Perbezaan utama antara persamaan Arrhenius dan Eyring ialah persamaan Arrhenius ialah persamaan empirikal manakala persamaan Eyring adalah berdasarkan justifikasi mekanikal statistik.
Persamaan Arrhenius dan persamaan Eyring ialah dua persamaan penting dalam kimia fizik. Apabila kita mengandaikan entalpi pengaktifan malar dan entropi pengaktifan malar, persamaan Eyring adalah serupa dengan persamaan Arrhenius empirikal.
Apakah itu Persamaan Arrhenius?
Persamaan Arrhenius ialah formula kimia yang melibatkan pergantungan suhu bagi kadar tindak balas. Persamaan ini dicadangkan dan dibangunkan oleh saintis Svante Arrhenius pada tahun 1889. Persamaan Arrhenius mempunyai banyak aplikasi dalam menentukan kadar tindak balas kimia dan dalam pengiraan tenaga pengaktifan. Dalam konteks ini, persamaan Arrhenius memberikan justifikasi dan tafsiran fizikal untuk formula tersebut. Oleh itu, kita boleh mengenal pasti ia sebagai hubungan empirikal. Persamaan Arrhenius dinyatakan seperti berikut:
K=Ae(Ea/RT)
Di mana k ialah pemalar kadar untuk campuran tindak balas, T ialah suhu mutlak sistem dalam Kelvins, A ialah faktor pra-eksponen bagi tindak balas kimia, Ea ialah tenaga pengaktifan untuk tindak balas dan R ialah pemalar gas sejagat. Dalam persamaan ini, apabila mempertimbangkan unit faktor pra-eksponen, A, ia adalah sama dengan unit pemalar kadar yang akan bergantung kepada susunan tindak balas. Cth. jika tindak balas adalah tertib pertama, maka unit A adalah sesaat (s-1). Dalam erti kata lain, dalam tindak balas ini, A ialah bilangan perlanggaran sesaat yang berlaku dalam orientasi yang betul. Selain itu, hubungan ini menerangkan bahawa sama ada meningkatkan suhu atau menurunkan tenaga pengaktifan akan mengakibatkan peningkatan kadar tindak balas.
Rajah 01: Terbitan Berbeza bagi Persamaan Arrhenius
Apakah Persamaan Eyring?
Persamaan Eyring ialah persamaan yang menerangkan perubahan dalam kadar tindak balas kimia terhadap suhu campuran tindak balas. Persamaan ini telah dibangunkan oleh Henry Eyring pada tahun 1935 bersama dua saintis lain. Persamaan Eyring adalah serupa dengan persamaan Arrhenius apabila entalpi pengaktifan malar dan entropi pengaktifan malar dipertimbangkan. Formula umum untuk persamaan Eyring adalah seperti berikut:
Di sini ΔG‡ ialah tenaga pengaktifan Gibbs, κ ialah pekali penghantaran, kB ialah pemalar Boltzmann, dan h ialah pemalar Planck.
Apakah Perbezaan Antara Persamaan Arrhenius dan Eyring?
Persamaan Arrhenius dan Eyring ialah persamaan penting dalam kimia fizik. Perbezaan utama antara persamaan Arrhenius dan Eyring ialah persamaan Arrhenius ialah persamaan empirikal manakala persamaan Eyring adalah berdasarkan justifikasi mekanikal statistik. Selain itu, persamaan Arrhenius digunakan untuk memodelkan variasi suhu pekali resapan, populasi kekosongan kristal, kadar rayapan, dan banyak proses yang disebabkan oleh haba yang lain, manakala persamaan Eyring berguna dalam teori keadaan peralihan dan di sana, ia dikenali sebagai diaktifkan -teori kompleks.
Di bawah maklumat grafik menjadualkan perbezaan antara persamaan Arrhenius dan Eyring untuk perbandingan sebelah menyebelah.
Ringkasan – Persamaan Arrhenius lwn Eyring
Persamaan Arrhenius dan Eyring ialah persamaan penting dalam kimia fizik. Perbezaan utama antara persamaan Arrhenius dan Eyring ialah persamaan Arrhenius ialah persamaan empirikal manakala persamaan Eyring adalah berdasarkan justifikasi mekanikal statistik. Persamaan Arrhenius digunakan untuk memodelkan variasi suhu pekali resapan, populasi kekosongan kristal, kadar rayapan, dan banyak proses yang disebabkan oleh haba yang lain. Persamaan Eyring, sebaliknya, berguna dalam teori keadaan peralihan, dan di sana, ia dikenali sebagai teori kompleks teraktif.
