Elektrod lwn Elektrolit
Elektrolit dan elektrod ialah dua konsep yang sangat penting yang dibincangkan dalam bidang elektrokimia. Elektrolit pada asasnya adalah larutan ion. Elektrod ialah peranti yang digunakan untuk membuat sambungan elektrik antara konduktor dan bukan konduktor. Kedua-dua konsep ini digunakan secara meluas dalam bidang seperti elektrolisis, penyaduran logam, kimia fizikal, termodinamik dan pelbagai bidang lain. Dalam artikel ini, kita akan membincangkan apakah elektrod dan elektrolit, definisinya, persamaan elektrod dan elektrolit, dan akhirnya perbezaan antara elektrod dan elektrolit.
Elektrolit
Elektrolit ialah konsep yang penting dalam banyak sistem kimia. Elektrolit ialah larutan, yang mempunyai ion positif dan negatif bebas. Mula-mula kita akan melihat apa itu ion. Molekul terdiri daripada atom. Setiap atom mempunyai bilangan elektron dan proton yang sama. Apabila elektron dikeluarkan daripada atom, cas bersih atom menjadi positif. Ini dikenali sebagai kation. Apabila elektron ditambahkan pada atom, cas bersih atom menjadi negatif; dengan itu, mencipta anion. Dalam keadaan normal, setiap larutan mempunyai jumlah kation dan anion yang sama. Sama ada elektron bebas atau ion bebas diperlukan untuk mengalirkan elektrik. Elektrolit akan sentiasa mengalirkan elektrik. Terdapat dua jenis elektrolit. Larutan ionik seperti Natrium Klorida atau Kalium Klorida dipanggil elektrolit kuat. Ini kerana ikatan ini diasingkan sepenuhnya dalam larutan akueus. Sebatian seperti asid asetik dan Ammonium Hidroksida dikenali sebagai elektrolit lemah. Ini kerana hanya sebahagian daripada molekul pecah menjadi ion. Air tulen adalah elektrolit yang sangat lemah dan hampir tidak mengalirkan arus. Kebanyakan elektrolit adalah dalam bentuk larutan, tetapi elektrolit pepejal dan cair juga ada.
Elektrod
Istilah elektrod digunakan untuk merujuk mekanisme sentuhan yang digunakan untuk menggabungkan secara elektrik bahagian logam kepada bahagian bukan logam litar elektrik. Bahan yang digunakan dalam elektrod adalah sangat penting. Elektrod memainkan peranan utama dalam sel elektrokimia yang juga dikenali sebagai sel Galvani. Sel elektrokimia diperbuat daripada elektrolit dan dua elektrod bahan yang berbeza. Logam dalam jadual berkala disusun dalam senarai yang dipanggil siri aktiviti. Logam dengan aktiviti tinggi berada pada hujung tinggi siri dan logam yang mempunyai aktiviti rendah diletakkan pada hujung rendah siri. Siri ini berdasarkan sel elektrokimia.
Apakah perbezaan antara Elektrod dan Elektrolit?
• Elektrolit pada asasnya adalah medium untuk aliran semasa. Elektrod ialah sambungan antara bahagian pengalir litar dan bahagian bukan logam litar.
• Voltan yang dihasilkan daripada sel elektrokimia bergantung pada dua logam yang digunakan dan kepekatan ion elektrolit. Jika kedua-dua logam itu berjauhan dalam siri aktiviti, sel elektrokimia dengan elektrod ini akan menghasilkan voltan tinggi.
• Untuk elektrolit voltan hanya bergantung pada kepekatan ion larutan.
