Valency vs Oxidation State
Walaupun keadaan valensi dan pengoksidaan sesetengah atom dan kumpulan adalah serupa dalam beberapa keadaan, adalah penting untuk mengetahui perbezaan dalam istilah ini.
Valency
Menurut valensi definisi IUPAC ialah “”bilangan maksimum atom univalen yang mungkin bergabung dengan atom.” Ini bermakna valensi diberikan oleh bilangan ikatan yang boleh dibentuk oleh atom. Bilangan elektron valens yang dimiliki oleh atom menentukan valensi atom itu. Elektron valensi ialah elektron dalam atom yang mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan kimia. Apabila ikatan kimia terbentuk, sama ada atom boleh memperoleh elektron, menderma elektron atau berkongsi elektron. Keupayaan untuk menderma, memperoleh atau berkongsi bergantung pada bilangan elektron valens yang mereka miliki. Contohnya, apabila molekul H2 sedang membentuk satu atom hidrogen memberikan satu elektron kepada ikatan kovalen. Oleh itu, dua atom berkongsi dua elektron. Jadi valensi atom hidrogen adalah satu. Atom atau kumpulan univalen seperti hidrogen dan hidroksil mempunyai valensi satu manakala atom atau kumpulan divalen mempunyai valensi dua, dsb.
Keadaan Pengoksidaan
Menurut definisi IUPAC, keadaan pengoksidaan ialah “ukuran tahap pengoksidaan atom dalam bahan. Ia ditakrifkan sebagai caj yang mungkin dibayangkan oleh atom. Keadaan pengoksidaan ialah nilai integer, dan ia boleh sama ada positif, negatif atau sifar. Keadaan pengoksidaan atom tertakluk kepada perubahan apabila tindak balas kimia. Jika keadaan pengoksidaan meningkat, maka atom dikatakan teroksida, dan jika ia menurun, maka atom telah mengalami pengurangan. Dalam tindak balas pengoksidaan dan pengurangan, elektron sedang dipindahkan. Dalam unsur tulen, keadaan pengoksidaan adalah sifar. Terdapat beberapa peraturan yang boleh kita gunakan untuk menentukan keadaan pengoksidaan atom dalam molekul.
• Unsur tulen mempunyai keadaan pengoksidaan sifar.
• Untuk ion monatomik, keadaan pengoksidaan adalah sama dengan casnya.
• Dalam ion poliatomik, cas adalah sama dengan jumlah keadaan pengoksidaan dalam semua atom. Jadi keadaan pengoksidaan atom yang tidak diketahui boleh didapati jika keadaan pengoksidaan atom lain diketahui.
• Untuk molekul neutral, jumlah semua keadaan pengoksidaan atom ialah sifar.
Selain daripada kaedah di atas, keadaan pengoksidaan juga boleh dikira menggunakan struktur Lewis molekul. Keadaan pengoksidaan atom diberikan oleh perbezaan antara bilangan elektron valens yang dimiliki oleh atom jika atom itu neutral dan bilangan elektron tergolong dalam atom dalam struktur Lewis. Contohnya, karbon metil dalam asid asetik mempunyai keadaan pengoksidaan -3. Dalam struktur Lewis, karbon terikat kepada tiga atom hidrogen. Oleh kerana karbon lebih elektronegatif, enam elektron dalam ikatan tergolong dalam karbon. Karbon membuat ikatan yang lain dengan karbon yang lain; oleh itu, mereka membelah dua elektron ikatan secara sama rata. Jadi kesemuanya dalam struktur Lewis karbon mempunyai tujuh elektron. Apabila karbon berada dalam keadaan neutral, ia mempunyai 4 elektron valens. Jadi perbezaan antara mereka menjadikan nombor pengoksidaan karbon menjadi -3.
Apakah perbezaan antara Valensi dan Keadaan Pengoksidaan?
• Valensi diberikan oleh bilangan ikatan yang boleh dibentuk oleh spesies.
• Keadaan pengoksidaan ialah cas yang boleh dimiliki oleh atom atau kumpulan.
