Perbezaan utama antara petala valensi dan petala terakhir ialah petala valensi ialah petala atom yang mengandungi elektron terluar, manakala petala kedua ialah petala yang berada di dalam petala yang mengandungi elektron terluar.
Istilah petala valens dan petala kedua digunakan terutamanya dalam kimia umum apabila menentukan komposisi elektron bagi atom tertentu. Cangkang valensi dan cangkang kedua kedua mengandungi satu atau lebih elektron.
Apakah itu Valence Shell?
Petala valensi ialah petala terluar yang mengandungi elektron bagi suatu atom. Elektron dalam kulit ini dipanggil elektron valens. Ini adalah elektron yang mempunyai daya tarikan paling sedikit terhadap nukleus atom. Ini kerana elektron valens terletak jauh dari nukleus jika dibandingkan dengan elektron lain atom itu.
Rajah 01: Elektron Valensi yang Terlibat dalam Pembentukan Ikatan
Elektron dalam cangkang valens bertanggungjawab untuk tindak balas kimia dan ikatan kimia atom. Oleh kerana daya tarikan antara elektron ini dan nukleus atom adalah kurang, elektron valens boleh dikeluarkan dengan mudah (daripada elektron dalam orbital dalam). Ini penting dalam pembentukan sebatian ionik dan sebatian kovalen. Dengan kehilangan elektron valens, atom boleh membentuk kation. Berkongsi elektron valens atom dengan elektron valens atom lain menghasilkan ikatan kovalen.
Untuk unsur bongkah s dan unsur bongkah p, cengkerang valens masing-masing ialah orbital s dan orbital p. Tetapi untuk unsur peralihan, elektron valens boleh hadir dalam orbital dalam juga. Ini disebabkan oleh perbezaan tenaga antara sub-orbital. Sebagai contoh, nombor atom Mangan (Mn) ialah 25. Konfigurasi elektron kob alt ialah [Ar] 3d54s2 Elektron valens kob alt harus berada dalam orbital 4s. Tetapi terdapat 7 elektron valens dalam Mn. Elektron dalam orbital 3d juga dianggap sebagai elektron valens kerana orbital 3d terletak di luar orbital 4s (tenaga 3d lebih tinggi daripada orbital 4s).
Apakah itu Penultimate Shell?
Petala terakhir ialah petala yang mengandungi elektron yang berada di dalam kepada petala valensi paling luar. Dalam erti kata lain, ia adalah petala yang diisi elektron kedua terakhir atau petala sebelum petala valensi. Oleh itu, berbanding dengan petala valensi, petala penultimate mempunyai elektron yang lebih tertarik kepada nukleus atom.
Rajah 02: Atom Fransium Mempunyai Lapan Elektron dalam Cangkang Terakhir
Selain itu, elektron dalam petala kedua terakhir tidak terlibat dalam proses ikatan kimia dan pembentukan sebatian kerana ia dilindungi daripada elektron petala valensi. Walau bagaimanapun, dalam logam peralihan, elektron dalam petala kedua terakhir boleh menjadi elektron terluar atom logam kerana perbezaan tenaga sub-orbital.
Apakah Perbezaan Antara Valence Shell dan Penultimate Shell?
Perbezaan utama antara petala valensi dan petala terakhir ialah petala valensi ialah petala yang mengandungi elektron terluar bagi suatu atom. Tetapi, petala kedua adalah petala yang paling dalam hingga paling luar yang mengandungi elektron. Oleh itu, cangkang kedua terakhir lebih dekat dengan nukleus atom daripada cangkang valens.
Selain itu, elektron dalam petala valensi kurang tertarik kepada nukleus atom berbanding dengan elektron dalam petala kedua terakhir. Selain itu, elektron dalam petala valensi terlibat dalam ikatan kimia dan pembentukan sebatian, manakala elektron dalam petala kedua terakhir tidak terlibat dalam tindak balas kimia.
Maklumat maklumat di bawah menjadualkan perbezaan antara cengkerang valens dan cangkerang kedua terakhir.
Ringkasan – Valence Shell lwn Penultimate Shell
Cangkang valensi dan cangkang kedua kedua ialah dua istilah kimia yang sangat penting dalam kimia am. Perbezaan utama antara petala valensi dan petala kedua ialah petala valensi ialah petala yang mengandungi elektron terluar bagi suatu atom manakala petala kedua ialah petala yang berada di dalam petala yang mengandungi elektron paling luar.
