Perbezaan Antara Peroksida dan Dioksida

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Peroksida lwn Dioksida

Oksigen ialah unsur biasa yang mengambil bahagian dalam tindak balas pengoksidaan dengan banyak unsur lain. Oleh itu, terdapat sejumlah besar sebatian yang mengandungi oksigen di alam semula jadi. Semua sebatian ini mengandungi atom oksigen dalam keadaan pengoksidaan yang berbeza. Kerana itu, terdapat kereaktifan kimia dan corak ikatan kimia berbeza antara satu sama lain. Peroksida dan dioksida ialah molekul yang mengandungi oksigen.

Peroksida

Peroksida ialah anion yang mengandungi oksigen dengan formula molekul O₂^2- Dua atom oksigen diikat oleh ikatan kovalen, dan setiap atom oksigen mempunyai nombor pengoksidaan -1. Anion peroksida biasanya boleh bergabung dengan kation lain seperti H⁺, kation kumpulan 1 atau kumpulan 2 lain, atau logam peralihan untuk membentuk sebatian peroksida. Selanjutnya, mereka boleh menjadi sebahagian daripada sebatian organik. Hidrogen peroksida ialah bentuk peroksida yang paling ringkas, yang dilambangkan sebagai H₂O_{2 Ikatan tunggal oksigen-oksigen dalam peroksida tidak begitu stabil. Oleh itu, ia boleh dengan mudah menjalani pembelahan hemolitik yang menghasilkan dua radikal. Oleh itu, peroksida sangat reaktif dan tidak banyak berlaku di alam semula jadi.}

Peroksida ialah nukleofil yang kuat dan agen pengoksida. Oleh kerana, ia mudah terdedah kepada tindak balas kimia apabila terdedah kepada cahaya atau haba, ia disimpan dalam bekas yang sejuk dan gelap. Peroksida bertindak balas dengan kulit, kapas dan banyak bahan lain dengan mudah, jadi perlu dikendalikan dengan berhati-hati. Peroksida dihasilkan sebagai hasil sampingan daripada pelbagai tindak balas kimia atau sebagai perantaraan. Jenis tindak balas ini berlaku di dalam badan kita juga. Peroksida mempunyai kesan toksik di dalam sel kita. Oleh itu, ia perlu dineutralkan sebaik sahaja ia dihasilkan. Sel kita mempunyai mekanisme khas untuk itu. Terdapat organel yang dipanggil peroksisom dalam sel kita, yang mengandungi enzim katalase. Enzim ini memangkinkan penguraian hidrogen peroksida ke dalam air, dan oksigen, dengan itu melakukan fungsi detoksifikasi. Hidrogen peroksida mempunyai sifat berbahaya, seperti penguraian kepada oksigen dan air dengan evolusi haba, atau terurai akibat pencemaran atau sentuhan dengan permukaan aktif, disebabkan oleh pembentukan peningkatan tekanan oksigen di dalam bekas dan ia juga boleh membentuk campuran mudah letupan. Tindakan pelunturan hidrogen peroksida adalah disebabkan oleh pengoksidaan dan pembebasan oksigen. Oksigen ini akan bertindak balas dengan bahan pewarna untuk menjadikannya tidak berwarna.

H₂O₂ → H_{2O + O}

O + Bahan Mewarna → Bahan Tidak Berwarna

Peroksida digunakan untuk pelunturan. Jadi peroksida digunakan secara meluas untuk pelunturan rambut atau kulit di salun, membersihkan bilik mandi dan menghilangkan kotoran pada pakaian.

Dioksida

Dioksida ialah istilah yang digunakan apabila molekul mempunyai dua atom oksigen. Walaupun kita boleh mengatakan hidrogen peroksida adalah dioksida, menurut definisi ini, terdapat beberapa perbezaan. Apabila kita menyebut dioksida, kita biasanya memikirkan sebatian yang mengandungi atom oksigen dan mempunyai ciri-ciri berikut. Dalam dioksida, dua atom oksigen terikat secara berasingan dengan atom lain dalam molekul. Sebagai contoh, dalam kes karbon dioksida, dua atom oksigen terikat dengan karbon secara berasingan. Setiap oksigen membentuk ikatan berganda dengan karbon; oleh itu, berada dalam keadaan pengoksidaan -2. Begitu juga, sulfur dioksida, nitrogen dioksida, titanium dioksida ialah sebatian lain yang terdapat dua atom oksigen dengan keadaan pengoksidaan -2.

Apakah perbezaan antara Peroksida dan Dioksida?

• Dalam peroksida, dua atom oksigen diikat bersama. Dalam dioksida, atom oksigen tidak terikat bersama, sebaliknya ia terikat secara berasingan dengan atom lain.

• Peroksida boleh diambil sebagai ion bercas berasingan dengan cas -2, tetapi dioksida tidak diambil sebagai ion berasingan. Ia adalah sebahagian daripada molekul.

• Dalam peroksida, oksigen mempunyai nombor pengoksidaan -1, manakala, dalam oksigen dioksida mempunyai nombor pengoksidaan -2.