Neon lwn Plumbum
Unsur dalam jadual berkala mempunyai sifat yang berbeza. Kita boleh mengkategorikannya berdasarkan nombor atomnya dan boleh mengumpulkan yang mempunyai persamaan. Neon dan plumbum kedua-duanya ialah unsur blok p, kerana elektron terakhirnya diisi ke orbital p.
Neon
Neon ialah unsur kesepuluh dalam jadual berkala, dan ia berada dalam kumpulan 18 (Nobel gas). Ia mempunyai sepuluh elektron; oleh itu, konfigurasi elektron ialah 1s2 2s2 2p6 orbital p hanya boleh menampung enam elektron, jadi dalam orbital helium p terisi penuh menjadikan neon sebagai gas lengai. Ne ialah simbol Neon, dan berat atomnya ialah 20.17 g mol-1 Neon ialah gas lengai, tidak berwarna, di bawah keadaan standard. Ia adalah gas yang sangat banyak di alam semesta, tetapi ia jarang berlaku di bumi. Ia juga mempunyai takat didih yang rendah, ketumpatan rendah. Neon ialah gas ringan (gas lengai kedua paling ringan), dan ia bukan toksik. Neon mempunyai tiga isotop stabil, antaranya 20Ne ialah isotop yang paling banyak. Memandangkan neon ialah gas yang stabil, ia tidak reaktif dan tidak membentuk banyak sebatian. Walau bagaimanapun, spesies ioniknya seperti (NeAr)+ dan (NeH)+ telah diperhatikan. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa mana-mana sebatian neutral neon belum lagi diperhatikan. Neon mempunyai ciri unik kerana ia bersinar dalam warna oren kemerahan dalam tiub nyahcas vakum. Oleh itu, neon digunakan dalam lampu neon, papan tanda, tiub televisyen, laser helium-neon, dsb.
Lead
Plumbum mempunyai simbol Pb, kerana nama latinnya Plumbum. Ini adalah dalam blok p jadual berkala. Ia berada dalam kumpulan karbon dan mempunyai nombor atom 82. Konfigurasi elektron plumbum ialah [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Oleh kerana ia mempunyai empat elektron dalam petala valens, ia boleh membentuk +4 keadaan pengoksidaan. Ia juga menunjukkan +2 keadaan pengoksidaan. PbO dan PbO2 ialah oksida yang terbentuk oleh plumbum dalam keadaan pengoksidaan yang berbeza. Plumbum mempunyai warna perak terang apabila ia baru dipotong. Oleh kerana ia sangat reaktif dengan oksigen di atmosfera, kilauan akan hilang apabila plumbum membentuk oksida. Plumbum dikenali sebagai logam berat. Ia sangat lembut, sangat mudah ditempa, dan mulur. Walaupun ia adalah logam, ia mempunyai kekonduksian elektrik yang lemah. Serbuk plumbum terbakar dengan ciri nyala putih kebiruan. Dan asap toksik dilepaskan apabila ia dibakar. Plumbum mempunyai banyak isotop. Kebanyakannya terhasil akibat pereputan radioaktif unsur yang lebih berat. Empat isotop plumbum ialah 204Pb, 206Pb, 207Pb dan 208Pb. Daripada ini, 206Pb, 207Pb dan 208Pb adalah stabil. Plumbum wujud dalam alam semula jadi bercampur dengan unsur lain seperti sulfur, Zn, Cu dsb. Plumbum tulen jarang ditemui di alam semula jadi. Galena (PbS) ialah mineral plumbum utama dengan peratusan plumbum yang lebih tinggi di dalamnya. Plumbum adalah tahan menghakis; oleh itu, ia digunakan dalam pembinaan bangunan. Selanjutnya ia digunakan dalam bateri asid plumbum, peluru, dan sebagai perisai sinaran. Plumbum dikenali sebagai unsur toksik. Apabila ia terkumpul dalam sistem biologi, ia boleh menyebabkan penyakit saraf, darah dan otak. Ia boleh masuk ke dalam badan kita melalui makanan dan air.
Apakah perbezaan antara Neon dan Plumbum?
• Neon ialah gas, dan plumbum ialah pepejal.
• Memandangkan neon ialah gas dan plumbum ialah pepejal, sifat fizikal dan kimianya adalah berbeza antara satu sama lain. –
• Neon lengai, tetapi plumbum sangat reaktif.
• Plumbum membentuk sebatian dengan +2 dan +4 keadaan pengoksidaan, manakala neon tidak membentuk sebatian sedemikian.
• Plumbum beracun kepada haiwan apabila terkumpul.
