Perbezaan utama antara proses Adiabatik dan isentropik ialah proses adiabatik boleh sama ada boleh balik atau tidak boleh balik, manakala proses isentropik ialah proses boleh balik.
Dalam kimia, kita membahagikan alam semesta kepada dua bahagian. Bahagian yang kami minati adalah sistem, dan selebihnya adalah sekeliling. Sistem boleh menjadi organisma, saluran tindak balas atau bahkan satu sel. Kita boleh membezakan sistem dengan jenis interaksi yang mereka ada atau dengan jenis pertukaran yang berlaku. Kadangkala, jirim dan pertukaran tenaga melalui sempadan sistem. Tenaga yang ditukar boleh mengambil beberapa bentuk seperti tenaga cahaya, tenaga haba, tenaga bunyi, dll. Jika tenaga sistem berubah kerana perbezaan suhu, kita katakan telah berlaku pengaliran haba. Walau bagaimanapun, beberapa proses melibatkan variasi suhu tetapi tiada aliran haba; ini dikenali sebagai proses adiabatik. Proses isentropik ialah sejenis proses adiabatik.
Apakah itu Proses Adiabatik?
Perubahan adiabatik ialah perubahan di mana tiada haba dipindahkan ke dalam atau keluar dari sistem. Pemindahan haba boleh dihentikan terutamanya dalam dua cara. Salah satunya adalah dengan menggunakan sempadan penebat haba supaya tiada haba boleh masuk atau keluar. Sebagai contoh, tindak balas yang berlaku dalam kelalang Dewar ialah adiabatik. Kaedah lain proses adiabatik boleh berlaku ialah apabila proses berlaku dengan sangat pantas; oleh itu, tiada masa lagi untuk memindahkan haba masuk dan keluar.
Dalam termodinamik, kami menunjukkan perubahan adiabatik sebanyak dQ=0. Dalam keadaan ini, terdapat hubungan antara tekanan dan suhu. Oleh itu, sistem mengalami perubahan akibat tekanan dalam keadaan adiabatik. Inilah yang berlaku dalam pembentukan awan dan arus perolakan berskala besar. Pada ketinggian yang lebih tinggi, terdapat tekanan atmosfera yang lebih rendah. Apabila udara menjadi panas, ia cenderung untuk naik. Kerana tekanan udara luar adalah rendah, bungkusan udara yang meningkat akan cuba mengembang. Apabila mengembang, molekul udara berfungsi, dan ini akan menjejaskan suhunya. Inilah sebabnya mengapa suhu berkurangan apabila meningkat.
Rajah 01: Proses Adiabatik dalam Graf
Menurut termodinamik, tenaga dalam bungkusan kekal malar, tetapi ia boleh ditukar untuk melakukan kerja pengembangan atau untuk mengekalkan suhunya. Tiada pertukaran haba dengan luar. Fenomena yang sama juga berlaku untuk pemampatan udara (cth., omboh). Dalam keadaan itu, apabila bungkusan udara memampatkan, suhu meningkat. Proses ini dipanggil pemanasan dan penyejukan adiabatik.
Apakah itu Proses Isentropik?
Proses spontan meningkatkan entropi alam semesta. Apabila ini berlaku, sama ada entropi sistem atau entropi sekeliling mungkin meningkat. Proses isentropik berlaku apabila entropi sistem kekal malar.
Rajah 02: Proses Isentropik
Proses adiabatik boleh balik ialah contoh proses isentropik. Selain itu, parameter malar dalam proses isentropik ialah entropi, keseimbangan dan tenaga haba.
Apakah Perbezaan Antara Proses Adiabatik dan Isentropik?
Proses adiabatik ialah proses di mana tiada pemindahan haba berlaku, manakala proses isentropik ialah proses termodinamik yang ideal iaitu kedua-dua adiabatik dan boleh balik. Oleh itu, perbezaan utama antara proses adiabatik dan isentropik ialah proses adiabatik boleh sama ada boleh diterbalikkan atau tidak boleh diterbalikkan manakala proses isentropik boleh diterbalikkan. Tambahan pula, proses adiabatik berlaku tanpa sebarang pemindahan haba antara sistem dan persekitaran manakala proses isentropik berlaku tanpa ketakterbalikan dan tiada pemindahan haba.
Ringkasan – Proses Adiabatik lwn Isentropik
Proses adiabatik ialah proses di mana tiada pemindahan haba berlaku. Proses isentropik ialah proses termodinamik ideal yang bersifat adiabatik dan boleh balik. Oleh itu, perbezaan utama antara proses adiabatik dan isentropik ialah proses adiabatik boleh sama ada boleh diterbalikkan atau tidak boleh diterbalikkan, manakala proses isentropik boleh diterbalikkan.
