Perbezaan utama antara N2O4 dan NO2 ialah N2O4 adalah diamagnet, manakala NO2 adalah paramagnet.
N2O4 ialah dinitrogen tetroksida manakala NO2 ialah nitrogen dioksida. Walaupun formula kimia N2O4 boleh diperolehi dengan menggandakan nilai stoikiometri formula kimia NO2, kedua-dua ini adalah sebatian kimia yang berbeza dengan sifat kimia dan fizikal yang berbeza.
Apakah itu N2O4?
N2O4 ialah dinitrogen tetroxide. Kami biasanya memanggilnya sebagai nitrogen tetroksida. Kompaun ini berlaku sebagai cecair tidak berwarna dan merupakan reagen yang sangat berguna dalam proses sintesis kimia. Sebatian ini boleh membentuk campuran keseimbangan dengan nitrogen dioksida. Selanjutnya, dinitrogen tetroksida adalah agen pengoksidaan yang kuat yang juga hipergolik. Ia adalah hipergolik apabila bersentuhan dengan pelbagai bentuk hidrazin (ini menjadikan campuran hidrazin dan dinitrogen tetroksida sebagai bipropelan biasa untuk roket).
Rajah 01: Pembinaan Molekul Molekul Dinitrogen Tetroksida
Kita boleh menganggap molekul dinitrogen tetroksida sebagai dua kumpulan nitro yang terikat bersama. Dan, tindak balas khusus ini membentuk campuran keseimbangan dinitrogen tetroksida dan nitrogen dioksida. Juga, kita boleh memerhatikan molekul dinitrogen tetroksida sebagai molekul planar yang mempunyai ikatan lemah antara dua atom nitrogen. Ini kerana ikatan kimia ini jauh lebih panjang daripada ikatan kimia N-N biasa.
Apabila mempertimbangkan sifat magnetik molekul ini, ia adalah diamagnet kerana tiada elektron tidak berpasangan pada mana-mana atom molekul ini. Lebih-lebih lagi, bahan cecair ini biasanya tidak berwarna, tetapi mungkin terdapat warna kuning juga kerana kehadiran NO2 bergantung kepada keseimbangan yang dinyatakan di atas. Lebih penting lagi, pada suhu tinggi, keseimbangan menolak ke arah NO2 dan bukannya N2O4.
Dinitrogen tetroksida boleh dihasilkan oleh pengoksidaan pemangkin ammonia, di mana wap digunakan sebagai pelarut untuk mengurangkan suhu pembakaran. Dalam proses tindak balas ini, langkah pertama termasuk pengoksidaan ammonia menjadi nitrik oksida, dan langkah kedua ialah pengoksidaan nitrik oksida kepada nitrogen dioksida, diikuti dengan dimerisasi menjadi nitrogen tetroksida.
Apakah itu NO2?
NO2 ialah nitrogen dioksida. Ia adalah salah satu daripada beberapa oksida nitrogen. Kita boleh melihatnya sebagai perantaraan dalam sintesis industri asid nitrik, yang penting dalam pengeluaran baja. Tambahan pula, NO2 ialah gas perang yang mempunyai bau seperti klorin. Apabila ditambah kepada air, sebatian ini mengalami hidrolisis. Walau bagaimanapun, bahan gas ini bertukar menjadi cecair coklat kekuningan pada suhu rendah. Dan, perubahan warna ini berlaku kerana penukaran NO2 kepada N2O4.
Rajah 02: Struktur Kimia NO2
Secara ciri, atom nitrogen molekul NO2 mempunyai satu elektron tidak berpasangan manakala terdapat dua ikatan N=O dalam molekul. Oleh itu, sebatian ini adalah paramagnet; bermakna, ia boleh tertarik kepada medan magnet luar. Tambahan pula, elektron tunggal tidak berpasangan ini juga bermakna ia adalah sebatian radikal bebas.
Apabila mempertimbangkan penyediaan bahan NO2, ia biasanya terbentuk melalui pengoksidaan nitrik oksida oleh oksigen di udara. Juga, bahan ini terbentuk dalam kebanyakan proses pembakaran menggunakan udara sebagai agen pengoksidaan.
Terdapat beberapa kegunaan NO2 yang berbeza, termasuk penggunaannya sebagai perantara dalam pembuatan asid nitrik, sebagai agen penitratan dalam pembuatan bahan letupan kimia, sebagai perencat pempolimeran untuk akrilat, sebagai peluntur tepung. ejen, dsb.
Apakah Perbezaan Antara N2O4 dan NO2?
N2O4 ialah dinitrogen tetroksida manakala NO2 ialah nitrogen dioksida. Perbezaan utama antara N2O4 dan NO2 ialah N2O4 adalah diamagnetik, manakala NO2 adalah paramagnet. Selanjutnya, N2O4 berlaku sebagai cecair, manakala NO2 adalah bahan gas. Selain itu, N2O4 ialah cecair tidak berwarna manakala NO2 ialah gas perang.
Grafik maklumat berikut menjadualkan lebih banyak perbezaan antara N2O4 dan NO2 untuk perbandingan sebelah menyebelah.
Ringkasan – N2O4 lwn NO2
N2O4 ialah dinitrogen tetroxide. NO2 ialah nitrogen dioksida. Apabila mempertimbangkan sifat kimia kedua-dua sebatian ini, sifat magnet adalah sangat penting. Perbezaan utama antara N2O4 dan NO2 ialah N2O4 adalah diamagnetik, manakala NO2 adalah paramagnet. Diamagnetik bermaksud molekul N2O4 tidak tertarik kepada medan magnet luar kerana tiada elektron tidak berpasangan dalam molekul ini. Paramagnetik bermaksud molekul tertarik kepada medan magnet luar kerana terdapat elektron tidak berpasangan dalam molekul NO2.
