Perbezaan Antara Autoionisasi dan Autoprotolisis

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan utama antara autopengionan dan autoprotolisis ialah autopengionan ialah penukaran keadaan neutral spesies kimia kepada keadaan terion manakala autoprotolisis ialah pemindahan proton antara dua spesies kimia yang sama untuk membentuk bentuk terion.

Kedua-dua istilah autoionisasi dan autoprotolisis menerangkan dua kaedah pembentukan spesies terion, iaitu kation dan anion. Ini adalah tindak balas spontan apabila pengionan berlaku tanpa kesan faktor luaran.

Apakah itu Autoionisasi?

Autoionisasi ialah proses menukar keadaan neutral spesies kimia kepada keadaan terion. Istilah ini biasanya menggambarkan pengionan molekul air. Oleh itu, kita boleh memanggilnya sama ada pengionan diri air atau auto-penyiraian air juga. Di sini, molekul air terdeprotonasi untuk membentuk ion hidroksida, OH^– dan ion hidrogen, H⁺ (sebuah proton). Di sini, penyahprotonan serta-merta memprotonasikan molekul air lain dan membawa kepada pembentukan ion hidronium (H3O^{+). Jadi, proses ini ialah contoh yang baik tentang sifat amfoterik air.}

Rajah 01: Pengionan sendiri bagi Molekul Air

Selanjutnya, proses ini menerangkan sifat amfoterik air. Sifat amfoterik bermakna air boleh bertindak sebagai kedua-dua asid dan bes kerana autoionisasi membentuk kedua-dua proton dan ion hidroksida, yang memberikan air keupayaan untuk meneutralkan kedua-dua asid dan bes sedikit sebanyak; contohnya, ion hidronium atau ion H₃O^{+ boleh meneutralkan bes lembut, dan ion hidroksida boleh meneutralkan asid lembut.}

Apakah itu Autoprotolisis?

Autoprotolisis ialah proses pemindahan proton antara spesies kimia yang sama untuk membentuk spesies terion. Di sini, salah satu daripada dua molekul yang sama bertindak sebagai asid Brønsted, dan ia membebaskan proton. Molekul lain boleh menerima proton ini. Oleh itu, molekul lain ini bertindak sebagai asas Brønsted. Pengionan sendiri air adalah contoh untuk autoprotolisis. Tambahan pula, istilah ini berbeza daripada autoprotonolisis kerana autoprotonolisis menerangkan pembelahan ikatan kimia oleh asid.

Beberapa contoh lain sebatian kimia yang menjalani autoprotolisis termasuk ammonia dan asid asetik;

Autoprotolisis Ammonia:

2NH₃ ⇌ NH₂^– + NH₄ ⁺

Autoprotolisis Asid Asetik:

2CH₃COOH ⇌ CH₃COO^– + CH ₃COOH₂⁺

Apakah Perbezaan Antara Autoionisasi dan Autoprotolisis?

Kedua-dua autoionisasi dan autoprotolisis adalah tindak balas spontan. Perbezaan utama antara autopengionan dan autoprotolisis ialah autopengionan ialah penukaran keadaan neutral spesies kimia kepada keadaan terion manakala autoprotolisis ialah pemindahan proton antara dua spesies kimia yang sama untuk membentuk bentuk terion. Contoh autoionisasi ialah air manakala air, ammonia, asid asetik adalah beberapa contoh untuk autoprotolisis.

Selain itu, dalam proses autoionisasi (juga dikenali sebagai pengionan diri air atau auto-dissosiasi), molekul air terdeprotonasi untuk membentuk ion hidroksida, OH- dan ion hidrogen, H+ (proton), semasa dalam proses autoprotolisis, salah satu daripada dua molekul yang sama terlibat bertindak sebagai asid Brønsted dan ia membebaskan proton yang diterima oleh molekul lain yang bertindak sebagai bes Brønsted. Tambahan pula, proses autoionisasi air menerangkan sifat amfoterik (ia boleh meneutralkan kedua-dua asid lembut dan bes lembut) air. Sebaliknya, autoprotolisis menerangkan sifat amfoterik sebatian kimia seperti air, asid asetik dan ammonia.

Maklumat maklumat di bawah meringkaskan perbezaan antara autopengionan dan autoprotolisis.

Ringkasan – Autoionisasi lwn Autoprotolysis

Kedua-dua autoionisasi dan autoprotolisis adalah tindak balas spontan. Perbezaan utama antara autopengionan dan autoprotolisis ialah autopengionan ialah penukaran keadaan neutral spesies kimia kepada keadaan terion manakala autoprotolisis ialah pemindahan proton antara dua spesies kimia yang sama untuk membentuk bentuk terion.