Molekul lwn Campuran
Perbezaan antara molekul dan campuran adalah sesuatu yang perlu kita ketahui apabila kita meneliti konsep jirim. Jirim boleh dikelaskan sebagai bahan tulen dan campuran. Secara amnya, kita memerlukan kedua-dua campuran dan bahan tulen untuk tujuan yang berbeza dalam kehidupan kita. Bahan tulen ialah unsur dalam jadual berkala dan molekul yang terbentuk dengan bertindak balas dua atau lebih unsur. Artikel ini menerangkan sifat molekul dan sifat campuran. Juga, campuran dan molekul mempunyai banyak perbezaan daripada persamaan. Di sini kita membincangkan perbezaan antara molekul dan campuran juga.
Apakah itu Molekul?
Bahan tulen mengandungi hanya satu jenis sebatian. Molekul ialah unit terkecil bagi bahan tulen, yang bertanggungjawab terhadap sifat kimianya. Ia mempunyai jisim tetap dan komposisi atom yang pasti. Molekul boleh menjadi monoatomik (Gas lengai: Neon – Ne, Argon – Ar, Helium – He, Krypton – Kr), diatomik (Oksigen – O2, Nitrogen – N2, Karbon monoksida – CO), triatomik (Air – H2O, Ozon – O3, NO2 – Nitrogen dioksida) atau poliatomik (Sulfurik – H2SO4, Metana – CH4). Kebanyakan sebatian mempunyai lebih daripada satu atom dalam molekulnya. Jika molekul mengandungi hanya satu jenis unsur, ia dipanggil molekul homonuklear; Hidrogen (H2), Nitrogen (N2), Ozon (O3) adalah beberapa contoh untuk molekul homonuklear. Molekul yang mengandungi lebih daripada satu jenis unsur dipanggil molekul heteronuklear; Hidrogen klorida (HCl), etana (C2H4), Nitrik (HNO3) ialah beberapa contoh untuk molekul heteronuklear.
Apakah itu Campuran?
Bahan tulen mengandungi hanya satu jenis molekul. Dalam campuran, terdapat dua atau lebih bahan tulen. Bahan dalam campuran digabungkan secara fizikal, tetapi tidak secara kimia. Selalunya, kaedah fizikal digunakan untuk memisahkan sebatian dalam campuran. Dalam campuran, setiap bahan mengekalkan sifat masing-masing.
Campuran boleh dibahagikan kepada dua kumpulan iaitu “campuran homogen” dan “campuran heterogen”. Campuran homogen adalah seragam di seluruh campuran pada tahap atom atau molekul dan campuran heterogen tidak seragam di seluruh campuran. Kebanyakan campuran heterogen tidak mempunyai komposisi yang unik; ia berbeza dari sampel ke sampel.
• Campuran homogen: Ia dipanggil penyelesaian.
Contoh:
Udara ialah larutan gas beberapa gas (O2, CO2, N2, H2O, dll.)
Loyang ialah larutan pepejal kuprum (Cu) dan zink (Zn).
Darah
• Campuran heterogen:
Air pasir, minyak dan air, air dengan ketulan ais di dalamnya, air masin (garam larut sepenuhnya)
Apakah perbezaan antara Molekul dan Campuran?
• Unsur bertindak balas antara satu sama lain untuk membuat molekul, tetapi sebatian dalam campuran tidak bertindak balas antara satu sama lain.
• Kaedah fizikal digunakan untuk mengasingkan komponen dalam campuran, tetapi unsur dalam molekul tidak boleh diasingkan menggunakan kaedah fizikal.
• Unsur menjadi lebih stabil apabila ia membentuk molekul. Contoh: Natrium (Na) mudah terbakar apabila ia menyentuh air atau ia bertindak balas dengan sangat cepat apabila ia terdedah kepada udara. Klorin (Cl2) ialah gas toksik. Walau bagaimanapun, natrium klorida (NaCl) adalah sebatian yang sangat stabil. Ia tidak mudah terbakar mahupun toksik. Apabila campuran terbentuk, ia tidak menjejaskan kestabilan sebarang bahan.
• Takat didih sesuatu campuran adalah lebih rendah daripada takat didih mana-mana bahan individu dalam campuran. Takat didih molekul bergantung kepada beberapa faktor (berat molekul, berat antara molekul, berat intramolekul, dll.).
• Molekul boleh sama ada homonuklear atau heteronuklear bergantung pada jenis molekul yang terdapat dalam molekul. Campuran adalah sama ada homogen atau heterogen bergantung pada keseragaman seluruh campuran pada tahap atom atau molekul.
Ringkasan:
Molekul lwn Campuran
Molekul ialah bahan tulen dan ia mengandungi satu atau lebih jenis unsur kimia. Sesuatu molekul mempunyai berat molekul yang pasti dan formula kimia yang unik. Campuran mengandungi lebih daripada dua bahan dalam perkadaran yang berbeza. Bahan-bahan yang berbeza dalam campuran dicampur bersama, tetapi mereka tidak bercantum antara satu sama lain. Setiap bahan dalam campuran mengekalkan sifatnya sendiri. Bahan yang berbeza boleh dikenal pasti dengan mudah dalam campuran heterogen manakala sukar untuk mengenal pasti komponen yang berbeza dalam campuran homogen.
