Kepekatan lwn Keterlarutan
Kepekatan
Kepekatan ialah fenomena penting dan sangat biasa dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan ukuran kuantitatif sesuatu bahan. Jika anda ingin menentukan jumlah ion kuprum dalam larutan, ia boleh diberikan sebagai ukuran kepekatan. Hampir semua pengiraan kimia menggunakan ukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan setiap komponen, jumlah relatif terlarut dalam larutan perlu diketahui.
Terdapat beberapa kaedah untuk mengukur kepekatan. Mereka adalah kepekatan jisim, kepekatan nombor, kepekatan molar, dan kepekatan isipadu. Semua ukuran ini adalah nisbah di mana pengangka mewakili jumlah zat terlarut, dan penyebut mewakili jumlah pelarut. Dalam semua kaedah ini, cara mewakili zat terlarut adalah berbeza. Walau bagaimanapun, penyebutnya sentiasa isipadu pelarut. Dalam kepekatan jisim, jisim zat terlarut dalam satu liter pelarut diberikan. Begitu juga, dalam kepekatan nombor, bilangan zat terlarut dan, dalam kepekatan molar, mol zat terlarut diberikan. Selanjutnya dalam isipadu isipadu kepekatan zat terlarut diberikan. Selain daripada ini, kepekatan boleh diberikan sebagai pecahan mol di mana mol zat terlarut diberikan berhubung dengan jumlah bahan dalam campuran. Dengan cara yang sama, nisbah mol, pecahan jisim, nisbah jisim boleh digunakan untuk menunjukkan kepekatan. Ia juga boleh ditunjukkan sebagai nilai peratusan. Mengikut keperluan, kaedah yang sesuai untuk menunjukkan kepekatan perlu dipilih. Walau bagaimanapun, penukaran antara unit ini harus diketahui oleh pelajar kimia untuk bekerja dengan mereka.
Keterlarutan
Pelarut ialah bahan dengan keupayaan melarut, oleh itu boleh melarutkan bahan lain. Pelarut boleh berada dalam keadaan cecair, gas atau pepejal. Zat terlarut ialah bahan yang larut dalam pelarut untuk membentuk larutan. Zat terlarut boleh berada dalam fasa cecair, gas atau pepejal. Jadi, keterlarutan ialah keupayaan zat terlarut untuk larut dalam pelarut. Tahap keterlarutan bergantung pada pelbagai faktor seperti jenis pelarut dan zat terlarut, suhu, tekanan, kelajuan kacau, tahap ketepuan larutan, dsb. Bahan boleh larut antara satu sama lain hanya jika ia sama (“suka larut suka”). Sebagai contoh, bahan polar larut dalam pelarut polar tetapi tidak dalam pelarut bukan polar. Molekul gula mempunyai interaksi antara molekul yang lemah di antara mereka. Apabila dilarutkan dalam air, interaksi ini akan pecah, dan molekul akan berpisah. Pecah ikatan memerlukan tenaga. Tenaga ini akan dibekalkan melalui pembentukan ikatan hidrogen dengan molekul air. Kerana proses ini, gula larut dengan baik dalam air. Begitu juga, apabila garam seperti natrium klorida larut dalam air, ion natrium dan klorida dibebaskan, dan ia akan berinteraksi dengan molekul air kutub. Kesimpulan yang boleh kita perolehi daripada dua contoh di atas ialah, zat terlarut akan memberikan zarah asasnya apabila larut dalam pelarut. Apabila bahan mula-mula ditambah kepada pelarut, mula-mula ia akan larut dengan cepat. Selepas beberapa ketika tindak balas boleh balik terbentuk dan kadar larut akan berkurangan. Apabila kadar larut dan kadar pemendakan adalah sama, larutan dikatakan berada pada keseimbangan keterlarutan. Penyelesaian jenis ini dikenali sebagai larutan tepu.
Apakah perbezaan antara Kepekatan dan Keterlarutan?
• Kepekatan memberikan jumlah bahan dalam larutan. Keterlarutan ialah keupayaan bahan untuk larut dalam bahan lain.
• Jika keterlarutan bahan tinggi dalam pelarut, maka kepekatannya akan tinggi dalam larutan. Begitu juga, jika keterlarutan rendah, kepekatan akan menjadi rendah.
