Perbezaan utama antara entalpi dan entropi ialah entalpi ialah pemindahan haba yang berlaku dalam tekanan malar manakala entropi memberi gambaran tentang kerawak sistem.
Untuk tujuan kajian dalam kimia, kita membahagikan alam semesta kepada dua sebagai sistem dan sekeliling. Pada bila-bila masa, bahagian yang akan kita kaji ialah sistem, dan selebihnya mengelilingi. Entalpi dan entropi adalah dua istilah yang menerangkan tindak balas yang berlaku dalam sistem dan persekitaran. Kedua-dua entalpi dan entropi ialah fungsi keadaan termodinamik.
Apakah itu Entalpi?
Apabila tindak balas berlaku, ia mungkin menyerap atau mengembangkan haba, dan jika kita menjalankan tindak balas pada tekanan malar, kita memanggilnya entalpi tindak balas. Walau bagaimanapun, kita tidak boleh mengukur entalpi molekul. Oleh itu, kita perlu mengukur perubahan entalpi semasa tindak balas. Kita boleh mendapatkan perubahan entalpi (∆H) untuk tindak balas dalam suhu dan tekanan tertentu dengan menolak entalpi bahan tindak balas daripada entalpi produk. Jika nilai ini negatif, maka tindak balas adalah eksotermik. Jika nilainya positif, maka tindak balas adalah endotermik.
Rajah 01: Hubungan Antara Perubahan Entalpi dan Perubahan Fasa
Perubahan entalpi antara mana-mana pasangan bahan tindak balas dan produk adalah bebas daripada laluan di antara mereka. Selain itu, perubahan entalpi bergantung kepada fasa bahan tindak balas. Sebagai contoh, apabila gas oksigen dan hidrogen bertindak balas untuk menghasilkan wap air, perubahan entalpi ialah -483.7 kJ. Walau bagaimanapun, apabila bahan tindak balas yang sama bertindak balas untuk menghasilkan air cecair, perubahan entalpi ialah -571.5 kJ.
2J2 (g) +O2 (g) → 2J2O (g); ∆H=-483.7 kJ
2J2 (g) +O2 (g) → 2J2O (l); ∆H=-571.7 kJ
Apakah itu Entropi?
Sesetengah perkara berlaku secara spontan, yang lain tidak. Sebagai contoh, haba akan mengalir dari badan panas ke badan yang lebih sejuk, tetapi kita tidak boleh memerhatikan sebaliknya walaupun ia tidak melanggar peraturan pemuliharaan tenaga. Apabila perubahan berlaku, jumlah tenaga kekal malar tetapi dibahagikan secara berbeza. Kita boleh menentukan arah perubahan dengan pengagihan tenaga. Perubahan adalah spontan jika ia membawa kepada rawak dan huru-hara yang lebih besar di alam semesta secara keseluruhan. Kita boleh mengukur tahap huru-hara, rawak, atau penyebaran tenaga dengan fungsi keadaan; kami namakannya sebagai entropi.
Rajah 02: Rajah yang menunjukkan Perubahan Entropi dengan Pemindahan Haba
Hukum kedua termodinamik berkaitan dengan entropi, dan dikatakan, "entropi alam semesta meningkat dalam proses spontan." Entropi dan jumlah haba yang dijana berhubung antara satu sama lain dengan sejauh mana sistem menggunakan tenaga. Malah, jumlah perubahan entropi atau gangguan tambahan yang disebabkan oleh jumlah haba q bergantung pada suhu. Jika sudah sangat panas, sedikit haba tambahan tidak menimbulkan lebih banyak gangguan, tetapi jika suhu sangat rendah, jumlah haba yang sama akan menyebabkan peningkatan mendadak dalam gangguan. Oleh itu, kita boleh menulisnya seperti berikut: (di mana ds ditukar dalam entropi, dq ditukar dalam haba dan T ialah suhu.
ds=dq/T
Apakah Perbezaan Antara Entalpi dan Entropi?
Entalpi dan entropi ialah dua istilah yang berkaitan dalam termodinamik. Perbezaan utama antara entalpi dan entropi ialah entalpi ialah pemindahan haba berlaku dalam tekanan malar manakala entropi memberikan idea tentang rawak sistem. Selain itu, entalpi berkaitan dengan undang-undang pertama termodinamik manakala entropi berkaitan dengan undang-undang kedua termodinamik. Satu lagi perbezaan penting antara entalpi dan entropi ialah kita boleh menggunakan entalpi untuk mengukur perubahan tenaga sistem selepas tindak balas manakala kita boleh menggunakan entropi untuk mengukur tahap gangguan sistem selepas tindak balas.
Ringkasan – Entalpi lwn Entropi
Entalpi dan entropi ialah istilah termodinamik yang sering kita gunakan dengan tindak balas kimia. Perbezaan utama antara entalpi dan entropi ialah entalpi ialah pemindahan haba berlaku dalam tekanan malar manakala entropi memberi gambaran tentang rawak sesuatu sistem.
