Perbezaan utama antara larutan molar dan larutan normal ialah larutan molar mengandungi satu mol sebatian yang dilarutkan dalam satu liter pelarut manakala larutan normal mengandungi satu atau lebih zat terlarut yang setara dalam satu liter larutan.
Larutan ialah campuran zat terlarut dan pelarut. Kita boleh membahagikan larutan kepada dua jenis sebagai larutan molar dan larutan normal mengikut kepekatan zat terlarut dalam larutan. Mereka adalah "penyelesaian piawai" dalam kimia. Kita boleh menamakan penyelesaian molar dengan mengambil kira bilangan mol dalam larutan manakala kita menamakan penyelesaian biasa dengan mengambil kira stoikiometri juga.
Apakah itu Penyelesaian Molar?
Larutan molar mengandungi satu mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Ini bermakna larutan ini mengandungi satu mol bahan terlarut setiap liter larutan. Oleh itu, kepekatan molar larutan sentiasa 1M. Sebagai contoh, jika kita melarutkan 58.44 g natrium klorida (NaCl) dalam satu liter air, maka kita mendapat larutan akueus 1M NaCl. Kepekatan molar berbeza daripada kepekatan molar kerana kepekatan molar memberikan bilangan mol zat terlarut yang terdapat dalam satu liter larutan.
Apakah itu Penyelesaian Biasa?
Larutan biasa ialah larutan yang mengandungi satu atau lebih setara zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan. Ia adalah konsep kimia yang serupa dengan larutan molar, tetapi ia berbeza antara satu sama lain. Kita harus memberikan kepekatan molar bagi larutan ini dengan mengambil kira stoikiometri juga.
Rajah 01: Penyelesaian Kimia Berbeza
Satu zat terlarut yang setara bermaksud bilangan bahan tindak balas yang boleh menghasilkan satu mol ion hidrogen. Oleh itu, HCl atau NaOH sama dengan satu setara manakala H2SO4 sama dengan dua setara per liter larutan.
Apakah Perbezaan Antara Larutan Molar dan Larutan Normal?
Larutan molar mengandungi satu mol zat terlarut dalam satu liter larutan manakala larutan biasa ialah larutan yang mengandungi satu setara zat terlarut yang terlarut dalam satu liter larutan. Kedua-dua istilah ini hampir serupa antara satu sama lain tetapi perbezaan antara larutan molar dan larutan normal ialah apabila menentukan kepekatan larutan, kita tidak mengambil kira stoikiometri zat terlarut dalam larutan molar. Tetapi untuk penyelesaian biasa, kami mempertimbangkan stoikiometri juga.
Ringkasan -Penyelesaian Molar lwn Penyelesaian Biasa
Kedua-dua larutan molar dan normal merujuk kepada penyelesaian piawai dalam kimia. Oleh itu, kami menamakan mereka mengikut kepekatan mereka. Perbezaan antara larutan molar dan larutan normal ialah larutan molar mengandungi satu mol sebatian yang terlarut dalam satu liter pelarut manakala larutan normal mengandungi satu atau lebih setara sebatian dalam satu liter pelarut.
