Perbezaan Antara Helium dan Oksigen

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan Utama – Helium lwn Oksigen

Helium dan Oksigen ialah dua unsur kimia dalam jadual berkala walaupun perbezaan ketara boleh diperhatikan di antara mereka berdasarkan sifat kimianya. Kedua-duanya adalah gas pada suhu bilik; tetapi, Helium ialah gas mulia lengai secara kimia. Sifat kimia kedua-dua unsur ini sama sekali berbeza antara satu sama lain. Sebagai contoh; Oksigen cepat bertindak balas dengan banyak unsur dan sebatian, manakala Helium tidak bertindak balas dengan mana-mana. Ini boleh dikenal pasti sebagai perbezaan utama antara Helium dan Oksigen. Walau bagaimanapun, tingkah laku lengai helium mempunyai begitu banyak aplikasi komersial, dan juga Oksigen adalah salah satu gas yang paling tidak ternilai untuk manusia dan haiwan.

Apakah itu Helium?

Helium ialah unsur kedua paling banyak di alam semesta, dan ia merupakan unsur kedua paling ringan dalam jadual berkala. Ia adalah gas monatomik yang tidak berasa, tidak berbau dan tidak berwarna pada suhu bilik dengan takat didih yang rendah. Helium ialah ahli pertama keluarga gas mulia, dan ia adalah unsur paling tidak reaktif. Ia hanya mempunyai dua elektron yang tertarik kuat kepada nukleus. Kuantiti Helium yang banyak dihasilkan secara semula jadi dalam tindak balas pelakuran yang menghasilkan tenaga dalam bintang. Pereputan radioaktif mineral juga menghasilkan helium. Selain itu, deposit gas asli juga mengandungi gas helium.

Helium mempunyai beberapa sifat luar biasa; ia menjadi cecair super pada suhu yang sangat rendah. Bendalir super boleh mengalir ke atas melawan graviti. Helium mempunyai takat lebur paling rendah daripada semua unsur lain. Ia adalah satu-satunya unsur yang tidak boleh dipadatkan dengan menurunkan suhu.

Apakah itu Oksigen?

Oksigen ialah ahli kumpulan chalcogen (kumpulan VI A) dalam jadual berkala. Ia adalah gas diatomik, sangat reaktif, tidak berwarna, tidak berbau. Oksigen adalah unsur ketiga paling banyak di alam semesta mengikut jisim. Dalam kebanyakan tindak balas kimia; Oksigen bertindak sebagai agen pengoksidaan, tetapi ia juga boleh mengurangkan beberapa sebatian kimia. Oksigen mempunyai dua jenis alotrop; dioksigen (O₂) dan trioksigen (O_{3), yang dipanggil ozon.}

Apakah perbezaan antara Helium dan Oksigen?

Sifat Helium dan Oksigen:

Kereaktifan:

Helium:

Helium ialah gas lengai; ia adalah unsur paling tidak reaktif dalam keluarga gas mulia. Dalam erti kata lain, Helium adalah lengai sepenuhnya, ia tidak bertindak balas dengan mana-mana unsur lain.

Oksigen:

Berbanding dengan Helium, kereaktifan kimia Oksigen adalah sangat tinggi. Walaupun ia adalah gas stabil di-molekul pada suhu bilik, ia cepat bertindak balas dengan begitu banyak unsur dan sebatian. Walau bagaimanapun, Oksigen tidak bertindak balas dengan dirinya sendiri, Nitrogen, asid, bes dan air dalam keadaan normal. Oksigen boleh bertindak sebagai agen pengoksidaan dan agen pengurangan; oleh itu ia menunjukkan begitu banyak tindak balas kimia. Ia mempunyai nilai keelektronegatifan kedua tertinggi (bersebelahan dengan fluorin) daripada unsur reaktif lain. Keterlarutan oksigen dalam air bergantung pada suhu.

Keadaan Pengoksidaan:

Helium:

Helium tidak menunjukkan berbilang keadaan pengoksidaan. Ia hanya mempunyai satu keadaan pengoksidaan; ia adalah sifar.

Oksigen:

Keadaan pengoksidaan Oksigen yang paling biasa ialah -2. Tetapi, ia mampu mempunyai keadaan pengoksidaan -2, -1, -1/2, 0, +1 dan +2.

Isotop:

Helium:

Terdapat dua jenis isotop Helium yang wujud secara semula jadi; Helium 3 (³He) dan Helium 4 (⁴He). Kelimpahan relatif ³Dia sangat rendah berbanding dengan ^{4Dia. Tiga isotop radioaktif Helium telah dibuat, tetapi ia tidak mempunyai sebarang aplikasi komersial.}

Oksigen:

Oksigen mempunyai empat isotop, tetapi hanya tiga isotop yang stabil; mereka ialah ¹⁶O, ¹⁷O dan¹⁸O. Jenis yang paling banyak ialah ^{16O, yang menghasilkan kira-kira 99.762%.}

Aplikasi:

Helium:

Tingkah laku lengai kimia Helium mempunyai pelbagai aplikasi. Ia digunakan dalam penyelidikan suhu rendah dalam sistem penyejukan, sebagai sumber bahan api dalam roket, dalam proses kimpalan, dalam sistem pengesan Plumbum, untuk mengisi belon dan untuk menghalang objek daripada bertindak balas dengan Oksigen.

Oksigen:

Oksigen mempunyai banyak kegunaan dalam kehidupan seharian kita, bermula daripada pernafasan; manusia dan haiwan tidak boleh hidup tanpa oksigen. Beberapa contoh lain termasuk; untuk menghasilkan ubat-ubatan, asid, dalam pembakaran, penulenan air, kimpalan dan logam cair.

Imej Ihsan: 1. Cengkerang elektron 002 Helium – tiada label Oleh Pumbaa (karya asal oleh Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], melalui Wikimedia Commons 2. Cengkerang elektron 008 Oksigen (bukan logam diatomik) – tiada label Oleh DePiep (Kerja sendiri) [CC BY-SA 3.0], melalui Wikimedia Commons