Perbezaan utama antara karbon 12 dan karbon 14 ialah karbon 12 mempunyai 6 neutron dalam nukleus atomnya manakala karbon 14 mempunyai 8 neutron.
Karbon 12 dan Karbon 14 ialah isotop atom karbon. Atom karbon sentiasa mempunyai 6 proton. Ia biasanya mempunyai 6 neutron juga, itulah sebabnya kami memanggilnya karbon 12. Tetapi kadangkala terdapat 8 neutron dan bukannya 6, iaitu apabila ia menjadi karbon 14. Dalam tindak balas kimia, karbon 12 dan karbon 14 berkelakuan dengan cara yang sama. Secara amnya, karbon ditemui dalam keadaan C 12, tetapi kadangkala ia juga tersedia sebagai C 14.
Apakah Karbon 12?
Karbon 12 ialah isotop karbon semula jadi yang paling biasa, berjisim 12. Ia adalah asas untuk skala unit jisim atom yang diterima. Kelimpahan karbon ini adalah sekitar 99%.
Rajah 1: Atom Karbon
Tambahan pula, atom karbon ini terdiri daripada 6 proton, 6 elektron, dan 6 neutron. Kita boleh menyatakan karbon 12 secara saintifik sebagai 12C. Jisim isotopnya ialah 12 u.
Apakah Karbon 14?
Carbon 14 ialah isotop biasa bagi karbon. Kami memanggilnya "radiokarbon" kerana ia adalah isotop karbon radioaktif. Nukleus atom atom ini mengandungi 6 proton, 6 elektron, dan 8 neutron. Jisim isotopnya ialah 14 u. Selain itu, Karbon 14 sangat jarang berlaku, dan kelimpahannya adalah kira-kira 1 bahagian setiap trilion.
Rajah 2: Pereputan Radioaktif Karbon 14
Memandangkan C 14 ialah isotop atom Karbon yang tidak stabil, ia mengalami pereputan radioaktif. Dan, ini adalah proses yang berlaku untuk setiap isotop yang tidak stabil dan merupakan proses semula jadi. Ia adalah harta unik C 14 dan digunakan untuk penentuan objek yang berusia ribuan tahun dan digunakan secara meluas dalam arkeologi. Separuh hayat C 14 ialah 5730 tahun.
Apakah Perbezaan Antara Karbon 12 dan Karbon 14?
C 12 dan C 14 ialah isotop atom karbon. Perbezaan utama antara karbon 12 dan karbon 14 ialah karbon 12 mempunyai 6 neutron dalam nukleus atomnya manakala karbon 14 mempunyai 8 neutron. Oleh kerana berat proton dan neutron adalah sama, mempunyai 8 neutron, C 14 adalah 20% lebih berat daripada C 12. Tambahan pula, kerana kedua-dua C 12 dan C 14 mempunyai bilangan proton yang sama, nombor atom mereka adalah sama, tetapi mereka berat atom berbeza kerana bilangan neutron yang berbeza. Jadi, ini adalah perbezaan yang ketara antara C 12 dan C 14.
Selain itu, C 12 dan C 14 juga berkelakuan berbeza apabila ia melibatkan tindak balas nuklear. Juga, perbezaan selanjutnya antara C 12 dan C 14 ialah C 12 ditemui dengan banyaknya di kerak bumi manakala C 14 jarang ditemui. Selain itu, C 12 ialah isotop Karbon yang stabil manakala C 14 ialah isotop atom Karbon yang tidak stabil dan mengalami pereputan radioaktif.
Ringkasan – Karbon 12 lwn Karbon 14
Karbon 12 dan Karbon 14 ialah isotop bagi atom karbon. Atom karbon sentiasa mempunyai 6 proton, tetapi bilangan neutron boleh berbeza-beza. Contohnya, karbon 12 dan karbon 14 ialah isotop karbon yang berbeza yang mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh itu, perbezaan utama antara karbon 12 dan karbon 14 ialah karbon 12 mempunyai 6 neutron dalam nukleus atomnya manakala karbon 14 mempunyai 8 neutron.
