Perbezaan utama antara garam larut dan tidak larut ialah garam larut boleh larut dalam air pada suhu bilik, manakala garam tidak larut tidak boleh larut dalam air pada suhu bilik.
Garam ialah sebarang sebatian yang terbentuk daripada tindak balas antara asid dan bes. Oleh itu, garam pada asasnya mengandungi anion (berasal dari asid) dan kation (berasal dari asas). Kita boleh membahagikan sebatian garam kepada dua jenis bergantung kepada keterlarutan airnya pada suhu bilik. Mereka adalah garam larut dan tidak larut. Keterlarutan garam bergantung pada jenis interaksi yang boleh dilakukan dengan molekul air.
Apakah itu Garam Larut?
Garam larut ialah sebatian garam yang larut dalam air pada suhu bilik. Sebatian garam ini larut dalam air kerana ia boleh membentuk tarikan antara molekul dengan molekul air. Molekul air adalah polar. Oleh itu, air ialah pelarut polar, dan garam polar boleh larut dalam air.
Rajah 01: Natrium Klorida ialah Garam Larut
Oleh kerana garam adalah sebatian ionik, ia larut dalam air kerana molekul air cenderung untuk menarik ion dalam sebatian, yang menjadikannya terpisah antara satu sama lain, mengakibatkan pelarutan garam. Di sini, pelarutan garam membentuk spesies ionik dalam air, yang menjadikan larutan akueus yang baru terbentuk sangat konduktif. Spesies ionik yang terlarut dalam air boleh mengalirkan elektrik melaluinya. Contoh garam larut ialah garam meja atau natrium klorida. Larutan akueus garam meja mengandungi ion natrium dan ion klorida.
Apakah itu Garam Tidak Larut?
Garam tidak larut ialah sebatian garam yang tidak larut dalam air pada suhu bilik. Ini tidak larut dalam air kerana molekul air tidak dapat menarik ion dalam sebatian garam. Oleh itu, tiada interaksi antara molekul antara molekul air dan sebatian garam tidak larut.
Rajah 02: Mendakan Perak Klorida dalam Air
Tambahan pula, garam tidak larut ialah sebatian nonpolar. Tidak seperti garam larut, pencampuran garam tidak larut dengan air tidak menjadikan larutan konduktif kerana garam tidak berpisah menjadi ion. Contoh yang baik bagi garam tidak larut ialah perak klorida (AgCl).
Apakah Perbezaan Antara Garam Larut dan Tidak Larut?
Kita boleh membahagikan sebatian garam kepada dua jenis bergantung kepada keterlarutan airnya. Mereka adalah garam larut dan tidak larut. Perbezaan utama antara garam larut dan tidak larut ialah garam larut boleh larut dalam air pada suhu bilik, manakala garam tidak larut tidak boleh larut dalam air pada suhu bilik. Selain itu, garam larut adalah polar; itulah sebabnya mereka boleh larut dalam air, yang merupakan pelarut polar. Sebaliknya, garam tidak larut adalah nonpolar. Jadi, ini adalah satu lagi perbezaan ketara antara garam larut dan tidak larut.
Selain di atas, molekul air boleh membentuk tarikan antara molekul dengan ion garam larut, tetapi tiada interaksi antara molekul antara garam tidak larut dan air. Tambahan pula, pelarutan garam terlarut dalam air menjadikan larutan akueus sangat konduktif kerana ion-ion yang terlarut dalam air boleh mengalirkan elektrik melaluinya. Tidak seperti garam larut, mencampurkan garam tidak larut dengan air tidak menjadikan air konduktif. Natrium klorida ialah contoh garam larut, manakala perak klorida ialah contoh untuk garam tidak larut.
Ringkasan – Garam Larut lwn Tidak Larut
Kita boleh membahagikan sebatian garam kepada dua jenis bergantung kepada keterlarutan airnya. Mereka adalah garam larut dan tidak larut. Perbezaan utama antara garam larut dan tidak larut ialah garam larut boleh larut dalam air pada suhu bilik, manakala garam tidak larut tidak boleh larut dalam air pada suhu bilik. Selain itu, garam larut adalah polar; itulah sebabnya mereka boleh larut dalam air, yang merupakan pelarut polar. Sebaliknya, garam tidak larut adalah nonpolar.
