Perbezaan utama antara sp sp2 dan sp3 ialah orbital hibrid sp mempunyai ciri orbital 50% s dan orbital hibrid sp2 mempunyai ciri orbital 33% s manakala orbital hibrid sp3 mempunyai ciri orbital 25 % s.
Istilah sp, sp2 dan sp3, merujuk kepada hibridisasi berbeza orbital yang membawa kepada membentuk orbital hibrid. Orbital ialah kawasan hipotesis di sekeliling nukleus atom, yang mengandungi elektron atom itu. Orbital ini boleh menjalani penghibridan untuk membentuk orbital hibrid baharu yang boleh membentuk ikatan kimia kovalen. Terdapat beberapa bentuk hibridisasi mengikut orbital atom yang mengambil bahagian dalam proses hibridisasi. Sp, sp2 dan sp3 ialah beberapa hibridisasi biasa yang melibatkan orbital s dan p bagi atom.
Apakah itu sp?
Sp hibridisasi ialah bentuk penghibridan termudah di mana orbital s bertindih dengan orbital p untuk membentuk dua orbital sp baharu. Petala elektron mengandungi tiga orbital p. Dalam hibridisasi ini, salah satu daripada tiga orbital p ini bercampur dengan orbital s atom yang sama. Oleh itu, terdapat dua orbital p tidak terhibrid yang tinggal dalam atom ini.
Rajah 01: Susunan Ruang Orbital Hibrid sp
Nisbah pencampuran dua orbital atom ialah 1:1 (s:p). Oleh itu orbital hibrid baharu mempunyai 50% ciri orbit s dan 50% ciri orbital p. Percampuran orbital atom s dan p ini membentuk dua orbital hibrid baharu. Kedua-dua orbital ini tersusun dalam susunan ruang linear; mengarahkan setiap orbital atom ke arah yang bertentangan. Susunan ini menghasilkan regangan paling sedikit antara dua orbital. Oleh itu, sudut ikatan ialah 180◦.
Apakah itu sp2?
Sp2 hibridisasi ialah satu bentuk hibridisasi orbital di mana orbital satu bertindih dengan dua orbital p untuk membentuk tiga orbital hibrid baharu. Oleh kerana terdapat tiga orbital atom p dalam atom, penghibridan ini meninggalkan satu orbital p yang tidak terhibrid. Tidak seperti dalam hibridisasi sp, dalam bentuk hibridisasi ini, ciri s bagi setiap orbital hibrid sp2 ialah 33% hadir manakala ciri orbital p ialah 66%.
Rajah 02: Susunan Ruang Orbital sp2
Walau bagaimanapun, ini hanyalah nilai anggaran kerana nisbah antara tiga orbital atom yang terlibat dalam hibridisasi ini ialah s:p=1:2.
Kemudian ciri s sama dengan 100/3=33.33%
Dan ciri p bersamaan dengan (100/3) x 2=66.66%
Tiga orbital hibrid baharu ini mendapat susunan ruang satah trigonal untuk meminimumkan regangan antara orbital. Juga, sudut ikatan antara orbital ini ialah 120◦.
Apakah itu sp3?
Sp3 hibridisasi ialah satu bentuk hibridisasi orbital di mana orbital satu bertindih dengan tiga orbital p. Oleh itu, tiada orbital p yang tidak terhibrid kerana semua orbital p terlibat dalam proses penghibridan.
Rajah 03: Susunan Ruang Orbital Hibrid sp3
Oleh itu, ini menghasilkan 4 orbital hibrid baharu. Oleh kerana nisbah antara orbital s dan p ialah 1:3, ciri s bagi setiap orbital hibrid ialah 25% manakala ciri orbital p ialah 75%. Orbital hibrid baharu ini tersusun dalam susunan tetrahedral dengan sudut ikatan 109.5◦.
Apakah Perbezaan Antara sp sp2 dan sp3?
Sp hibridisasi ialah bentuk hibridisasi yang paling mudah di mana orbit s bertindih dengan orbital p untuk membentuk dua orbital sp baharu, dan hibridisasi Sp2 ialah satu bentuk hibridisasi orbital di mana orbital satu bertindih dengan dua orbital p untuk membentuk tiga orbital hibrid baharu manakala hibridisasi Sp3 ialah satu bentuk hibridisasi orbit di mana satu orbital bertindih dengan tiga orbital p. Ini adalah perbezaan asas antara orbital hibrid sp sp2 dan sp3. Selain itu, setiap orbital hibrid baharu yang terbentuk dalam tiga bentuk hibridisasi ini mempunyai ciri orbital s yang berbeza kerana orbital s bercampur dengan bilangan orbital p yang berbeza. Oleh itu ia mempunyai ciri orbital p yang berbeza juga.
Walau bagaimanapun, kami boleh menekankan perbezaan utama antara penghibridan sp sp2 dan sp3 mengikut ciri s orbital hibrid ini; Orbital hibrid sp mempunyai ciri orbital 50% s, dan orbital hibrid sp2 mempunyai ciri orbital 33% s manakala orbital hibrid sp3 mempunyai ciri orbital 25 % s. Selain itu, setiap penghibridan meninggalkan bilangan orbital tidak terhibrid yang berbeza. Sebagai contoh, hibridisasi sp hanya melibatkan 1 p orbital atom. Oleh itu, ia meninggalkan dua orbital atom p yang tidak terhibrid.
Maklumat di bawah menunjukkan perbandingan sebelah menyebelah terperinci tentang perbezaan antara penghibridan sp sp2 dan sp3.
Ringkasan – sp sp2 vs sp3
Hibridisasi ialah proses di mana orbital atom bercampur antara satu sama lain untuk membentuk orbital hibrid baharu yang boleh mengalami ikatan kimia kovalen. Bentuk termudah hibridisasi orbital atom ialah kacukan sp, sp2 dan sp3. Perbezaan utama antara sp sp2 dan sp3 ialah orbital hibrid sp mempunyai ciri orbital 50% s dan orbital hibrid sp2 mempunyai ciri orbital 33% s manakala orbital hibrid sp3 mempunyai ciri orbital 25 % s.
