudut elektron dalam atom. Oleh itu, kita juga boleh memanggilnya nombor kuantum momentum sudut orbit. Huruf “l” menandakan nombor kuantum azimut. Tambahan pula, nombor kuantum ini menentukan bentuk orbital di mana elektron wujud. Ia adalah yang kedua daripada set empat nombor kuantum. Oleh itu, kita boleh menamakannya sebagai nombor kuantum kedua juga (kerana empat nombor kuantum menggambarkan keadaan kuantum elektron dalam atom). Persamaan yang boleh mengaitkan nombor kuantum azimut dengan momentum sudut adalah seperti berikut:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Di mana L2 ialah pengendali momentum sudut orbit, Ψ ialah fungsi gelombang elektron dan h ialah pemalar papan terkurang. Di sini, saya sentiasa integer positif. Menurut mekanik kuantum, setiap tahap tenaga mempunyai subkulit yang berbeza. Subkulit ini berbeza antara satu sama lain dalam bentuk dan orientasinya. Subkulit aras tenaga dinamakan sebagai – I, 0 dan + l.
| Nombor azimut | Denotasi | Bilangan orbital | Bilangan maksimum elektron |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Rajah 02: Nombor Kuantum Azimuthal Berjulat daripada –l, 0 hingga +l
Apakah itu Nombor Kuantum Utama?
Nombor kuantum utama ialah nombor kuantum yang menerangkan tahap tenaga utama di mana elektron wujud. Kita boleh menandakannya sebagai "n". Oleh kerana ia adalah yang pertama daripada empat nombor kuantum yang berbeza; kita boleh memanggilnya nombor kuantum pertama juga. Nilai nombor kuantum utama ialah integer positif bermula dari 1, iaitu n=1, 2, 3, …
Lebih tinggi nilai nombor kuantum utama, lebih tinggi tenaga elektron; oleh itu, elektron terikat secara longgar kepada atom. Maksudnya; nilai "n" yang tinggi merujuk kepada tahap tenaga yang lebih tinggi. Selain itu, bagi setiap nilai "n", terdapat nilai berasingan untuk nombor kuantum azimut, nombor kuantum magnetik dan nombor kuantum putaran. Ini kerana setiap tahap tenaga mempunyai subkulit, orbital dan pasangan elektron masing-masing.
Apakah Perbezaan Antara Azimuthal dan Nombor Kuantum Prinsipal?
Nombor kuantum ialah nilai yang penting dalam menerangkan tahap tenaga atom. Terdapat empat nombor kuantum yang berbeza, dan dua yang pertama ialah nombor kuantum utama dan nombor kuantum azimut. Perbezaan utama antara nombor kuantum azimut dan utama ialah nombor kuantum azimut menerangkan momentum sudut elektron dalam atom, manakala nombor kuantum utama menerangkan saiz orbital elektron. Kita boleh menyatakan nombor kuantum azimut sebagai “l” dan nombor kuantum utama sebagai “n”.
Selain itu, nombor kuantum azimut menerangkan momentum sudut dan bentuk orbital, manakala nombor kuantum utama menerangkan tahap tenaga di mana elektron wujud.
Di bawah maklumat grafik meringkaskan perbezaan antara azimut dan nombor kuantum utama.
Ringkasan – Azimuthal lwn Nombor Kuantum Prinsipal
Nombor kuantum ialah nilai yang menerangkan tahap tenaga atom. Terdapat empat nombor kuantum yang berbeza, dan dua yang pertama ialah nombor kuantum utama dan nombor kuantum azimut. Perbezaan utama antara nombor kuantum azimut dan utama ialah nombor kuantum azimut menerangkan momentum sudut elektron dalam atom, manakala nombor kuantum utama menerangkan saiz orbital elektron.
