Keadaan Pengoksidaan lwn Nombor Pengoksidaan
Keadaan Pengoksidaan
Menurut definisi IUPAC, keadaan pengoksidaan ialah “ukuran tahap pengoksidaan atom dalam bahan. Ia ditakrifkan sebagai caj yang mungkin dibayangkan oleh atom. Keadaan pengoksidaan ialah nilai integer, dan ia boleh sama ada positif, negatif atau sifar. Keadaan pengoksidaan atom tertakluk kepada perubahan apabila tindak balas kimia. Jika keadaan pengoksidaan meningkat, maka atom dikatakan teroksida. Dan jika ia berkurangan, maka atom telah mengalami pengurangan. Dalam tindak balas pengoksidaan dan pengurangan, elektron sedang dipindahkan. Dalam unsur tulen keadaan pengoksidaan adalah sifar. Terdapat beberapa peraturan yang boleh kita gunakan untuk menentukan keadaan pengoksidaan atom dalam molekul.
• Unsur tulen mempunyai keadaan pengoksidaan sifar.
• Untuk ion monatomik, keadaan pengoksidaan adalah sama dengan casnya.
• Dalam ion poliatomik, cas adalah sama dengan jumlah keadaan pengoksidaan dalam semua atom. Jadi keadaan pengoksidaan atom yang tidak diketahui boleh didapati jika keadaan pengoksidaan atom lain diketahui.
• Untuk molekul neutral, jumlah semua keadaan pengoksidaan atom ialah sifar.
Selain daripada kaedah di atas, keadaan pengoksidaan juga boleh dikira menggunakan struktur Lewis molekul. Keadaan pengoksidaan atom diberikan oleh perbezaan antara bilangan elektron valens atom, jika atom itu neutral, dan bilangan elektron tergolong dalam atom dalam struktur Lewis. Sebagai contoh, karbon metil dalam asid asetik mempunyai keadaan pengoksidaan -3. Dalam struktur Lewis, karbon terikat kepada tiga atom hidrogen. Oleh kerana karbon lebih elektronegatif, enam elektron dalam ikatan tergolong dalam karbon. Karbon membuat ikatan yang lain dengan karbon yang lain; oleh itu, mereka membelah dua elektron ikatan secara sama rata. Jadi semuanya bersama-sama, dalam struktur Lewis, karbon mempunyai tujuh elektron. Apabila karbon berada dalam keadaan neutral, ia mempunyai empat elektron valens. Oleh itu, perbezaan antara mereka menjadikan nombor pengoksidaan karbon menjadi -3.
Nombor Pengoksidaan
Nombor pengoksidaan ialah ciri atom pusat sebatian koordinasi. Kadangkala cas dan nombor pengoksidaan adalah serupa, tetapi kadangkala ia berbeza. Sebagai contoh, unsur blok s dan blok p mempunyai nombor pengoksidaan yang sama dengan casnya. Juga ion poliatomik mempunyai nombor pengoksidaan yang sama dengan cas. Unsur yang sama boleh mempunyai nombor pengoksidaan yang berbeza, bergantung pada atom lain yang berkaitan dengannya. Dalam unsur bebas, nombor pengoksidaan sentiasa sifar. Ion logam peralihan (blok d), unsur mempunyai nombor pengoksidaan yang berbeza.
Apakah perbezaan antara Keadaan Pengoksidaan dan Nombor Pengoksidaan?
• Istilah nombor pengoksidaan digunakan terutamanya dalam kimia koordinasi. Ia mempunyai makna yang sedikit berbeza daripada keadaan pengoksidaan.
• Kaedah pengiraan nombor pengoksidaan adalah sedikit berbeza daripada cara keadaan pengoksidaan dikira.
• Apabila keadaan pengoksidaan ditentukan, keelektronegatifan atom dalam ikatan diambil kira. Tetapi apabila menentukan nombor pengoksidaan, keelektronegatifan tidak diambil kira. Semua elektron dalam ikatan tergolong dalam ligan.
• Biasanya nombor pengoksidaan diwakili dengan angka Rom manakala keadaan pengoksidaan diwakili dalam angka Indo-Arab.
