Perbezaan Antara Polar dan Nonpolar

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Polar lwn Nonpolar

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom adalah stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam kulit valensnya. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam petala valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung untuk bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Agar atom dapat bertindak balas antara satu sama lain, harus ada tarikan. Pergerakan elektron dalam atom atau molekul menjadikannya polar atau nonpolar, dan ini membantu interaksi mereka.

Polar

Kekutuban timbul disebabkan oleh perbezaan keelektronegatifan. Keelektronegatifan memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai keelektronegatifan. Jika perbezaan keelektronegatifan antara dua atom adalah sangat besar (lebih daripada 1.7), maka ikatan akan menjadi ionik. Untuk ikatan menjadi kutub, perbezaan elektronegativiti tidak boleh melebihi nilai 1.7. Bergantung pada tahap perbezaan elektronegativiti, kekutuban boleh diubah. Tahap perbezaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Jadi, pasangan elektron ikatan ditarik lebih oleh satu atom berbanding dengan atom lain yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan mengakibatkan pengagihan elektron yang tidak sama rata antara dua atom. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai cas negatif sedikit manakala atom lain akan mempunyai cas positif sedikit. Pada contoh ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh separa cas negatif atau positif. Atom dengan keelektronegatifan yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat sedikit cas positif. Kekutuban bermaksud pengasingan cas. Molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipol mengukur kekutuban ikatan, dan ia biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah).

Bahan kutub cenderung berinteraksi dengan bahan kutub lain.

Bukan kutub

Apabila dua daripada atom yang sama atau atom yang mempunyai keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron dan ikatan jenis ini dikenali sebagai ikatan kovalen bukan polar. Contohnya, apabila atom yang sama dicantumkan untuk membentuk molekul seperti Cl₂, H₂, atau P_{4, setiap atom terikat kepada atom lain oleh ikatan kovalen bukan kutub. Molekul ini ialah molekul nonpolar.}

Bahan nonpolar suka berinteraksi dengan bahan nonpolar lain.

Apakah perbezaan antara Polar dan Non-polar?

• Molekul polar mempunyai momen dipol elektrik manakala molekul nonpolar tidak mempunyai momen dipol.

• Molekul polar mempunyai pemisahan cas berbeza dengan molekul nonpolar.

• Bahan polar cenderung untuk berinteraksi dengan bahan polar lain; mereka tidak suka berinteraksi dengan bahan nonpolar.