Perbezaan utama antara larutan 1.0 molar dan larutan 1 molar ialah larutan 1.0 molar mempunyai satu mol zat terlarut yang terlarut dalam larutan manakala larutan 1 molal mempunyai satu mol zat terlarut yang terlarut dalam satu kilogram larutan.
Dulu, Avogadro membuat hipotesis bahawa terdapat nombor tertentu yang mewakili bilangan atom atau molekul dalam satu mol bahan. Oleh itu, satu mol setiap unsur mengandungi bilangan atom yang sama, tanpa mengira berat atom unsur tersebut. Hasilnya, konsep kemolaran dan kemolaran juga dibangunkan untuk menerangkan kepekatan zat terlarut dalam larutan. Walaupun kemolaran ialah ukuran bilangan mol zat terlarut dalam satu liter larutan, kemolaran ialah bilangan mol dalam 1kg larutan. Oleh itu, adalah mudah untuk mengetahui perbezaan antara larutan 1.0 molar dan larutan 1 molal.
Apakah itu Penyelesaian Molar 1.0?
Larutan 1.0 molar ialah larutan yang mengandungi satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan. Tambahan pula, ini ialah istilah kepekatan, dan kami memanggilnya sebagai "molariti" larutan.
Rajah 01: Penyelesaian yang berbeza mempunyai Molariti dan Molaliti yang berbeza
Simbol untuk istilah ini ialah “M”. unit ukuran ialah mol/L. Contohnya, larutan 1.0 molar berair NaCl (natrium klorida) bermaksud larutan natrium klorida yang mengandungi satu mol NaCl dilarutkan dalam satu liter air.
Apakah itu Penyelesaian 1 Molal?
Larutan 1 molal ialah larutan yang mengandungi satu mol zat terlarut yang terlarut dalam satu kilogram larutan. Oleh itu, unit ukuran ialah mol/kg.
Rajah 02: Larutan 1 Molal Larutan Natrium Klorida Berair mengandungi satu mol NaCl dalam satu kilogram Air.
Selain itu, ini juga merupakan istilah kepekatan yang kami namakan sebagai “molaliti” larutan. Kita boleh menandakan dengan "m". Contohnya, larutan 1 molal natrium klorida bermaksud larutan akueus NaCl yang mengandungi satu mol NaCl yang dilarutkan dalam satu kilogram air.
Apakah Perbezaan Antara Larutan 1.0 Molar dan Larutan 1 Molal?
A 1. Larutan 0 molar ialah larutan yang mengandungi satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan manakala larutan 1 molal ialah larutan yang mengandungi satu mol zat terlarut yang terlarut dalam satu kilogram larutan. Oleh itu, ini adalah perbezaan utama antara larutan 1.0 molar dan 1 molal. Tambahan pula, unit ukuran larutan 1.0 molar ialah mol/L manakala bagi 1 larutan molal ialah mol/kg. Walau bagaimanapun, jika air adalah pelarut, tidak terdapat banyak perbezaan antara larutan 1.0 molar dan larutan 1 molal. Ini kerana, pada suhu bilik, ketumpatan air dianggap 1 kg/L. Oleh itu, ini menyebabkan kemolaran dan kemolaran larutan adalah sama.
Ringkasan – Penyelesaian 1.0 Molar lwn Penyelesaian 1 Molal
Molaliti dan molaliti adalah istilah yang sangat penting dalam kimia yang kita gunakan untuk mengukur kepekatan larutan. Perbezaan utama antara larutan 1.0 molar dan larutan 1 molar ialah larutan 1.0 molar mempunyai satu mol zat terlarut yang terlarut dalam larutan. Manakala, larutan 1 molal mempunyai satu mol zat terlarut yang dilarutkan dalam satu kilogram larutan.
