Perbezaan utama antara isotonik dan isosmotik ialah larutan isotonik hanya mengandungi bahan larut tidak menembusi manakala larutan isosmotik mengandungi kedua-dua bahan terlarut yang menembusi dan juga tidak menembusi. Satu lagi perbezaan penting antara larutan isotonik dan isosmotik ialah larutan isotonik mempunyai tekanan osmotik yang berbeza daripada sel yang dikelilinginya manakala larutan isosmotik mempunyai tekanan osmotik yang sama dengan sel yang dikelilinginya.
Isotonik dan Isosmotik ialah jenis penyelesaian dan istilah yang sering kita temui dalam makmal kimia. Ramai yang masih keliru tentang perbezaan antara kedua-dua jenis penyelesaian kerana mempercayai bahawa ia adalah sama. Walau bagaimanapun, mereka tidak sama dan kami akan menyerlahkan perbezaan mereka dalam artikel ini.
Apakah itu Larutan?
Pelarut ialah bahan yang larut dalam larutan. Untuk memahami penyelesaian Isosmotik dan isotonik, kita perlu sedar bahawa ia sama ada larutan menembusi atau larutan tidak menembusi. Zat larut menembusi adalah bahan yang boleh melalui membran sel yang menjejaskan tekanan osmotik merentasi membran. Sebaliknya, bahan larut yang tidak menembusi tidak boleh melalui membran, itulah sebabnya ia hanya menjejaskan tonik.
Apakah itu Isotonik?
Isotonik ialah apabila larutan mempunyai kepekatan garam yang sama seperti darah dan sel-sel badan manusia. Larutan isotonik hanya mengandungi bahan larut tidak menembusi dan ia merujuk kepada larutan yang mempunyai tekanan osmotik yang sama dengan sel yang dikelilinginya.
Rajah 01: Penyelesaian Isotonik
Selain itu, ia tidak menyerap apa-apa daripada sel dan sebaliknya (sel juga tidak menyerap zat terlarut daripada larutan ini). Contohnya, larutan 154 mMNaCl adalah isotonik untuk manusia.
Apakah itu Isosmotik?
Isosmotik ialah apabila dua larutan mempunyai bilangan zat terlarut yang sama. Oleh itu, walaupun fakta bahawa mereka mempunyai tekanan osmotik yang sama seperti sel, mereka mengelilingi. Ia mengandungi bahan larut menembusi yang boleh masuk dan meningkatkan tekanan osmotik sel. Apabila tekanan osmotik sel meningkat menyebabkan sel menyerap air dari medium, ia mencapai keseimbangan dan tekanan osmotik sama pada kedua-dua belah. Ini mungkin mempunyai kesan pada sel supaya ia boleh pecah akhirnya.
Sebagai contoh, sukrosa ialah larutan yang tidak mempunyai ion. Larutan sukrosa yang 320 mM adalah isosmotik untuk manusia. Membandingkan larutan sukrosa ini dengan larutan NaCl 154mM, ia mendedahkan bahawa ia adalah 154 mMsodium (Na) dan 154 mMklorida (Cl) atau kira-kira 308 milliosmolar yang hampir kepada 320 milliosmolar untuk sukrosa.
Apakah Perbezaan Antara Isotonik dan Isosmotik?
Isotonik merujuk kepada larutan yang mempunyai kepekatan zat terlarut yang sama seperti dalam sel atau cecair badan. Isosmotik merujuk kepada situasi dua larutan yang mempunyai tekanan osmotik yang sama. Oleh itu, larutan Isotonik hanya mengandungi bahan terlarut tidak menembusi manakala larutan Isosmotik mengandungi kedua-dua bahan terlarut yang menembusi dan juga tidak menembusi.
Dengan mengambil kira hubungan kedua-dua jenis larutan ini dengan tekanan osmotik, larutan Isotonik mempunyai tekanan osmotik yang berbeza daripada sel-sel di sekelilingnya. Sebaliknya, larutan Isosmotik mempunyai tekanan osmotik yang sama dengan sel yang dikelilinginya. Tambahan pula, larutan Isotonik tidak menyebabkan sel menyerap air dari sekeliling atau kehilangan air daripada sel. Walau bagaimanapun, larutan isosmotik menyebabkan sel menyerap air dari sekeliling atau kehilangan air daripada sel.
Ringkasan – Isotonik lwn Isosmotik
Istilah isotonik dan isosmotik berguna dalam menerangkan sifat cecair badan. Kedua-dua istilah, isotonik menyatakan idea mempunyai kepekatan zat terlarut yang sama manakala istilah isosmotik menyatakan idea mempunyai tekanan osmotik yang sama. Perbezaan antara isotonik dan isosmotik ialah larutan isotonik hanya mengandungi bahan terlarut tidak menembusi manakala larutan isosmotik mengandungi kedua-dua bahan terlarut yang menembusi dan juga tidak menembusi.
