Perbezaan utama antara borazine dan diborane ialah borazine mengandungi tiga atom boron setiap molekul, manakala diborane mengandungi dua atom boron setiap molekul.
Borazine dan diborane ialah sebatian kimia yang mengandungi boron. Kedua-duanya adalah sebatian kitaran dengan bilangan ahli cincin yang berbeza.
Apakah Borazine?
Borazine ialah sebatian bukan organik kitaran yang mempunyai formula kimia B3H6N3Ia adalah sebatian kitaran dengan struktur cincin enam anggota. Iaitu, ia mempunyai tiga unit B-H dan tiga unit N-H dalam corak berselang-seli. Oleh itu, kita boleh menulis formula kimianya sebagai (BH3)(NH3). Juga, struktur ini adalah isoelektronik dengan gelang benzena. Seperti benzena, ini juga merupakan cecair tidak berwarna pada suhu bilik. Oleh itu, kadangkala kami memanggilnya "benzena tak organik".
Rajah 01: Struktur Borazine
Tambahan pula, jisim molar borazine ialah 80.50 g/mol. Takat lebur dan takat didih ialah -58 °C dan 53 °C, masing-masing. Ia juga mempunyai bau aromatik. Selain itu, ini ialah sebatian sintetik yang boleh kita hasilkan daripada diborane dan ammonia pada nisbah 1:2.
Tindak balas kimia yang terlibat dalam proses ini adalah seperti berikut:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Di atas semua, jika kita menambah borazine ke dalam air, ia akan terhidrolisis untuk memberikan asid borik, ammonia dan gas hidrogen. Di samping itu, sebatian ini secara terma sangat stabil kerana perubahan pembentukan entalpi piawai yang rendah; −531 kJ/mol. Berbanding dengan benzena, borazine jauh lebih reaktif. Contohnya, ia boleh bertindak balas dengan hidrogen klorida manakala benzena tidak boleh.
Menurut penentuan kristalografi sinar-X, panjang ikatan dalam struktur gelang borazine adalah sama. Walau bagaimanapun, ia tidak boleh membentuk heksagon yang sempurna kerana corak nitrogen dan boron yang berselang-seli memberikan sudut ikatan yang berbeza dan dengan itu, simetri molekul yang berbeza.
Apakah Diborane?
Diborane ialah sebatian tak organik yang mempunyai formula kimia B2H6 Sebatian ini mengandungi atom boron dan hidrogen dalam struktur kitaran. Ia berlaku sebagai gas tidak berwarna dan piroforik. Ia mempunyai bau manis yang menjijikkan juga. Jisim molar diborana ialah 27.67 g/mol.
Rajah 02: Struktur Diborane
Diborane dianggap sebagai molekul kekurangan elektron. Ini kerana ia tidak mempunyai elektron valens yang mencukupi untuk membentuk ikatan dua elektron yang berasingan antara setiap pasangan atom terikat. Selain itu, ia adalah sebab bagi struktur kitaran atau terjebak molekul diborana.
Apabila mempertimbangkan sifat diborane, ia adalah gas tidak berwarna dan mudah terbakar pada suhu bilik. Ia juga merupakan gas toksik. Apabila dibakar dengan kehadiran oksigen di udara, diborane boleh membebaskan jumlah tenaga yang tinggi. Apabila gas ini bercampur dengan air, ia terhidrolisis dengan cepat, menghasilkan asid borik dan gas hidrogen.
Apakah Perbezaan Antara Borazine dan Diborane?
Perbezaan utama antara borazine dan diborane ialah borazine mengandungi tiga atom boron setiap molekul, manakala diborane mengandungi dua atom boron setiap molekul. Selain itu, satu lagi perbezaan antara borazine dan diborane ialah borazine ialah cecair tidak berwarna, manakala diborane ialah gas tidak berwarna dan mudah terbakar. Selain itu, borazine terbentuk daripada tindak balas antara diborana dan ammonia manakala diborana terbentuk daripada tindak balas antara hidrida logam dan boron.
Di bawah ialah jadual perbezaan antara borazine dan diborane.
Ringkasan – Borazine lwn Diborane
Borazine dan diborane ialah struktur kitaran. Perbezaan utama antara borazine dan diborane ialah borazine mengandungi tiga atom boron setiap molekul, manakala diborane mengandungi dua atom boron setiap molekul.
