Perbezaan Utama – pKa lwn pKb
pKa dan pKb ialah istilah biasa dalam kimia yang dikenali sebagai pemalar pemisahan. pKa ialah pemalar penceraian asid, dan pKb ialah pemalar penceraian bes. Istilah ini digunakan untuk memudahkan kerja dengan nilai yang sangat besar atau sangat kecil. "p" dalam istilah ini bermaksud "logaritma negatif". Perbezaan utama antara pKa dan pKb ialah pKa ialah logaritma negatif Ka manakala pKb ialah logaritma negatif Kb.
Apakah pKa?
pKa ialah logaritma negatif Ka. Ka ialah pemalar penceraian asid bagi suatu larutan. Ia adalah ukuran kuantitatif kekuatan asid dalam larutan. Asid ialah sebatian kimia yang boleh membebaskan satu atau lebih ion hidrogen (proton) kepada larutan. Jika pemalar pemisahan asid; Ka lebih tinggi, ini bermakna asid sepenuhnya (atau hampir sepenuhnya) terurai menjadi ion membentuk ion hidrogen. Kemudian, ia menunjukkan bahawa asid adalah asid kuat. Memandangkan pKa ialah nilai logaritma negatif Ka, pKa ialah nilai yang lebih kecil untuk asid kuat.
pKa=-log10Ka
Turunkan pKa vlaue, lebih kuat asid. Begitu juga, lebih tinggi nilai pKa, lebih lemah asid. Dengan melihat nilai pKa bagi asid yang berbeza, seseorang boleh membandingkan kekuatan asid relatif. Daripada menggunakan nilai Ka, nilai pKa digunakan secara sama kerana ia memudahkan untuk bekerja dengan nombor yang sangat besar atau sangat kecil dengan tempat perpuluhan kecil.
Rajah 01: Nilai pKa fenol dan nitrofenol: nitrofenol adalah asid yang lebih kuat daripada fenol kerana nilai pKanya yang lebih kecil berbanding dengan nitrofenol.
Selain daripada membandingkan kekuatan asid, nilai pKa juga digunakan untuk memilih penimbal yang sesuai. Menurut Persamaan Henderson-Hasselbalch, terdapat hubungan antara pH dan pKa sesuatu sistem.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
untuk pemisahan asid HA. Persamaan ini boleh ditulis semula seperti di bawah.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Mengikut persamaan ini, nilai pKa dan pH sistem yang sama adalah sama apabila separuh daripada asid telah dipisahkan. Memandangkan kapasiti penimbalan sistem ialah keupayaannya untuk mengekalkan pH larutan, penimbal harus dipilih di mana pKa dan pH sangat rapat antara satu sama lain.
Apakah pKb?
pKb ialah logaritma negatif Kb. Kb ialah pemalar pemisahan asas. Ia digunakan untuk menentukan kekuatan asas secara kuantitatif. Apabila bes dilarutkan dalam air, ia terurai menjadi ion membentuk larutan asas. Asas yang kuat tercerai sepenuhnya. Asas lemah tercerai sebahagian.
pKb=-log10Kb
“p” dalam pKb bermaksud “logaritma negatif”. Oleh kerana kebanyakan nilai Kb adalah sangat besar atau sangat kecil, logaritma negatif nilai-nilai ini digunakan untuk menjadikannya mudah untuk ditangani. Oleh itu, nilai Kb yang besar boleh dicirikan oleh nilai pKb kecil dengan tempat perpuluhan kecil.
Apakah Hubungan Antara pKa dan pKb?
Hubungan antara Ka dan Kb diberikan seperti di bawah.
Kw=Ka. Kb
Kemudian hubungan antara pKa dan pKb diberikan sebagai, (pada 25oC)
pKa + pKb=14
Apakah Perbezaan Antara pKa dan pKb?
pKa lwn pKb |
|
| pKa ialah logaritma negatif bagi Ka. | pKb ialah logaritma negatif Kb. |
| Alam Semulajadi | |
| pKa diberikan untuk asid. | pKb diberikan untuk pangkalan. |
| Hubungan Dengan Pemalar Pemisahan | |
| pKa berkaitan dengan pemalar pemisahan asid. | pKb berkaitan dengan pemalar pemisahan asas. |
| Petunjuk | |
| Nilai pKa lebih kecil, asid lebih kuat. | Nilai pKb yang lebih kecil, asas yang lebih lemah. |
Ringkasan – pKa lwn pKb
pKa dan pKb digunakan untuk membandingkan kekuatan asid dan bes masing-masing. pKa diberikan untuk penceraian asid. pKb diberikan untuk pemisahan bes. Perbezaan antara pKa dan pKb ialah pKa ialah logaritma negatif Ka manakala pKb ialah logaritma negatif Kb.
Muat turun PDF pKa lwn pKb
Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian seperti dalam nota petikan. Sila muat turun versi PDF di sini: Perbezaan Antara pKa dan pKb
