Perbezaan Antara Raoult Law dan D alton Law

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan utama antara undang-undang Raoult dan undang-undang D alton ialah hukum Raoult memperkatakan tekanan wap pepejal atau cecair, manakala hukum D alton memperkatakan tekanan separa gas tidak bertindak balas.

Hukum Raoult dan hukum D alton ialah undang-undang yang sangat penting dalam kimia yang menerangkan tekanan separa keadaan gas. Hukum Raoult menerangkan kelakuan tekanan separa wap larutan apabila menukar kepekatan zat terlarut. Sebaliknya, undang-undang D alton menerangkan kelakuan gas tidak bertindak balas dalam bekas yang sama.

Apakah itu Raoult Law?

Hukum Raoult menyatakan bahawa tekanan wap pelarut di atas larutan adalah sama dengan tekanan wap pelarut tulen pada suhu yang sama berskala oleh pecahan mol pelarut yang terdapat dalam larutan. Kita boleh memberikan hubungan ini secara matematik seperti berikut:

P_penyelesaian=X_pelarut. P^o_pelarut

Di mana P_pelarut ialah tekanan wap larutan, X_pelarut ialah pecahan mol pelarut dan P ^o_{pelarut ialah tekanan wap pelarut tulen. Undang-undang ini telah dibangunkan oleh ahli kimia Perancis, François-Marie Raoult pada tahun 1880. Beliau mendapati bahawa apabila menambahkan zat terlarut ke dalam larutan, tekanan wap larutan secara beransur-ansur berkurangan. Walau bagaimanapun, pemerhatian ini bergantung kepada dua pembolehubah: pecahan mol zat terlarut dan tekanan wap pelarut tulen.}

Rajah 01: Tekanan Wap Penyelesaian Binari yang Mengikut Hukum Raoult

Pada tekanan tertentu untuk pepejal atau cecair tertentu, terdapat tekanan di mana wap bahan berada dalam keseimbangan dengan bahan dalam bentuk pepejal atau cecair. Pada suhu itu, kami menamakan tekanan di atas bahan sebagai tekanan wap. Tambahan pula, pada keseimbangan ini, kadar penyejatan bahan pepejal atau cecair adalah sama dengan wap yang terkondensasi kembali kepada bentuk pepejal atau cecair. Oleh itu, ini adalah teori asas di sebalik undang-undang Raoult. Walau bagaimanapun, undang-undang Raoult berfungsi untuk penyelesaian yang ideal. Tetapi ia juga berfungsi dengan baik dengan pelarut dalam keadaan yang sangat cair. Untuk bahan sebenar (bukan bahan ideal), penurunan tekanan wap secara praktikalnya lebih besar daripada nilai yang kita kira daripada hukum Raoult.

Apakah Hukum D alton?

Hukum D alton menyatakan bahawa jumlah tekanan campuran gas tidak bertindak balas adalah sama dengan jumlah tekanan separa setiap gas. Undang-undang ini dibangunkan oleh John D alton pada tahun 1802. Kita boleh memberikan undang-undang ini secara matematik seperti berikut:

P_jumlah=P_i

Di mana P_jumlah ialah jumlah tekanan campuran gas manakala P_{i ialah tekanan separa bagi setiap gas individu.}

Rajah 02: Undang-undang D alton

Sebagai contoh, jika kita mempunyai campuran gas tidak bertindak balas dengan tiga komponen di dalamnya, kita boleh menulis perkaitan seperti berikut:

P_total=P₁+P₂+P ₃

Apakah Perbezaan Antara Undang-undang Raoult dan Undang-undang D alton?

Hukum Raoult dan hukum D alton ialah undang-undang yang sangat penting dalam kimia yang menerangkan tekanan separa keadaan gas. Perbezaan utama antara undang-undang Raoult dan undang-undang D alton ialah undang-undang Raoult memperkatakan tekanan wap pepejal atau cecair, manakala undang-undang D alton memperkatakan tekanan separa gas tidak bertindak balas. Itu dia; hukum Raoult menyatakan bahawa tekanan wap pelarut di atas larutan adalah sama dengan tekanan wap pelarut tulen pada suhu yang sama berskala oleh pecahan mol pelarut yang terdapat dalam larutan. Sementara itu, undang-undang D alton menyatakan bahawa jumlah tekanan campuran gas tidak bertindak balas sama dengan jumlah tekanan separa setiap gas. Ungkapan matematik untuk hukum Raoult ialah P_penyelesaian=X_pelarutP^o pelarut _{manakala ungkapan matematik bagi hukum D alton ialah P}jumlah_=Pi

Ringkasan – Raoult Law vs D alton Law

Hukum Raoult dan hukum D alton ialah undang-undang yang sangat penting dalam kimia yang menerangkan tekanan separa keadaan gas. Walau bagaimanapun, perbezaan utama antara undang-undang Raoult dan undang-undang D alton ialah undang-undang Raoult memperkatakan tekanan wap pepejal atau cecair, manakala undang-undang D alton memperkatakan tekanan separa gas tidak bertindak balas.