Perbezaan utama antara THF dan dioksana ialah molekul THF mengandungi satu atom oksigen sebagai ahli struktur cincin manakala molekul dioksana mengandungi dua atom oksigen sebagai ahli struktur cincin.
Kedua-dua THF dan dioksana adalah pelarut organik yang penting dalam menganalisis sampel. Struktur organik ini ialah struktur kitaran yang boleh kita klasifikasikan sebagai sebatian heterosiklik kerana struktur cincin ini mengandungi dua jenis atom yang membentuk cincin: atom karbon dan atom oksigen.
Apakah itu THF?
THF ialah pelarut organik yang mempunyai formula kimia (CH2)4O. Ia adalah sebatian heterosiklik, dan kita boleh mengkategorikannya sebagai eter kerana kumpulan berfungsi molekul THF ialah –C-O-C-. Kita boleh melihat THF sebagai cecair organik tidak berwarna yang boleh bercampur dengan air. Pelarut ini mempunyai bau seperti eter. Ia mempunyai kelikatan yang rendah juga. Pelarut ini digunakan terutamanya sebagai prekursor untuk proses sintesis polimer. THF ialah molekul polar yang membantu dalam mencampurkannya dengan air. Di samping itu, kekutuban ini menjadikan THF pelarut serba boleh.
Rajah 01: Pelarut THF
Apabila mempertimbangkan aplikasi pelarut THF, ia adalah penting dalam proses pempolimeran; dengan kehadiran asid kuat, THF bertukar menjadi bahan polimer linear, poli(tetrametilena eter) glikol atau PTMEG. Bahan polimer ini berguna dalam penghasilan gentian poliuretana elastomer seperti spandeks.
Tambahan pula, THF adalah penting sebagai pelarut untuk PVC dan dalam varnis. Ini kerana THF ialah pelarut aprotik yang mempunyai pemalar dielektrik 7.6. Kita boleh mengklasifikasikan THF sebagai pelarut sederhana polar yang boleh melarutkan pelbagai sebatian kimia nonpolar dan polar.
Selain itu, THF berguna sebagai komponen dalam fasa mudah alih untuk kromatografi cecair fasa terbalik. THF digunakan dalam teknik ini kerana ia mempunyai kekuatan elusi yang hebat daripada metanol atau asetonitril, tetapi kurang biasa digunakan daripada pelarut ini.
Apakah Dioksana?
Dioxane ialah sebatian organik heterosiklik yang mempunyai formula kimia C4H8O2. Kita boleh mengklasifikasikannya sebagai eter di mana terdapat dua kumpulan –C-O-C- eter. Ia wujud sebagai cecair tidak berwarna yang mempunyai bau seperti eter ringan. Terdapat tiga isomer dioksana sebagai 1, 2-dioxane, 1, 3-dioxane, dan 1, 4-dioxane. Antara ketiga-tiga sebatian ini, 1, 4-dioksana ialah sebatian biasa di mana sebatian lain jarang ditemui.
Rajah 02: Struktur Molekul Dioksana
Apabila mempertimbangkan sintesis, dioksana boleh dihasilkan melalui dehidrasi dietilena glikol yang dimangkinkan oleh asid. Kita boleh mendapatkan dietilena glikol daripada hidrolisis etilena oksida. Cecair ini boleh bercampur dengan air kerana ia bersifat polar.
Dioxane penting dalam pengangkutan trichloroethane sebagai penstabil. Selain itu, ia adalah penting sebagai pelarut aprotik untuk dakwat, pelekat, dan ester selulosa. Kita boleh menggunakan pelarut ini sebagai pengganti daripada THF dalam beberapa proses kerana ketoksikan yang rendah dan takat didih pelarut dioksana yang tinggi.
Apakah Perbezaan Antara THF dan Dioksana?
Kedua-dua THF dan dioksana adalah pelarut organik yang penting dalam menganalisis sampel. Perbezaan utama antara THF dan dioksana ialah molekul THF mengandungi satu atom oksigen sebagai ahli struktur cincin manakala molekul dioksana mengandungi dua atom oksigen sebagai ahli struktur cincin. Kita boleh menggunakan dioksana sebagai pengganti THF kerana ketoksikan yang rendah dan takat didih yang tinggi.
Di bawah maklumat grafik menunjukkan lebih banyak butiran tentang perbezaan antara THF dan dioksan.
Ringkasan – THF lwn Dioxane
Kedua-dua THF dan dioksana adalah pelarut organik yang penting dalam menganalisis sampel. Perbezaan utama antara THF dan dioksana ialah molekul THF mengandungi satu atom oksigen sebagai ahli struktur cincin manakala molekul dioksana mengandungi dua atom oksigen sebagai ahli struktur cincin.
