Perbezaan Antara Tindak Balas Unimolekul dan Bimolekul

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan Utama – Tindak balas Unimolekul lwn Bimolekul

Dalam kimia, istilah kemolekulan digunakan untuk menyatakan bilangan molekul yang bergabung untuk bertindak balas dalam tindak balas asas. Tindak balas asas ialah tindak balas satu langkah yang memberikan produk akhir secara langsung selepas tindak balas antara bahan tindak balas. Ini bermakna tindak balas asas adalah tindak balas kimia yang tidak mempunyai langkah perantaraan sebelum pembentukan produk akhir. Tindak balas unimolekul dan bimolekul adalah tindak balas asas. Perbezaan utama antara tindak balas Unimolekul dan bimolekul ialah tindak balas unimolekul melibatkan hanya satu molekul sebagai reaktan manakala tindak balas bimolekul melibatkan dua molekul sebagai reaktan.

Apakah itu Tindak Balas Unimolekul?

Tindak balas unimolekul ialah tindak balas asas yang melibatkan hanya satu molekul sebagai bahan tindak balas. Di sana, tindak balas adalah tindak balas penyusunan semula. Molekul tunggal menyusun semula untuk membentuk lebih banyak molekul berbeza sebagai produk akhir. Tetapi ini berlaku dalam satu langkah. Tiada langkah perantaraan yang dilalui oleh molekul bahan tindak balas dalam pembentukan produk akhir. Ia secara langsung memberikan produk akhir. Persamaan untuk tindak balas boleh diberikan sebagai

A → P

Di sini A ialah bahan tindak balas dan P ialah hasil darab. Mengikut urutan pertama hukum kadar, kadar tindak balas boleh diberikan seperti di bawah.

Kadar=k [reaktan]

Beberapa contoh tindak balas unimolekul termasuk yang berikut:

Rajah 01: Penyusunan semula siklopropana untuk membentuk propana.

1. Penukaran N₂O₄ kepada dua NO_{2 molekul}
2. Penukaran siklopropana kepada propena
3. Penukaran PCl₅ kepada PCl₃ dan Cl₂

Apakah itu Tindak Balas Bimolekul?

Tindak balas bimolekul ialah tindak balas kimia asas yang melibatkan dua molekul sebagai bahan tindak balas. Ia boleh digambarkan sebagai perlanggaran dua molekul atau zarah. Ini adalah tindak balas kimia biasa dalam kimia organik dan bukan organik. Kedua-dua molekul boleh menjadi jenis yang sama atau berbeza. Sebagai contoh, kedua-dua molekul itu boleh menjadi dua molekul NOCl dengan susunan atom yang sama atau boleh menjadi C dan O_{2 yang mempunyai gabungan atom yang berbeza. Persamaan untuk tindak balas dwimolekul diberikan seperti di bawah.}

A + A → P

A + B → P

Rajah 02: Gambar rajah tenaga untuk tindak balas dwimolekul.

Oleh kerana terdapat dua bahan tindak balas, tindak balas ini dijelaskan sebagai tindak balas tertib kedua. Oleh itu, tindak balas bimolekul ini diterangkan oleh undang-undang kadar tertib kedua;

Kadar=[A]²

Atau

Kadar=[A][B]

Di mana susunan keseluruhannya sentiasa 2. Beberapa contoh tindak balas dwimolekul diberikan di bawah.

1. Tindak balas antara CO dan NO₃
2. Tindak balas antara dua molekul NOCl
3. Tindak balas antara Cl dan CH₄

Apakah Persamaan Antara Tindak balas Unimolekul dan Bimolekul?

• Tindak balas Unimolekul dan Bimolekul ialah tindak balas asas.
• Tindak balas Unimolekul dan Bimolekul memberikan produk dalam satu langkah.
• Tindak balas Unimolekul dan Bimolekul tidak mempunyai langkah perantaraan.

Apakah Perbezaan Antara Tindak balas Unimolekul dan Bimolekul?

Tindak balas Unimolekul lwn Biomolekul
Tindak balas unimolekul ialah tindak balas asas yang melibatkan hanya satu molekul sebagai bahan tindak balas.	Tindak balas bimolekul ialah tindak balas kimia asas yang melibatkan dua molekul sebagai bahan tindak balas.
Reaktan
Tindak balas unimolekul mempunyai satu bahan tindak balas	Tindak balas bimolekul mempunyai dua bahan tindak balas.
Undang-undang Susunan Kadar
Tindak balas unimolekul dijelaskan melalui hukum kadar tertib pertama.	Tindak balas bimolekul dijelaskan melalui undang-undang kadar tertib kedua.
Pesanan Keseluruhan
Susunan keseluruhan bagi persamaan kadar tindak balas unimolekul sentiasa 1.	Tertib keseluruhan persamaan kadar tindak balas dwimolekul sentiasa 2.

Ringkasan – Tindak balas Unimolekul lwn Bimolekul

Tindak balas unimolekul dan bimolekul ialah tindak balas asas. Tindak balas ini memberikan produk dalam satu langkah. Reaksi ini boleh dinyatakan menggunakan undang-undang kadar juga. Perbezaan antara tindak balas Unimolekul dan bimolekul ialah tindak balas unimolekul melibatkan hanya satu bahan tindak balas manakala tindak balas bimolekul melibatkan dua molekul sebagai bahan tindak balas.

Muat turun PDF Tindak balas Unimolekul lwn Bimolekul

Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian seperti dalam nota petikan. Sila muat turun versi PDF di sini: Perbezaan Antara Tindak balas Unimolekul dan Bimolekul