Perbezaan utama antara fluorin dan fluorida ialah fluorin adalah neutral manakala fluorida dicas negatif.
Unsur dalam jadual berkala kecuali gas mulia tidak stabil. Oleh itu, unsur cuba bertindak balas dengan unsur lain untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia dan mencapai kestabilan. Fluorin adalah unsur yang juga perlu mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, neon. Semua logam bertindak balas dengan fluorin, membentuk fluorida. Oleh itu, terdapat perbezaan antara fluorin dan fluorida bergantung kepada sifat fizikal dan kimianya disebabkan oleh perubahan satu elektron.
Apakah itu Fluorin?
Fluorin ialah unsur dalam jadual berkala, yang dilambangkan dengan F. Ia adalah halogen (kumpulan ke-17) dalam tempoh ke-2 jadual berkala. Nombor atom fluorin ialah 9; oleh itu, ia mempunyai sembilan proton dan sembilan elektron. Konfigurasi elektronnya ditulis sebagai 1s2 2s2 2p5 Memandangkan subperingkat p sepatutnya mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan Neon, konfigurasi elektron gas mulia, fluorin mempunyai keupayaan untuk menarik elektron. Menurut skala Pauling, Fluorin mempunyai keelektronegatifan tertinggi dalam jadual berkala, iaitu kira-kira 4.
Rajah 01: Atom Fluorin
Jisim atom fluorin ialah 18.9984 amu. Pada suhu bilik, fluorin wujud sebagai molekul diatomik (F2). F2 ialah gas berwarna kuning pucat kehijauan dan ia mempunyai takat lebur -219 °C dan takat didih -188 °C. Antara isotop fluorin, F-17 bukanlah isotop yang stabil dan ia mempunyai separuh hayat 1.8 jam. Tetapi F-19 adalah isotop yang stabil. Kelimpahan F-19 di bumi adalah 100%. Fluorin boleh mengoksidakan oksigen dan keadaan pengoksidaannya ialah -1.
Gas fluorin lebih tumpat daripada udara dan ia juga boleh dicairkan dan dipejalkan. Ia sangat reaktif, dan ini disebabkan oleh elektronegativiti yang tinggi dan ikatan fluorin-fluorin yang lemah. Selain itu, tindak balas spesies kimia ini dengan kebanyakan molekul lain adalah pantas. Kerana kereaktifan, ia tidak dijumpai sebagai unsur bebas.
Apakah itu Fluorida?
Fluorida ialah anion yang terbentuk apabila fluorin mengabstrak elektron daripada unsur elektropositif lain. Kita boleh mewakilinya dengan simbol F-. Ia adalah ion monovalen dengan cas -1. Oleh itu, ia mempunyai 10 elektron dan sembilan proton. Selain itu, konfigurasi elektron fluorida ialah 1s2 2s2 2p6
Rajah 02: Ubat Gigi Mengandungi Fluorida
Fluorida wujud dalam sebatian ionik seperti natrium fluorida, kalsium fluorida (fluorit) dan HF. Ia juga wujud secara semula jadi dalam sumber air. Adalah diketahui bahawa ion ini membantu dalam mencegah kerosakan gigi; oleh itu, ia ditambah pada ubat gigi.
Apakah Perbezaan Antara Fluorin dan Fluorida?
Fluorin ialah unsur kimia manakala fluorida ialah anion yang terbentuk. Perbezaan utama antara fluorin dan fluorida ialah fluorin adalah neutral manakala fluorida bercas negatif. Fluorin ialah unsur dalam jadual berkala yang dilambangkan dengan F manakala fluorida ialah anion yang mempunyai simbol F-. Selain itu, tiada elektron tidak berpasangan dalam fluorida, tetapi terdapat satu elektron tidak berpasangan dalam atom fluorin. Satu lagi perbezaan antara fluorin dan fluorida ialah unsur bebas fluorin tidak berlaku secara semula jadi, tetapi fluorida secara semula jadi berlaku dalam sumber air.
Ringkasan – Fluorin lwn Fluorida
Pada asasnya, fluorin ialah unsur kimia manakala fluorida ialah anion yang terbentuk. Perbezaan utama antara fluorin dan fluorida ialah fluorin adalah neutral manakala fluorida dicas negatif.
