Perbezaan utama – Isotonik lwn Hipertonik
Adalah penting untuk memahami konsep Tonisitas sebelum menganalisis perbezaan antara isotonik dan hipertonik. Oleh itu, mari kita huraikan secara ringkas konsep tonisitas dan kepentingannya. Tonisitas ialah varians dalam kepekatan air dua larutan dibahagikan dengan membran separa telap. Ia juga boleh dijelaskan sebagai kepekatan air relatif larutan yang menentukan arah dan jumlah resapan air sehingga ia mencapai kepekatan yang sama pada kedua-dua belah membran. Dengan mengenal pasti tonik penyelesaian, kita boleh menentukan arah mana air akan meresap. Fenomena ini biasanya digunakan apabila menggambarkan tindak balas sel yang direndam dalam larutan luaran. Terdapat tiga klasifikasi tonik yang boleh ada pada satu penyelesaian berbanding larutan yang lain. Ia adalah hipertonik, hipotonik dan isotonik. Perbezaan utama antara Isotonik dan Hipertonik ialah larutan hipertonik mengandungi lebih banyak pelarut daripada zat terlarut manakala zat terlarut dan pelarut diagihkan sama rata dalam larutan isotonik. Walau bagaimanapun, menghafal definisi larutan hipertonik dan isotonik tidak penting jika kita dapat memahami perbezaan antara larutan isotonik dan hipertonik.
Apakah itu Hipertonik?
Hyper ialah perkataan lain untuk di atas atau berlebihan. Larutan hipertonik akan mempunyai kepekatan zat terlarut (glukosa atau garam) yang lebih tinggi daripada sel. Zat terlarut adalah unsur yang terlarut dalam pelarut, sehingga membentuk larutan. Dalam larutan hipertonik, kepekatan zat terlarut lebih besar di luar sel daripada di dalamnya. Apabila sel direndam dalam larutan hipertonik akan berlaku anjakan osmotik dan molekul air akan mengalir keluar dari sel untuk mengimbangi kepekatan zat terlarut dan akan berlaku pengecutan dalam saiz sel.
Apakah itu Isotonik?
Iso ialah perkataan lain untuk sama dan tonik adalah untuk tonisitas larutan. Larutan isotonik akan mempunyai kepekatan zat terlarut yang serupa daripada larutan yang dibandingkan. Dalam larutan isotonik, kepekatan zat terlarut adalah sama di dalam dan di luar sel yang mewujudkan keseimbangan dalam persekitaran organisasi selular. Apabila sel direndam dalam larutan isotonik, tidak akan berlaku anjakan osmotik dan molekul air meresap melalui membran sel dalam kedua-dua arah untuk mengimbangi kepekatan zat terlarut. Proses ini tidak akan menyebabkan pembengkakan atau pengecutan sel.
Apakah perbezaan antara Isotonik dan Hipertonik?
Perbezaan antara hipertonik dan isotonik boleh diklasifikasikan ke dalam kategori berikut.
Definisi Isotonik dan Hipertonik
Hipertonik: “hiper” dikenali sebagai di atas atau berlebihan + “tonik” dikenali sebagai sesuatu di sepanjang garis penyelesaian. Oleh itu, hipertonik mencadangkan peningkatan tonik larutan.
Isotonik: “iso” dikenali sebagai sama + “tonik” dikenali sebagai sesuatu di sepanjang garis penyelesaian. Oleh itu, isotonik mencadangkan tonik penyelesaian yang serupa.
Ciri-ciri Isotonik dan Hipertonik
Kepekatan zat terlarut dan larutan
Hipertonik: Larutan mengandungi lebih banyak pelarut daripada zat terlarut.
Isotonik: Pelarut dan pelarut dalam larutan diagihkan dengan cara yang sama.
Contoh
Hipertonik: Air yang telah disucikan, kerana tiada/kurang zat terlarut terlarut dalam air yang telah disucikan, dan kepekatannya sangat rendah berbanding dengan persekitaran selular.
Isotonik: Larutan garam ialah isotonik kepada plasma darah manusia
Tindak balas sel dalam larutan hipertonik dan isotonik (Lihat rajah 1)
Hipertonik: Apabila sel biologi berada dalam persekitaran hipertonik, air mengalir merentasi membran sel keluar dari sel, untuk mengimbangi kepekatan zat terlarut dalam kedua-dua sel dan persekitaran di sekeliling sel. Akibatnya, sel akan mengecut apabila air meninggalkan sel untuk mengurangkan kepekatan zat terlarut yang lebih tinggi di persekitaran luar.
Isotonik: Apabila sel berada dalam larutan isotonik, ia tidak akan menimbulkan pembengkakan atau pengecutan sel.
Kecerunan kepekatan air
Hipertonik: Kecerunan kepekatan air boleh diperhatikan dari bahagian dalam sel ke larutan hipertonik
Isotonik: Kecerunan kepekatan air tidak wujud
Kecerunan kepekatan terlarut
Hipertonik: Kecerunan kepekatan zat terlarut dilihat daripada larutan hipertonik ke dalam sel
Isotonik: Kecerunan kepekatan zat terlarut tidak wujud.
Peralihan osmotik
Hipertonik: anjakan osmotik wujud.
Isotonik: anjakan osmotik tidak wujud
Pergerakan air
Hipertonik: Molekul air bergerak atau meresap dengan cepat dari dalam sel ke arah penyelesaian luar, dan dengan itu sel akan kehilangan air.
Isotonik: Molekul air bergerak atau meresap dalam kedua-dua arah, dan kadar resapan air adalah serupa pada setiap arah. Oleh itu sel akan sama ada memperoleh atau kehilangan air.
Minuman sukan
Isotonik: Minuman isotonik mengandungi kepekatan garam, gula dan elektrolit yang sama seperti dalam tubuh manusia. Minuman sukan isotonik sering diutamakan sebagai penyelesaian rehidrasi oral. Ia biasanya mempunyai 4-8g karbohidrat setiap 100 ml.
Hipertonik: Minuman hipertonik terdiri daripada kepekatan garam, gula dan elektrolit yang lebih tinggi seperti dalam tubuh manusia. Ia biasanya mempunyai kira-kira 8g karbohidrat setiap 100 ml. Penyelesaian hipertonik juga digunakan dalam osmoterapi untuk menguruskan pendarahan serebrum. Minuman sukan hipertonik sesuai untuk mereka yang memerlukan tahap tenaga yang sangat tinggi.
Kesimpulannya, terdapat tiga bentuk larutan yang berdasarkan kepekatan zat terlarut dan ia adalah isotonik, hipotonik dan hipertonik. Kepekatan zat terlarut adalah sama di dalam dan di luar sel dalam larutan isotonik. Kepekatan zat terlarut adalah lebih besar di dalam sel daripada persekitaran luar dalam larutan hipotonik manakala larutan hipertonik adalah kepekatan zat terlarut lebih besar di persekitaran luar daripada di dalam sel.
