Perbezaan utama antara penghidrogenan dan pengurangan ialah penghidrogenan memerlukan mangkin manakala pengurangan tidak memerlukan mangkin melainkan ia adalah penghidrogenan. Hidrogenasi ialah satu bentuk tindak balas pengurangan di mana molekul hidrogen bergabung dengan molekul sedia ada. Oleh itu, penghidrogenan dan pengurangan berkait antara satu sama lain.
Pengurangan boleh menjadi pengurangan nombor pengoksidaan, kehilangan oksigen atau penambahan hidrogen. Tetapi beberapa tindak balas pengurangan tidak melibatkan sama ada oksigen atau hidrogen sebagai bahan tindak balas. Oleh itu, takrifan yang paling boleh diterima untuk pengurangan ialah penurunan nombor pengoksidaan. Sebagai tambahan kepada perbezaan utama di atas, terdapat beberapa perbezaan lain antara kedua-dua tindak balas kimia ini seperti komponen tindak balas kimia; molekul yang mempunyai ikatan dua atau tiga boleh mengalami penghidrogenan manakala mana-mana molekul yang mempunyai atom dengan nombor pengoksidaan yang lebih tinggi boleh mengalami tindak balas pengurangan.
Apakah itu Penghidrogenan?
Penghidrogenan ialah tindak balas kimia yang merangkumi penambahan hidrogen molekul kepada spesies kimia. Tambahan pula, tindak balas ini biasanya berlaku dengan kehadiran mangkin; nikel, paladium, platinum atau oksidanya. Ia berguna sama ada untuk mengurangkan atau menepu sebatian kimia. Penghidrogenan boleh menjejaskan molekul dalam dua cara;
- Tepu sebatian yang mengandungi ikatan rangkap dua atau tiga
- Penceraian molekul
Hampir semua sebatian tak tepu mampu bertindak balas dengan hidrogen molekul.
Rajah 01: Penghidrogenan Alkena memberikan Alkana
Tindak balas kimia ini berguna dalam banyak tujuan perindustrian untuk sintesis sebatian yang berbeza seperti penghidrogenan berguna dalam industri petroleum untuk pengeluaran petrokimia yang berbeza.
Apakah itu Pengurangan?
Pengurangan ialah penurunan nombor pengoksidaan spesies kimia. Tindak balas ini ialah separuh tindak balas tindak balas redoks (tindak balas redoks mempunyai dua tindak balas kimia yang berlaku selari antara satu sama lain; pengoksidaan dan pengurangan). Tindak balas pengurangan mengurangkan nombor pengoksidaan manakala tindak balas pengoksidaan meningkatkan nombor pengoksidaan.
Rajah 02: Pengurangan Asid Chelidonic
Kadangkala, pengurangan ialah penyingkiran oksigen atau penambahan hidrogen kepada spesies kimia. Selain itu, jenis tindak balas ini berlaku dalam tiga cara utama; mengurangkan nombor pengoksidaan daripada nilai positif kepada nilai negatif, daripada sifar kepada nilai negatif atau daripada negatif kepada nilai negatif selanjutnya. Contoh biasa bagi tindak balas pengurangan ialah penurunan nombor pengoksidaan Kuprum (II) kepada kuprum (0).
Apakah Perbezaan Antara Penghidrogenan dan Pengurangan?
Penghidrogenan ialah tindak balas kimia yang merangkumi penambahan hidrogen molekul kepada spesies kimia. Pengurangan ialah penurunan nombor pengoksidaan spesies kimia. Tindak balas penghidrogenan dan pengurangan berkait antara satu sama lain kerana penghidrogenan ialah satu bentuk pengurangan.
Namun, terdapat beberapa perbezaan antara kedua-dua proses kimia ini seperti yang diberikan di bawah. Sebagai contoh, penghidrogenan pada asasnya memerlukan mangkin untuk perkembangan tindak balas manakala pengurangan tidak memerlukan mangkin melainkan ia adalah penghidrogenan. Dan juga, penghidrogenan berlaku dengan molekul tak tepu manakala pengurangan berlaku dengan mana-mana spesies kimia yang mempunyai nombor pengoksidaan yang lebih tinggi.
Ringkasan – Hidrogenasi lwn Pengurangan
Penghidrogenan dan pengurangan ialah tindak balas kimia penting yang mempunyai banyak aplikasi dalam industri. Penghidrogenan adalah satu bentuk pengurangan. Perbezaan antara penghidrogenan dan pengurangan ialah penghidrogenan memerlukan mangkin manakala pengurangan tidak memerlukan mangkin melainkan ia adalah penghidrogenan.
