Perbezaan Antara pH dan pKa

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

pH lwn pKa

Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau nipis, cuka adalah dua asid yang kita temui di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan bes menghasilkan air, dan bertindak balas dengan logam untuk membentuk H_{2; dengan itu, meningkatkan kadar kakisan logam. Keupayaan untuk menderma proton adalah ciri asid, dan pH, nilai PKa dikira berdasarkan ciri ini.}

pH

pH ialah skala yang boleh digunakan untuk mengukur keasidan atau kebasaan dalam larutan. Skala mempunyai nombor dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai neutral. Air tulen dikatakan mempunyai pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ terion sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH_{3COOH tercerai separa dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan berkurangan. Oleh itu, nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan keasaman. Apabila keasaman meningkat, nilai pH juga akan meningkat dan bes kuat akan mempunyai nilai pH 14.}

Skala

pH adalah logaritma. Ia boleh ditulis seperti di bawah berbanding dengan kepekatan H^{+ dalam larutan.}

pH=-log [H^+]

Dalam penyelesaian asas, tidak ada sebarang H⁺s. Oleh itu, dalam situasi seperti itu, pOH boleh ditentukan daripada nilai –log [OH^–].

Sejak, pH + pOH=14; Nilai pH larutan asas juga boleh dikira. Terdapat meter pH dan kertas pH di makmal, yang boleh digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan nilai pH anggaran, manakala meter pH memberikan nilai yang lebih tepat.

pKa

Keasidan ialah keadaan menjadi asid. Ini berkaitan dengan tahap menjadi asid. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ terion sepenuhnya dalam larutan, untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH₃COOH tercerai separa dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_{a ialah pemalar pemisahan asid. Ia memberi petunjuk tentang keupayaan asid lemah, kehilangan proton. Dalam medium berair, asid lemah berada dalam keseimbangan dengan bes konjugatnya seperti ditunjukkan dalam contoh di bawah.}

CH₃COOH_(aq) + H₂O _(l) CH₃COO^–_(aq) + H 3_O+(aq)

Keseimbangan untuk perkara di atas boleh ditulis sebagai, E=[CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

Persamaan ini boleh ditulis semula seperti di bawah menukar pemalar kepada pemalar pemisahan asid.

Ka=[CH3COO–] [H3O+] / [CH3COOH]

Saling bagi nilai logaritma Ka ialah nilai pKa. Ini adalah cara lain untuk menyatakan keasidan.

pKa=-log K_a

Untuk asid yang lebih kuat, nilai Ka lebih besar, dan nilai pKa lebih kecil. Dan untuk asid lemah, ia adalah sebaliknya.

Apakah perbezaan antara pH dan pKa?

• pH ialah salingan logaritma bagi kepekatan H^{+. pKa ialah logaritma nilai Ka.}

• pH memberi gambaran tentang jumlah H^{+ion yang terdapat dalam medium. Nilai pKa memberi idea tentang bahagian mana keseimbangan diutamakan (darjah penceraian asid).}

• Kedua-dua pH dan pKa dikaitkan dengan persamaan Henderson-Hasselbalch: pH=pKa + log ([A^–]/[HA])