Perbezaan utama antara iodida dan triiodide ialah iodida ialah atom iodin tunggal yang mempunyai cas -1 manakala triiodide ialah gabungan tiga atom iodin yang mempunyai cas keseluruhan -1.
Iodida dan triiodide ialah dua jenis anion iodin. Kedua-dua ion ini biasanya wujud bersama dalam larutan akueus, mempunyai keseimbangan dengan anion diiodida.
Apakah itu Iodida?
Iodida ialah anion iodin. Anion ini terbentuk apabila atom iodin memperoleh elektron dari luar. Oleh itu, simbol kimia iodida ialah I–, dan jisim molar ion ini ialah 126.9 g/mol. Kami menamakan sebatian kimia yang terdiri daripada anion ini biasanya sebagai "iodida". Di atas semua, iodida ialah anion monatomik terbesar kerana ia terbentuk daripada atom iodin yang mempunyai saiz atom yang besar secara perbandingan. Selain itu, iodida membentuk ikatan yang agak lemah dengan ion bertentangan kerana ia adalah ion yang besar. Atas sebab yang sama, iodida kurang hidrofilik daripada anion kecil yang lain.
Rajah 01: Anion Iodida
Kebanyakan masa, sebatian yang mengandungi ion iodida seperti garam iodida adalah larut air tetapi tidak larut air seperti klorida dan bromida. Selain itu, larutan akueus yang mengandungi anion ini boleh meningkatkan keterlarutan molekul iodin (I2) lebih baik daripada air tulen.
Apakah Triiodide?
Triiodide ialah anion yang mengandungi tiga atom iodin yang terikat antara satu sama lain dengan cas negatif -1. Formula kimia sebatian ini ialah I3– Ia adalah salah satu ion polihalogen yang terbentuk melalui gabungan larutan akueus garam iodida dan iodin. Dalam larutan akueus, ion ini menghasilkan warna merah-coklat.
Rajah 02: Struktur Kimia Anion Triiodide
Istilah triiodida digunakan untuk menamakan sebatian kimia lain yang mengandungi anion triiodida sebagai nama biasa. Selain itu, istilah ini boleh digunakan untuk sebatian yang mengandungi tiga pusat iodida yang tidak terikat antara satu sama lain tetapi wujud sebagai ion iodida yang berasingan. Cth. Nitrogen triiodide dan fosforus triiodide masing-masing mengandungi pusat nitrogen dan fosforus, di mana terdapat tiga atom iodin melekat pada setiap pusat, jadi kita boleh menamakannya sebagai sebatian triiodide.
Anion triiodida adalah linear. Ia juga simetri. Terdapat tiga pasangan elektron tunggal khatulistiwa pada atom iodin pusat anion ini. Dalam anion ini, panjang ikatan I-I lebih panjang daripada ikatan I-I dalam sebatian iodin diatomik. Walau bagaimanapun, apabila anion triiodida berada dalam sebatian ionik, panjang ikatan ini mungkin berbeza-beza.
Apabila ion triiodida berada dalam kepekatan rendah dalam beberapa larutan akueus, larutan itu kelihatan dalam warna kuning. Jika kepekatannya tinggi, larutan itu kelihatan dalam warna merah-coklat. Selain itu, anion ini bertanggungjawab terhadap warna biru-hitam yang berlaku apabila kanji bertindak balas dengan larutan iodin.
Apabila mempertimbangkan penyelesaian lain yang mengandungi anion triiodida, larutan iodin Lugol dan tincture larutan iodin mengandungi sejumlah besar anion triiodide.
Persamaan Antara Iodida dan Triiodide
- Ia adalah anion iodin.
- Kedua-duanya adalah anion bercas negatif.
Perbezaan Antara Iodida dan Triiodide
Iodida dan triiodide ialah dua jenis anion iodin. Perbezaan utama antara iodida dan triiodide ialah iodida ialah atom iodin tunggal yang mempunyai cas -1, manakala triiodide ialah gabungan tiga atom iodin yang mempunyai cas keseluruhan -1. Selain itu, sementara iodida membentuk larutan akueus jingga-coklat muda, triiodida membentuk larutan akueus merah-coklat pada kepekatan tinggi dan larutan warna kuning pada kepekatan rendah.
Rajah berikut meringkaskan perbezaan antara iodida dan triiodida dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Iodida lwn Triiodide
Iodida dan triiodide ialah dua jenis anion iodin. Perbezaan utama antara iodida dan triiodide ialah iodida ialah atom iodin tunggal yang mempunyai cas -1, manakala triiodide ialah gabungan tiga atom iodin yang mempunyai cas keseluruhan -1.
