Perbezaan utama antara pelarut polar dan nonpolar ialah pelarut polar melarutkan sebatian polar, manakala pelarut nonpolar melarutkan sebatian nonpolar.
Kekutuban sebatian merujuk kepada sifat mempunyai kutub. Dalam kimia, ia adalah pemisahan cas dalam molekul yang mempunyai atom atau kumpulan atom dengan elektronegativiti yang berbeza. Oleh itu, ia menghasilkan separa cas positif dan separa cas negatif dalam sebatian yang sama.
Apakah itu Pelarut Kutub?
Pelarut polar ialah cecair yang mempunyai momen dipol yang besar. Ini adalah cecair yang boleh melarutkan sebatian polar. Ia adalah kerana kedua-dua pelarut polar dan sebatian polar mempunyai momen dipol dan mempunyai gugusan bercaj bertentangan dalam sebatian kimia yang sama. Bahagian bercas positif sebatian pepejal boleh ditarik oleh bahagian bercas negatif molekul pelarut dan sebaliknya, yang boleh membawa kepada pelarutan sebatian polar dalam pelarut polar.
Kekutuban pelarut timbul kerana ketersambungan atom dengan nilai keelektronegatifan berbeza untuk membentuk molekul. Di sini, lebih banyak atom elektronegatif menarik pasangan elektron ikatan, yang akhirnya memberikan atom kurang elektronegatif cas positif separa disebabkan oleh pengurangan ketumpatan elektron di sekelilingnya. Sebaliknya, atom yang lebih elektronegatif mendapat cas negatif separa kerana ketumpatan elektron di sekeliling atom ini meningkat.
Contoh pelarut polar yang paling biasa ialah air. Molekul air mempunyai dua ikatan O-H. Perbezaan keelektronegatifan antara atom oksigen dan atom hidrogen adalah sangat tinggi. Oleh itu, ia adalah ikatan kovalen polar. Atom oksigen lebih elektronegatif. Oleh itu, atom oksigen mendapat cas negatif separa manakala dua atom hidrogen mendapat cas positif separa.
Rajah 01: Air ialah Pelarut Kutub
Selain itu, kita boleh membahagikan pelarut polar kepada dua kumpulan sebagai pelarut protik polar dan pelarut aprotik polar. Pelarut protik polar mengandungi ion H+ yang labil. Ini bermakna molekul pelarut ini boleh menderma atom hidrogen. Walau bagaimanapun, pelarut aprotik polar tidak boleh menderma atom hidrogen.
Apakah itu Pelarut Nonpolar?
Pelarut nonpolar ialah cecair yang tidak mempunyai momen dipol. Oleh itu, pelarut ini tidak mengandungi separa cas positif atau negatif. Atas sebab ini, pelarut ini tidak boleh melarutkan sebatian polar kerana tiada cas bertentangan untuk menarik sebatian polar.
Rajah 02: Heksana ialah Pelarut Nonpolar
Pelarut nonpolar boleh melarutkan sebatian nonpolar melalui daya tarikan, seperti daya Van der Waal. Beberapa contoh pelarut nonpolar termasuk pentana, heksana, benzena, toluena, dll.
Apakah Perbezaan Antara Pelarut Polar dan Nonpolar?
Kita boleh membahagikan pelarut kepada dua kategori sebagai pelarut polar dan pelarut nonpolar. Perbezaan utama antara pelarut polar dan nonpolar ialah pelarut polar melarutkan sebatian polar, manakala pelarut nonpolar melarutkan sebatian nonpolar. Selain itu, satu lagi perbezaan ketara antara pelarut polar dan nonpolar ialah pelarut polar mempunyai momen dipol yang tinggi, manakala pelarut nonpolar tidak mempunyai momen dipol. Contoh biasa pelarut polar ialah air. Beberapa contoh pelarut nonpolar termasuk pentana, heksana, benzena, toluena, dll.
Selain itu, pelarut polar mempunyai molekul dengan ikatan polar (ikatan ini menunjukkan pemisahan cas elektrik disebabkan oleh perbezaan keelektronegatifan atom dalam ikatan). Pelarut nonpolar mempunyai molekul yang mengandungi ikatan kimia yang diperbuat daripada atom yang mempunyai nilai elektronegativiti yang hampir serupa.
Ringkasan – Pelarut Polar lwn. Nonpolar
Kita boleh membahagikan pelarut terutamanya kepada dua kategori sebagai pelarut polar dan pelarut nonpolar. Perbezaan utama antara pelarut polar dan nonpolar ialah pelarut polar melarutkan sebatian polar, manakala pelarut nonpolar melarutkan sebatian nonpolar.
