Perbezaan Antara Trigonal Planar dan Trigonal Pyramidal

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

Trigonal planar dan trigonal pyramidal ialah dua geometri yang kami gunakan untuk menamakan susunan tiga dimensi atom bagi molekul dalam ruang. Terdapat jenis geometri lain. Linear, bengkok, tetrahedral, oktahedral adalah beberapa geometri yang biasa dilihat. Atom disusun dengan cara ini, untuk meminimumkan tolakan ikatan-ikatan, tolakan pasangan ikatan tunggal, dan tolakan pasangan tunggal-sendiri. Molekul dengan bilangan atom yang sama dan pasangan elektron bebas cenderung untuk menampung geometri yang sama. Oleh itu, kita boleh menentukan geometri molekul dengan mempertimbangkan beberapa peraturan. Teori VSEPR ialah model, yang boleh digunakan untuk meramalkan geometri molekul molekul, menggunakan bilangan pasangan elektron valens. Secara eksperimen, geometri molekul boleh diperhatikan menggunakan pelbagai kaedah spektroskopi dan kaedah pembelauan.

Trigonal Planar

Geometri satah trigonal ditunjukkan oleh molekul dengan empat atom. Terdapat satu atom pusat, dan tiga atom lain (atom periferal) disambungkan ke atom pusat dengan cara ia berada di sudut-sudut segitiga. Tiada pasangan tunggal dalam atom pusat; oleh itu, hanya tolakan ikatan-ikatan daripada kumpulan di sekeliling atom pusat dipertimbangkan dalam menentukan geometri. Semua atom berada dalam satu satah; oleh itu, geometri dipanggil sebagai "planar". Molekul dengan geometri satah trigonal yang ideal mempunyai sudut 120^o antara atom persisian. Molekul sedemikian akan mempunyai jenis atom persisian yang sama. Boron trifluorida (BF₃) ialah contoh untuk molekul ideal yang mempunyai geometri ini. Selanjutnya, mungkin terdapat molekul dengan pelbagai jenis atom periferi. Contohnya, COCl₂ boleh diambil. Dalam molekul sedemikian, sudut boleh berbeza sedikit daripada nilai ideal bergantung pada jenis atom. Selain itu, karbonat, sulfat adalah dua anion tak organik yang menunjukkan geometri ini. Selain daripada atom di lokasi persisian, mungkin terdapat ligan atau kumpulan kompleks lain yang mengelilingi atom pusat dalam geometri satah trigonal. C(NH₂)₃⁺ adalah contoh sebatian sedemikian, di mana tiga NH 2 _{kumpulan terikat pada atom karbon pusat.}

Pyramidal Trigonal

Geometri piramid trigonal juga ditunjukkan oleh molekul yang mempunyai empat atom atau ligan. Atom pusat akan berada di puncak dan tiga atom atau ligan lain akan berada di satu tapak, di mana ia berada di tiga sudut segitiga. Terdapat satu pasangan elektron tunggal dalam atom pusat. Mudah untuk memahami geometri satah trigonal dengan menggambarkannya sebagai geometri tetrahedral. Dalam kes ini, ketiga-tiga ikatan dan pasangan tunggal berada dalam empat paksi bentuk tetrahedral. Jadi apabila kedudukan pasangan tunggal diabaikan, ikatan yang tinggal menjadikan geometri piramid trigonal. Oleh kerana tolakan pasangan tunggal- ikatan lebih besar daripada tolakan ikatan, tiga atom yang terikat dan pasangan tunggal akan berjauhan sejauh mungkin. Sudut antara atom akan lebih kecil daripada sudut tetrahedron (109^o). Biasanya sudut dalam piramid trigonal ialah kira-kira 107^{o Ammonia, ion klorat dan ion sulfit ialah beberapa contoh yang menunjukkan geometri ini.}

Apakah perbezaan antara Trigonal Planar dan Trigonal Pyramidal?

• Dalam satah trigonal, tiada pasangan elektron tunggal dalam atom pusat. Tetapi dalam piramida trigonal terdapat satu pasangan tunggal pada atom pusat.

• Sudut ikatan dalam satah trigonal ialah sekitar 120^o, dan dalam piramid trigonal, ia adalah sekitar 107^o.

• Dalam satah trigonal, semua atom berada dalam satu satah tetapi, dalam piramid trigonal ia tidak berada dalam satu satah.

• Dalam satah trigonal, hanya terdapat tolakan ikatan ikatan. Tetapi dalam piramid trigonal terdapat tolakan ikatan- ikatan dan pasangan ikatan tunggal.