Perbezaan utama antara protium dan deuterium ialah protium tidak mempunyai neutron dalam nukleus atomnya, manakala deuterium mempunyai satu neutron.
Protium dan deuterium ialah isotop hidrogen. Oleh itu, mereka berbeza antara satu sama lain mengikut bilangan neutron yang terdapat dalam nukleus atomnya. Hidrogen mengandungi satu proton dalam nukleus atom: oleh itu, nombor atom hidrogen ialah 1. Terdapat tiga isotop hidrogen. Ketiga-tiga isotop juga mengandungi satu proton. Kita boleh menyatakan tiga isotop sebagai 1H, 2H dan 3H. Nilai dalam superskrip ialah jisim atom unsur-unsur ini.
Apakah itu Protium?
Protium ialah isotop hidrogen yang mengandungi satu proton dan satu elektron. Ia tidak mempunyai sebarang neutron dalam nukleus atom. Oleh itu, hanya terdapat satu proton dalam nukleus. Isotop ini dinamakan sedemikian kerana kehadiran proton tunggal ini. Kita boleh nyatakan sebagai 1H atau hidrogen-1, dengan 1 ialah jisim atom protium.
Protium ialah isotop hidrogen yang paling biasa dan banyak. Kelimpahan adalah kira-kira 99%. Ini dianggap sebagai isotop stabil kerana proton dalam atom ini tidak pernah diperhatikan mengalami pereputan. Walau bagaimanapun, mengikut teori, ia mengalami pereputan dengan separuh hayat yang sangat besar, supaya ia tidak dapat dilihat.
Apakah itu Deuterium?
Deuterium ialah isotop hidrogen yang mempunyai proton, neutron dan elektron. Tidak seperti protium, isotop ini mempunyai proton dan neutron bersama dalam nukleus atom. Oleh itu, jisim atom isotop ini ialah 2. Kemudian kita boleh menamakannya sebagai hidrogen-2 atau 2H. Deuterium juga merupakan isotop hidrogen yang stabil. Walau bagaimanapun, ia tidak banyak berbanding dengan protium. Kelimpahan berbeza antara 0.0026-0.0184%. Tidak seperti tritium, deuterium bukan radioaktif. Ia juga tidak menunjukkan ketoksikan.
Air biasanya mengandungi hidrogen-1 yang digabungkan dengan atom oksigen. Tetapi terdapat hidrogen-2 yang digabungkan dengan oksigen, yang membentuk air. Ia adalah air yang berat. Formula kimia untuk air berat ialah D2O dengan D ialah deuterium dan O ialah oksigen. Selain itu, kita boleh menggunakan deuterium dan sebatiannya dalam eksperimen kimia. Sebagai contoh, ia berguna sebagai label bukan radioaktif dalam eksperimen seperti pelarut yang digunakan dalam spektroskopi NMR. Selain itu, kita boleh menggunakan air berat sebagai penyederhana neutron dan penyejuk untuk reaktor nuklear. Deuterium juga merupakan bahan api untuk pembelahan nuklear yang dijalankan dalam skala komersial.
Apakah Perbezaan Antara Protium dan Deuterium?
Terdapat tiga isotop hidrogen: protium, deuterium dan tritium. Perbezaan utama antara protium dan deuterium ialah protium tidak mempunyai neutron dalam nukleus atomnya, manakala deuterium mempunyai satu neutron. Oleh itu, ketiga-tiga isotop berbeza antara satu sama lain mengikut bilangan neutron yang terdapat dalam nukleus atomnya. Juga, disebabkan sebab ini, jisim atom protium ialah 1 manakala jisim atom deuterium ialah 2.
Selain itu, kita boleh menyatakan isotop protium sebagai sama ada hidrogen-1 atau 1H dan isotop deuterium sebagai sama ada hidrogen-2 atau 2 H. Protium adalah isotop hidrogen yang paling banyak, dan kelimpahannya adalah kira-kira 99%; deuterium secara perbandingan kurang banyak (kira-kira 0.002%). Walau bagaimanapun, ia juga stabil sebagai protium.
Di bawah maklumat grafik meringkaskan perbezaan antara protium dan deuterium.
Ringkasan – Protium vs Deuterium
Terdapat tiga isotop hidrogen: protium, deuterium dan tritium. Ketiga-tiga isotop ini berbeza antara satu sama lain bergantung kepada jisim atom, iaitu bilangan proton dan neutron dalam nukleus atom. Perbezaan utama antara protium dan deuterium ialah protium tidak mempunyai neutron dalam nukleus atomnya, manakala deuterium mempunyai satu neutron.
